高考化学复习第26题.docx
高考化学一轮复习（第二辑）考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化（含解析）
考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。
解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。
⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。
隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。
逐滴加入稀盐酸溶液至过量。
入AlCl3溶液至过量。
现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
07--------14高考理综化学第26题
07--------14高考理综化学第26题26．(14分) (2012) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和漓定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。
26.（14分）(2011)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。
高考化学一轮复习人教版部编版专题试卷26化学平衡含解析
专题26 化学平衡1．在一容积固定的密闭容器中,加入1 molCO2,2 molH2进行吸热反应,下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变 B．生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2C．容器内的气体总压强不再随时间改变D．容器内CO2与H2的浓度相等【答案】B【解析】A. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量和物质的量均是不变的,所以容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态,A错误;B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B正确;C. 反应前后体积不变,容器内的气体总压强不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态,C错误;D. 根据方程式可知二氧化碳和氢气均是生成物,容器内CO2与H2的浓度始终相等,不能说明反应达到平衡状态,D错误。
2．如图所示,800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)C．开始时,正、逆反应同时开始D．2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1【答案】C【解析】A.由图示可知:A浓度减小,B、C浓度逐渐增加,则A为反应物,B、C为生成物,在2min内三种物质浓度变化比为:2:2:1,由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数的比,且最后三种物质都存在,因此该反应为可逆反应,方程式为2A(g)2B(g)+C(g),A正确;B.由图可知前2 minA的△c(A)=0.2mol/L,所以υ(A)= =0.1mol/(L·min),B正确;C.在反应开始时由于没有生成物C物质,因此反应是从正反应方向开始的,C错误;D.根据图示可知在2min时c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,所以2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1,D正确。
2025版新教材高考化学微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断
专练26 元素位－构－性综合推断一、单项选择题1.[2024·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y所处的周期序数与族序数相等。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01mol·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．简洁离子半径：W>Y>Z>XB ．W ，Y 分別与X 元素形成的简洁化合物的沸点：Y>WC ．Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D ．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离4.已知A 、B 、C 、D 为短周期元素组成的四种物质，且D 为强电解质。
在肯定条件下有如下转化关系：A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O D （其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．A 不行能为碳单质B ．若A 为金属单质，则 A 肯定位于第三周期第ⅠA 族C ．若常温下D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则A 可能是单质，也可能是化合物D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液肯定显碱性5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。
高考化学复习26题
一页纸教育-------从这里走出去、改变世界。
一页纸教育个性化辅导授课教案教师：阮淑帅学生: 时间:2013 年月日—段课题：高考化学26题针对训练教学目标：教学重难点：教学内容：一．解元素推断题必备知识归纳1. 元素的基本知识、应了解1至20号元素每一个的原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。
解答这一类问题时，我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
浙江省高考化学26题研究
26.（12年14分）已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，相关物质的溶度积
见下表：物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O 晶Cu体O 或，C加uC入O3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转 化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 2.6×10-9 mol·L-1 ；过滤 后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。 2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因 是 2CuCl在2·2干H主燥2O要的产=H=物CCl为气u(CO流uH中()O2加·HC热)u2、C脱lC2水u+，O2、H或C（Cl u+通(2O）HH2H)OCC（ll气用流化、加学热方（程灼烧式、表蒸示干）） 。 由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样 （不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36
（1）简答题——要点、关键词 （2）实验探究题——探究的必要环节
例:(11年26题-4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检 验该加碘盐中的Fe2+ ________________。
评分：取足量该加碘盐溶于蒸馏水中（1分…操作 分），滴加适量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过 量，若显血红色说明有Fe2＋（1分…现象、原理、结 论 分）。
高考化学复习高考13题第26题题组二无机物制备及性质实验的综合.docx
高中化学学习材料唐玲出品题组二 无机物制备及性质实验的综合[典例剖析](20分)(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq)(Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是_____________________________________________________________________。
装置E 中为______________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为____________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水b.饱和Na 2SO 3溶液c.饱和NaHSO 3溶液d.饱和NaHCO 3溶液 实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是______________________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是___________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
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高中化学学习材料
第26题以简单有机物转化为载体的有机推断
[挑战满分](限时30分钟)
1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构简式为______________，B中决定性质的重要官能团的名称为__________________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：
①________________________________________________________________________，
反应类型：______________。
③________________________________________________________________________，
反应类型：______________。
(3)能与NaOH反应的F的同分异构体有________种。
2．(2015·温州高三调研)如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物
根据图回答问题：
(1)D中所含官能团的名称：______________。
(2)反应①的化学方程式：____________________________________________________；反应类型是__________。
(3)B的分子式是__________________；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有________种；写出其中的两种结构简式_______________________________________；
________________________________________________________________________。
3．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和
NaHCO 3 溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。
如：
RCH 2CH 2Cl ――→NaOH/H 2O
△
RCH 2CH 2OH ＋HCl(水解反应) (1)X 分子为直链结构，X 的名称为__________________________________________；
C 中官能团的名称为________。
(2)①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是__________________(用字母和“＞”写出)。
A ．加成反应
B ．加聚反应
C ．取代反应
D ．氧化反应
(3)B 与D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种(不包括甲)。
(4)写出⑥的化学方程式_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式________________________________________________________________________。
A ．皂化反应
B ．与乙酸的酯化反应
C ．加聚反应
D ．与银氨溶液的银镜反应
4．(2015·杭州质检)有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
已知：RCOOCH3＋H2N—CH2CH3一定条件,
RCONHCH2CH3＋CH3OH(属于取代反应)
(1)D的名称是___________;_B的结构简式是______________________；E中含有的官能团名称是__________。
(2)由B生成C的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
反应类型____________。
(3)由C和E合成F的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
a．A 属于饱和烃
b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应
d．F可以发生酯化反应
答案精析
第26题 以简单有机物转化为载体的有机推断
[挑战满分]
1．(1)CH 2===CH 2 羟基 (2)①2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 ③n CH 2===CH 2――→催化剂
CH 2CH 2 加聚反应 (3)5 2．(1)羟基 (2) ＋2NaOH ――→△＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH ＋H 2O 水解反应(取代反应也可)
(3)C 9H 10O 3 16 (或
其他合理答案) 3．(1)丁烷或正丁烷 醛基 (2)D ＞C ＞A (3)3
(4)2CH 3COOH ＋CH 3CHOHCH 2OH 浓硫酸△＋2H 2O
(5)n CH 3CH===CH 2――→一定条件
4．(1) 环氧乙烷 HOOC(CH 2)4COOH 氨基、羟基
(2)HOOC(CH 2)4COOH ＋2CH 3OH 浓硫酸
△
H 3COOC(CH 2)4COOCH 3＋2H 2O 酯化反应。