长乐侨中高二化学训练有机专题四
长乐侨中高二下化学同步训练四
长乐侨中高二下化学同步训练四2Al 2O 3（加冰晶石）不用电解熔融AlCl 3的方法。
其原因是 。
（2）在化合物GeCl 4、AsCl 3中，属于共价化合物的是。
（3）标出化合物OF 2、NH 4Cl 、Al 4C 3、LiAlH 4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X 的离子结构示意图 。
写出元素Z 的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A 、常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深B 、T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C 、氯与T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填―强于‖或―弱于‖)。
（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是______________________。
福建省福州市长乐华侨中学2018年高二化学模拟试卷含解析
福建省福州市长乐华侨中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X参考答案：B略2. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。
按pH值由大到小顺序排列正确的是A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③②①参考答案：A3. 下列实验操作中正确的是A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B 过滤时，液面要低于滤纸边缘C 做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗D 皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗参考答案：B4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C5. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是（）A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。
参考答案：C6. 下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略7. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L﹣1?S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B 的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．8. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
2024年福建省福州市长乐高级中学化学高二上期末复习检测模拟试题含解析
2024年福建省福州市长乐高级中学化学高二上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g）2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol2、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种3、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1 B．13 C．12 D．104、下列有关电化学的装置完全正确的是（）A．铜的精炼B．铁上镀银C．防止铁被腐蚀 D．构成铜锌原电池5、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH47、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行8、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)9、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10、下列物质中沸点最高的是A．CH3(CH2)3CH3B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH311、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（ ）A ．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B ．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C ．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D ．盐与盐反应时，未必都需要可溶12、下列有关说法正确的是( )A ．()()()32CaCO s CaO s CO g =+室温下不能自发进行，说明该反应的H 0<B ．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈C ．()()()223N g 3H g 2NH g H 0+<，其他条件不变时升高温度，反应速率()2H v 增大D ．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程13、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）A ．NaCl 、BaSO 4B ．HCl 、NaHSO 4C ．KNO 3、CH 3COOHD ．NH 3·H 2O 、H 2SO 414、如图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程(1)的热化学方程式为A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH 1＝－Q 1kJ·mol －1B ．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH 2＝＋Q 2kJ·mol －1C ．Q 1与Q 2的关系：Q 1>Q 2D ．ΔH 2>ΔH 115、不同温度(T 1和T 2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
长乐侨中高二化学竞赛辅导材料——实验专题训练题
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________
②该同学的判断不正确，原因是____________________________________________
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________________________________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________________________________。装置连接后，首先要进行的操作名称是__________________。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______ _______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________。
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
②进行实验，
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____________________________________________。
长乐侨中高二化学期末复习三
长乐侨中高二化学期末复习三一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共44分） 1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是： A ．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B ．符合通式C n H 2n +2的均属于烷烃 C ．丁烷的一氯代物有5种 D ．以上说法均不正确2．下列物质不属于高分子化合物的是A ．羊毛B ．淀粉C ．橡胶D ．油脂 3．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．己烷 环己烷 D ．苯 甲苯4．有机物的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基己烷D ．2，3，3－三甲基己烷 5．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是A ．用高于70℃的热水洗B ．用酒精洗C ．用稀氢氧化钠溶液洗D ．不必冲洗 6．某人在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO 4溶液和1mol/L NaOH 溶液各1mL ，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是A ．加入乙醛太多B ．加入乙醛太少C ．加入NaOH 溶液的量不够D ．加入CuSO 4溶液的量不够 7．属于苯的同系物是A ．B ．C ．D ．8．下列叙述中正确的是： （ ） A ．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物 B ．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C ．淀粉与纤维素分子式都为(C 6H 10O 5)n 而结构不同，它们互为同分异构体D ．合成纤维和人造纤维统称化学纤维9．下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是A ．丙烷B ．CH 3—CH==CH 2C ．溴苯D ．CH ≡C —CH 3 10．下列各组物质互为同分异构体的是A ．乙醇和乙二醇B ．乙醇和乙醚C ．丁二烯和2–丁烯D ．苯甲醇和甲苯酚 11．相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．C 6H 6D ．C 7H 12 12．下列说法正确的是A ．乙炔的结构简式可以表示为CHCHB ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D ．饱和（NH 4）2SO 4溶液可使蛋白质变性 13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①用福尔马林保鲜鱼肉等食品 ②在牛奶中加三聚腈胺（C 3H 6N 6）提高含N 量 ③在辣椒酱里加苏丹红 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪 ⑤用“吊白块”漂白银耳、粉丝 ⑥火腿加敌敌畏防止蚊蝇和生蛆A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥C ．①②③④⑤D ．①②③④ 14．去年，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
福建省长乐侨中09-10学年高二化学下学期期中复习苏教版 新课标
长乐侨中09—10学年第二学期高二化学期中考复习题（考试范围：选修4专题一、专题二）命题人：张劲辉A 卷（基础达标题，共100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．石油化工催化剂专家闵恩泽教授获得2007年国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。
下列关于催化剂的说法正确的是A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰 3．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是5．增大压强，对已达到平衡的反应3X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）+2Q （s ）产生的影响是A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动6．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程能量A ． 反应过程反应物生成物能量B ． 反应过程 反应物生成物能量C ． 反应过程反应物 生成物能量 D ． 反应过程 反应物生成物式正确的是A ．H 2O （g ）=H 2（g ）+1/2O 2（g ）； △H= +242kJ·mol-1B ．2H 2（g ）+O 2（g ） = 2H 2O(l)； △H= -484kJ ·mol -1C ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）=H 2O （g ）； △H= +242kJ·mol -1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）； △H=+ 484kJ·mol -17．已知当△H —T·△S<0时化学反应能自发进行。
长乐侨中高二化学训练题
长乐侨中高二化学训练题2013/5/221、（2011福建会考）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。
2、（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.3、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________________。
海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX参考答案：B略2. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
下列说法不正确的是A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应D.橙花醛是丙烯醛的同系物参考答案：D略3. 下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷D．乙烯参考答案：C4. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．油脂参考答案：A略5. 可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率6. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。
长乐侨中高二化学竞赛练习
长乐侨中高二化学竞赛练习化学平衡1．【2008学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的原理是：△H <0，生产流程如右图所示。
①X的化学式为；②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：；⑥氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。
答案．（15分）（1）NH3 (2分)② BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)③减小(2分)④c；a(每空2分，共4分)（2）⑤NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-(2分，写对一半得一分，写错一半都不给分)⑥< (1分)⑦c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (2分)2．【衢州三中2009届高三理科综合能力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+32O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/℃30 40 50生成NH3量／（106-mo1）4．8 5．9 6．0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol／min。
2024届福建省长乐高级中学化学高二第一学期期中统考试题含解析
2024届福建省长乐高级中学化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是( )反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反应②使用催化剂，△H2不变2、一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s 内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1C．5s 内B的反应速率v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:53、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
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长乐侨中高二化学训练有机专题四1．（2011福建会考）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有。
（2）属于天然有机高分子化合物的是。
（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液。
（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是。
（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质。
（6）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有。
2．（2006全国联考五）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）E装置的作用是（填编号）A、收集气体B、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4 3．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）；A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是；（3）使用装置II的目的是；（4）使用装置III的目的是；（5）确定含有乙烯的现象是。
4．（1997全国高考）1，2 —二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1，2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________.(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因.___________________________________________________________5．（1999上海高考）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。
通过操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、6．有如下转化关系：回答下列问题：(1)实现第①步转化的方法：。
(2)(用序号填空)属加成反应的为；属取代反应的为。
(3)写出x的结构简式：；X的同分异构体共有种。
(4)写出②、⑥反应的化学方程式：②：⑥：7．已知有机物C2H5－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：C2H5－Cl＋H2O C2H5OH＋HCl以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。
（1）A的化学名称为__________。
（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。
氯乙烷→A的反应类型是A. 酯化反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 加聚反应（3）写出下列反应的化学方程式。
反应①：____________________________反应②：_____________________________8．（2008广州一测）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
（1）柴油是含C15~C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的______类。
（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_________________。
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是_________。
在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为__________________________________________________________________ 。
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________或_____________。
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是______________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________________ 。
9．（2012宁德质检）已知多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水,生成碳氧双键的结构：物质⑧可用作香料、食品添加剂，还可用于塑料、涂料的增塑剂。
以①为原料，通过下面8种化合物的转变关系可制得物质⑧：（1）化合物⑥中含有的官能团的名称是（苯环除外）（2）⑤与钠反应的化学方程式为（3）写出下列物质的结构简式①⑧。
（4）⑦的属于酯类的同分异构体有种（5）⑤的酚类的同分异构体有种（6）写出⑤+⑦→⑧反应的化学方程式。
10．（2011海南高考）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
1、铁及其重要化合物间的转化关系2、铜及其重要化合物之间的转化关系《有机专题四》参考答案1．（1）C （2）F（3）B （4）D（5）A（6）E2．（1）干燥混合气体（2）大于或等于4（3）吸收过量的氯气（4）c、d（5）CH4+2Cl 2C+4HCl （6）分液；a、b3．（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。
（2）装置Ⅰ中品红褪色；（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）检验SO2是否被完全除去；（5）装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
4．(1) CH3CH2OH CH2＝CH2+H2O↑CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出.(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可) 5．(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3(4) CaCO3过滤(5)NaOH水溶液CO2 6．(1)催化裂化(或裂解) (2)②④；⑦；⑤⑥(3)CH2Br－CH2Br；4(4)②CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH ⑥略7．(1) 乙醇(2) B (3)①nCH2=CH2-[-CH2－CH2-]n -②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O8．（1）烃（2）CH3CHO（3）羧基；CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（4）水紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液）（5）加成反应；2CH 2=CH2 + O229（1）醛基（2）（4）1（5）3 （6）10．（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（3）CH3CHO（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）或CH2=CHOH《有机专题四》参考答案1．（1）C （2）F（3）B （4）D（5）A（6）E2．（1）干燥混合气体（2）大于或等于4（3）吸收过量的氯气（4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b3．（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。
（2）装置Ⅰ中品红褪色；（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）检验SO2是否被完全除去；（5）装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
4．(1) CH3CH2OH CH2＝CH2+H2O↑CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出.(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)5．(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3(4) CaCO3过滤(5)NaOH水溶液CO2 6．(1)催化裂化(或裂解) (2)②④；⑦；⑤⑥(3)CH2Br－CH2Br；4(4)②CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH ⑥略7．(1) 乙醇(2) B (3)①nCH2=CH2-[-CH2－CH2-]n-②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O8．（1）烃（2）CH3CHO（3）羧基；CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （4）水紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液）（5）加成反应；2CH 2=CH2 + O229（1）醛基（2）（4）1（5）3（6）10．（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（3）CH3CHO（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）或CH2=CHOH。