近5年全国卷化学理综26题
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
2023年高考全国甲卷理综化学真题(含答案)
2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧4. A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B. 标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00N C. 1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N D. 11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径：X W > B. 简单氢化物的沸点：X Z < C. Y 与X 可形成离子化合物D. Z 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
全国理综化学26题解析
2011年26.（14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K ap [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
试题解释：(1)由图分析可知，CuSO 4·5H 2O 受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。
在200℃时失去的水的质量为0.57g ，有差量法可以计算。
CuSO 4·5H 2OCuSO 4·(5-n)H 2O+n H 2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 (2) 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，是CuO 和SO 3。
CuO 与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩的晶体为CuSO 4·5H 2O 。
其存在的最高温度为102℃。
(3) SO 3与水反应生成硫酸，与铜加热反应：2H 2SO 4(浓)+ CuCuSO 4 +SO 2↑+H 2O(4)根据溶度积的概念可以直接计算。
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)
理解〔掌握〕
10
6
浓度、温度影响化学反响速率规律的应用〔结 合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反 应快慢〕
必修二
了解〔掌握〕
11
6
酸碱中和反响综合问题〔结合图像判断中和 热、pH、导电水平、酸碱浓度的变化趋势〕
选修四
理解〔掌握〕
12
6
离子方程式的正误判断〔次氯酸钙溶液中通过 量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、 氯化亚铁溶液中参加稀硝酸〕
36
15
纸张的保护、水解规律的应用、氧化复原反响
方程式的配平
选修二
综合应用
37
15
电子排布式、分子的空间构型、反响方程式、
杂化、键角、电负性
选修三
必修二
综合应用
38
15
有机综合推断题〔结合框图判断写出有关物质 的名称、结构简式、判断同分异构体的种类及 依据性质写结构简式和有机反响方程式〕
选修五
综合应用
题号
分值
考查知识点
模块
水平层次
7
6
核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧 的有关计算
必修一 必修二
理解〔掌握〕
8
6
同分异构体的判断〔C3H6c12的同分异构体确 定〕
必修二
了解〔掌握〕
9
6
有机结构和性质、反响类型〔判断卤代煌的取 代、消去,酯的生成与水解,甲苯的硝化与氧 化的反响类型〕
必修二
选修五
电禺平衡,C〔H〕与Kw关系、 酸碱反响、离子浓度关系
选修四
理解〔掌握〕
12
6
构造数学模型
烯烧、烷烧、饱和二兀醇通式 规律
选修五
2023年高考全国甲卷理综试题
2023年高考全国甲卷理综试题一、选择题1. 下列哪项不是地球生态系统的组成部分？A. 大气层B. 水域C. 人口D. 陆地生态系统2. 以下哪个物质的污染不属于大气污染？A. 二氧化碳B. 氮氧化物C. 悬浮颗粒物D. 氄化物3. 人类活动对地球环境的影响包括以下哪些？A. 全球气候变化B. 生物多样性下降C. 大气污染D. 以上全是4. 以下哪一个细胞器是植物细胞所特有的？A. 线粒体B. 溶酶体C. 叶绿体D. 平滑内质网5. 以下化学方程式何时表示一个还原反应？A. AB → A + BB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 →2NaClD. CuO + H2 → Cu + H2O二、简答题1. 地球为何会形成类似于蛋壳一样的结构？2. 如何解决城市人口过密对环境带来的影响？3. 什么是光合作用？它在生态系统中的作用是什么？4. 简述人类基因组计划的意义以及其所涉及的伦理问题。
5. DNA是什么？它的结构和功能是什么？三、计算题1. 已知某物质的密度为1.5kg/m³，体积为2m³，其质量为多少？2. 计算3mol甲烷和4mol氧气在完全燃烧完后，产生的水的摩尔数。
3. 一部手机续航能力为2000mAh，充电器电压为5V，充电电流为200mA，该手机充电需要多长时间？四、综合题地球系统是一个复杂且紧密联系的生态系统，人类活动对地球环境产生了越来越大的影响。
其中，大气污染、水资源污染和生物多样性下降等问题日益严重。
请简述以下问题：1. 描述大气污染对社会的危害。
2. 简述水资源的重要性以及水资源污染的问题。
3. 什么是生物多样性，简述其重要性以及为何生物多样性越来越严重受到威胁？4. 简述如何通过科技创新来解决环境问题。
2022全国乙卷理综化学26
2022全国乙卷理综化学26化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2022全国乙卷理综化学26
2022全国乙卷理综化学26
二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。
实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。
加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀
全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。
长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。
Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式）。
Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。
Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。
Ⅲ中应采用________进行加热。
Ⅳ中“一系列操作”包括________。
近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题
（1）C9H6O2（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4；2；（5）4；；．（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na 取代反应（2）（4）（不要求立体异构）（5）（6）13（2013·38）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式；D→E第①步反应；F→G。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
（1）(CH3)3CCl；碳碳双键（2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2（3）消去反应；氧化反应；取代反应（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓（5）（6）18；。
（1）,消去反应；（2）乙苯；（3）；（4）19；；；。
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3。
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2014-126、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)（7）本实验的产率是：A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是2014-226．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
2014-327．(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
2015-126．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
2015-226.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，2MnO ，2ZnCl 和4NH Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原，有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100g 水)回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗锌 g 。
（已知F=96500C mol ） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4•7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H 2SO 4和H 2O 2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5-1·L mol 时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱至pH 为 时，锌开始沉淀（假定Zn 2＋浓度为0.1-1·L mol ）。
若上述过程不加H 2O 2后果是 ，原因是 。
2016-1 26．(14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。
回答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
26．联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H +N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
2016-326.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、学.科.网消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：学.科.网（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3−−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
学科.网将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
2017-126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a 的作用是_______________。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f 的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路：停止加热，关闭k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。
打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。
①d 中保留少量水的目的是___________________。
②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L -1的盐酸V mL ，则样品中氨的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
2017-226．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。