高中化学 课时跟踪检测(五)乙醇和苯酚的性质 苏教版选修6

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课时跟踪检测（五）乙醇和苯酚的性质

1．下面说法正确的是( )

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

解析：选B 羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连，则此化合物应属于醇类，A、C选项均错误；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，B选项正确；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，D选项错误。

2．下列实验操作或实验事故处理正确的是( )

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

解析：选A B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。

3．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是( )

A．④⑤③B．⑥①⑤③

C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③

解析：选B 解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。

4．只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶

液。该试剂是( )

A．溴水 B．盐酸

C．石蕊溶液 D．氯化铁溶液

解析：选D 本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题给的几种试剂鉴别出来；溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液；盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊溶液只能鉴别出烧碱溶液。

5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通警察利用含有经硫酸酸化处理过的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O；此反应的氧化剂是( )

A．H2SO4 B．CrO3

C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH

解析：选B CrO3中Cr元素的化合价为＋6价，反应生成的Cr2(SO4)3中的铬元素为＋3价，故CrO3是氧化剂。

6．某有机物的分子结构如下：

HOOHCOOHOOHCOOHOH，关于它的性质叙述中不正确的是( )

A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种

B．1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应

C．1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应

D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应

解析：选C 在酸性条件下水解后的产物均为HOOHCOOHOH，A正确；1 mol酯水解(碱性下)需1 mol NaOH，酚羟基需6 mol NaOH，羧基还需1 mol NaOH，B正确；羧酸的酸性比碳酸强，该有机物能与NaHCO3溶液反应，D正确。

7．如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点

处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请

你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。

解析：解决这类题目，关键是弄清乙醇燃烧反应和催化氧化反应。①燃烧：CH3CH2OH＋

3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O 。②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △

2CH 3CHO ＋2H 2O 。a 点乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水，并放热，使铜丝被氧气氧化。b 点由于氧气不足，有乙醇蒸气未完全燃

烧，使前面生成的氧化铜还原成铜，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。 答案：a.铜丝变黑 外焰处乙醇充分燃烧，铜丝被氧化 2Cu ＋O 2=====△ 2CuO

b ．铜丝又变回红色 焰芯处乙醇未充分燃烧，使氧化铜被还原 CH 3CH 2OH ＋CuO ――→

△ CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu

8．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

(1)实验步骤：①_________________________________________________________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

③________________________________________________________________________； 实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是______________________________________； 装置甲的作用是___________________________________________________________。 若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_____________________________________________________________。

解析：浓H 2SO 4具有强氧化性，在催化乙醇脱水的过程中，一部分浓H 2SO 4与乙醇发生了氧化还原反应，生成碳和二氧化硫等。

答案：(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 ℃

(2)乙中酸性KMnO 4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO 2、CO 2等酸性气体 不能，SO 2具有还原性，也可以使酸性KMnO 4溶液褪色

9．(1)A 和B 两种物质的分子式都是C 7H 8O ，它们都能跟金属钠反应放出H 2。A 不溶于NaOH 溶液，而B 能溶于NaOH 溶液。B 能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A 不能。B 苯环的一溴代物有两种结构。

①写出A 和B 的结构简式：

A ：____________________，

B ：____________________。