高考化学复习第26题
高考化学一轮复习（第二辑）考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化（含解析）
考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。
解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。
⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。
隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。
逐滴加入稀盐酸溶液至过量。
入AlCl3溶液至过量。
现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。
浙江省高考化学第26题冲关
2015 浙江省高考化学第26 题图象冲关1．已知①C H O 是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳固，要脱水生成－C－，有以下合成路线。
7 10 4请回答以下问题（1）反响 1 的反响种类 ______________反响 2 的反响种类 ___________（2） C2H4O3分子中所含官能团的名称 ____________________________（3）写出 B 的构造简式 _______________C 的构造简式 __________________________（4） C2H2Cl 4→A的化学方程式 _________________________________________（5） C5H12O2→C5H10O2的化学方程式 _______________________________________（ 6） C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______ 种2．有机物Ⅰ能够用 E 和 H 在必定条件下合成：请依据以下信息达成以下问题：①②一个碳原子上连有两个羟基不稳固，易脱水形成羰基。
（ 1） B 的分子式为：。
（ 2）C→D、G→H的反响种类为、。
（ 3）芬芳族化合物 F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则 F 的构造简式为：。
（ 4） D 生成 E 的化学方程式为。
E 与 H 反响生成 I 的方程式为。
（5） I 的同系物 K 相对分子质量比 I 小 28。
K 的构造中能同时知足以下条件：①苯环上只有两个代替基；②分子中不含甲基。
共有种(不考虑立体异构)。
3．常有有机物A、B、 C、 D、E、 G间的转变关系如以下图所示（以下变化中，某些反响条件及产物未标明）。
B 是天然有机高分子化合物，Ｃ、 D 可发生银镜反响，在同样条件下，G蒸气密度是氦气的22 倍。
（ 1） B 的分子式为、G、的构造简式为（ 2） E 中官能团的名称。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
高考化学第26题答题技巧
高考化学第26题答题技巧二、考察的热点(1)利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成(2)数据采集氧化还原和离子方程的书写(3)实验设计、探究(4)百分含量、中和滴定的计算(5)原电池、电解、电极方程式的书写其余考点(1)物质的检验(2)简单沉淀溶解平衡计算(3)化学式、电子式书写（1）有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。
单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
红棕色固体溶于盐酸反应的离子方程式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为加热化合物甲使其完全分解的化学方程式（2）实验方案的设计。
实验设计思考完整，由操作出现现象得出结论设计一个实验方案，探究化合物丙(Na2O)与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：（3）氧化还原反应和离子反应和离子反应方程式，需要思考离子共存以及题目信息，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KO H和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2024届高考化学一轮复习：反应热
第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案
专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。
高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。
一、物质制备类实验例1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
2025版新教材高考化学微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断
专练26 元素位－构－性综合推断一、单项选择题1.[2024·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y所处的周期序数与族序数相等。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01mol·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．简洁离子半径：W>Y>Z>XB ．W ，Y 分別与X 元素形成的简洁化合物的沸点：Y>WC ．Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D ．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离4.已知A 、B 、C 、D 为短周期元素组成的四种物质，且D 为强电解质。
在肯定条件下有如下转化关系：A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O D （其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．A 不行能为碳单质B ．若A 为金属单质，则 A 肯定位于第三周期第ⅠA 族C ．若常温下D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则A 可能是单质，也可能是化合物D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液肯定显碱性5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。
易错点26 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点26沉淀溶解平衡易错题【01】沉淀溶解平衡图像（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Q c和K sp 间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Q c＝K sp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。
在曲线右上方Q c＞K sp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Q c＝K sp。
在曲线左下方Q c＜K sp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Q c＝K sp。
（3）抓住K sp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。
易错题【02】有关K sp的相关计算(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如K sp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a mol·L-1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的K sp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。
(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),K sp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),K sp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=c(M n2+)c(C u2+)=K sp(MnS)K sp(CuS)。
易错题【03】沉淀的生成(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。
如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第26题以简单有机物转化为载体的有机推断
[挑战满分](限时30分钟)
1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构简式为______________，B中决定性质的重要官能团的名称为__________________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：
①________________________________________________________________________，
反应类型：______________。
③________________________________________________________________________，
反应类型：______________。
(3)能与NaOH反应的F的同分异构体有________种。
2．(2015·温州高三调研)如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物
根据图回答问题：
(1)D中所含官能团的名称：______________。
(2)反应①的化学方程式：____________________________________________________；反应类型是__________。
(3)B的分子式是__________________；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有________种；写出其中的两
种结构简式_______________________________________；
________________________________________________________________________。
3．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。
已知X 分子中碳氢质量比为24∶5，A 、E 都是X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱和NaHCO 3 溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。
如：
RCH 2CH 2Cl ――→NaOH/H 2O
△
RCH 2CH 2OH ＋HCl(水解反应) (1)X 分子为直链结构，X 的名称为__________________________________________；
C 中官能团的名称为________。
(2)①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是__________________(用字母和“＞”写出)。
A ．加成反应
B ．加聚反应
C ．取代反应
D ．氧化反应 (3)B 与D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种(不包括甲)。
(4)写出⑥的化学方程式_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式________________________________________________________________________。
A ．皂化反应
B ．与乙酸的酯化反应
C ．加聚反应
D ．与银氨溶液的银镜反应
4．(2015·杭州质检)有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
已知：RCOOCH 3 ＋H 2N —CH 2CH 3一定条件,
RCONHCH 2CH 3＋CH 3OH(属于取代反应)
(1)D的名称是___________;_B的结构简式是______________________；E中含有的官能团名称是__________。
(2)由B生成C的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
反应类型____________。
(3)由C和E合成F的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
a．A 属于饱和烃
b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应
d．F可以发生酯化反应
答案精析
第26题 以简单有机物转化为载体的有机推断
[挑战满分]
1．(1)CH 2===CH 2 羟基 (2)①2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 ③n CH 2===CH 2――→催化剂
CH 2CH 2 加聚反应 (3)5
2．(1)羟基 (2)
＋2NaOH ――→△＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH ＋H 2O
水解反应(取代反应也可)
(3)C 9H 10O 3 16 (或其他合理答案)
3．(1)丁烷或正丁烷 醛基 (2)D ＞C ＞A (3)3
(4)2CH 3COOH ＋CH 3CHOHCH 2OH 浓硫酸△＋2H 2O
(5)n CH 3CH===CH 2――→一定条件
4．(1) 环氧乙烷 HOOC(CH 2)4COOH 氨基、羟基
(2)HOOC(CH 2)4COOH ＋2CH 3OH 浓硫酸
△
H 3COOC(CH 2)4COOCH 3＋2H 2O 酯化反应。