2021高考苏教版化学一轮复习： 专题突破训练1 化学工艺流程试题的解题策略
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
2021届高考化学(江苏专用)一轮教师用书：专题3 高考专题讲座(一) 化学工艺流程试题的突破方略
(一)化学工艺流程试题的突破方略[试题背景分析]化学工艺流程题是全国高考中的必考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新，是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。
这类试题充分体现了“化学是真实的”这样一种命题指导思想，同时也考查了“科学态度与社会责任”的核心素养。
1．呈现模式2．识图方法图1图2图3图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
[试题三步审读]1．读题干——明确原料成分和目的要求2．审流程——明确各步转化原理和目的(1)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
(3)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
(4)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．审问题——明确答什么(1)答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非所问。
(2)规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
[试题分类探究]以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题1．物质分离提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯的物质。
(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。
(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
2．常用的提纯方法水溶法除去可溶性杂质酸溶法除去碱性杂质碱溶法除去酸性杂质氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质调节溶液的pH法如除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等过滤分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl冷却结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油冷却法利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气1．增大原料浸出率(离子在溶液中被浸出的百分率)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大气液或固液接触面积。
2021届高考化学一轮必刷题集：化学工艺流程 (解析)
化学工艺流程1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
(1)___________________________________________。
该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。
(2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是_____________________________________________________________________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。
试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________、_________________________________________________________________ _____。
【答案】(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化Fe2＋和Cu2＋通过水解难于分离，将Fe＋2氧化成Fe3＋易于利用水解分离两离子(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一问Fe＋2的变化情况知其被氧化至Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知，将Fe＋2元素氧化是为了利用离子的分离。
2021届高三化学一轮创新复习-模块3 第七单元 小专题十 化学工艺流程题的突破策略 (共30张PPT)
①实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于 一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目 的是______________________________________________。
0.049bc (6) a
类型2 提纯型工艺流程题 1.物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
2.常用的提纯方法
水溶法 酸溶法 碱溶法 氧化剂或还原剂法 加热灼烧法 调节溶液的pH法
3.考查风格 试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如 会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综 合性强，对能力要求高。
二、解题指导 1.解题思路 (1)粗读题干，挖掘图示 关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出， 只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道 题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 (2)结合问题，精读信息 抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读 主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入” 与“流出”)、实验操作方法等。
小专题十 化学工艺流程题的突破策略
一、题型解读 1.呈现形式 化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。 (1)制备型题型特点
(2)提纯型题型特点
2.设问方式 题引一般简单介绍该工艺生产流程的原材料和生产目的、 产品(包括副产品)；题干以工业生产实际为主要背景，以文字、 工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过 程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化 工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环 境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。
高考化学一轮总复习小专题六化学工艺流程题的突破策略课件
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防
其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。
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3．思维(sīwéi)方向。 化工(huàgōng)流程题目在流程上一般分为三个过程：
原料处理 → 分离提纯 → 获得产品
(1)原料处理阶段操作的主要目的：①粉碎、加热——目的
是增大反应速率。②酸溶、碱溶、水溶(常见化工术语：水浸、
浸出、酸浸)——溶解。③灼烧、焙烧(bèi shāo)、煅烧——改变结构，使
(2) Fe2O3、Na2Al2Si2O8 作炼铁(liàn tiě)的原料(或作生产硅酸盐 品的原料(yuá引nl流ià(oy)ǐ)nliú)
(3) 经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均 以
NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2 完全转化为 Al(OH)3
(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有
((23))加搅入拌(，jiā加rù速) M溶g解Cl2 溶引液流，，充使分待搅滤液拌体，沿过玻滤璃，棒沉流淀入用漏水斗洗，涤 防止外洒 搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅
(4)不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg(OH)2～MgCl2～ Cl2，依氯元素守恒可以看出理论上不需要补充 HCl
⑤重结晶。
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考向1 海水中提取(tíqǔ)镁 [解题指导] (1)分析原理：首先要分析 Mg 的冶炼原理：MgCl2(熔 融)=电==解==Mg＋Cl2↑，所以我们首先要获得纯净的 MgCl2。 (2)分析初始原料：①海水中含有 MgCl2，但浓度极低，所 以要富集。方法：蒸发浓缩海水。②海水中除含有 MgCl2 外， 还含有 Na＋、K＋、Ca2＋、SO24－、Br－、I－等可溶性离子，所以还 要分离、提纯。分析离子中只有 Mg2＋与 OH－反应生成 Mg(OH)2 沉 淀 。 我 们 可 以 用 价 格 便 宜 的 碱 Ca(OH)2 使 Mg2 ＋ 转 化 成 Mg(OH)2 沉淀，从而将 Mg2＋分离出来。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
高考化学大一轮复习 无机工艺流程题的解答技巧配套导学案(含解析)苏教版
学案29无机工艺流程题的解答技巧一、题目特点无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
二、题目类型从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 合成氨工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、化石燃料、水反应原理⎩⎨⎧ C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2H 2O (g )＋CO =====催化剂CO 2＋H 2N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3主要设备：合成塔主要生产过程：原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水反应原理与设备⎩⎪⎨⎪⎧ 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ——沸腾炉2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3——接触室SO 3＋H 2O===H 2SO 4——吸收塔生产过程：SO 2的制取→净化→SO 2的氧化 →SO 3的吸收化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧氯碱工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧主要原料：饱和食盐水反应原理⎩⎨⎧电极反应⎩⎪⎨⎪⎧ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑主要设备：离子交换膜电解槽生产过程：粗盐水→精制→电解玻璃工业⎩⎪⎨⎪⎧ 主要原料：石灰石、石英、纯碱反应原理⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑主要成分：Na 2O·CaO·6SiO 2 2．熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
江苏省高三化学《化工流程题的解题策略》课件
【变式训练】 氯化铜晶体（CuCl2·H2O）是重要的化工原料，可 x 用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化 铜晶体，方案如下：
若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂 ①最好为 b （填字母）。 a．(NH4) 2S b．H2O2 c．NaClO d．Cl2
反应Ⅲ 反应Ⅳ NaHCO3
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （摩尔盐）
反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原 因是防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3的利用率和 。 NaHCO3的产率
【感受高考】
（09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过 二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
【感受高考】
（10江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下：
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使 用浓硝酸，原因是 防止反应速度过快 、 浓HNO3易挥发、易分解 。
空气 Na2CO3 FeCl3 过滤 反应Ⅰ CuCl(s) S(s) 过滤 反应Ⅲ CuFeS2 反应Ⅱ FeCO3 铁红 水
NaCl溶液 过滤
反应Ⅳ
Na[CuCl2]
反应Ⅴ
Cu 溶液A
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学 CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ 方程式： ； ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程 Cl- + CuCl = [CuCl2]式： 。
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专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的解题策略1．(2021 ·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
【导学号：37742120】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃180(升华) 300(升华) 1 023_______________________________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是_____________________________________________________________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反响速率；②焦炭能复原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此参加铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率②铁或Fe③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2021 ·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：：NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反响加料之前，需要将反响器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________________________________________ _______________________________________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步别离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
(3)写出第①步反响的化学方程式____________________________________ _____________________________________________________________。
[解析](1)通入氩气后排净反响器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH4与水和空气中的O2反响；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干外表的煤油。
(2)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③步可以采用蒸馏的方法别离出NaBH4并回收溶剂。
[答案](1)除去反响器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)过滤蒸馏(3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO33．(2021·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反响的化学方程式为_____________________________________ _______________________________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________________________________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
[解析](1)酸浸时能与H2SO4反响的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反响生成盐和水，SiO2不和H2SO4反响，成为滤渣。
(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反响生成CaSO4；如果pH偏高，一局部Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
(3)热分解时，一局部亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的局部OH－，使溶液的pH减小。
[答案](1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的局部SO2－3被氧化成SO2－4减小4．(2021·黄冈质检)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：(1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反响的化学方程式_____________________ _____________________________________________________________。
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，那么滤渣B含有的成分有____________________，加MgO并煮沸的目的是__________________________。
(3)写出加NaClO过程中发生反响的离子方程式________________________ _____________________________________________________________。
(4)趁热过滤的目的是_____________________________________________。
(5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反响可制得硼砂，写出该反响的化学方程式_____________________________________________________________________ _______________________________________________________。
失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反响可制备有机化学中的“万能复原剂——NaBH4〞和另一种钠盐，写出其反响的化学方程式_____________________________________________________________________ _______________________________________________________。
[解析](1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，在硼镁泥中加硫酸，二氧化硅不溶，所以过滤后的滤渣A为二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反响的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2＋氧化，氧化后加氧化镁是为了调节pH，让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去，滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，所以滤渣B的成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2。
(3)加NaClO 过程中发生反响的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(4)蒸发浓缩、趁热过滤是为了除去硫酸钙，温度降低后，即冷却结晶后析出了硫酸镁，所以趁热过滤是为了防止硫酸镁析出。
(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O；失去结晶水的硼砂(Na2B4O7)与金属钠、氢气及石英砂(主要成分是SiO2)一起反响可制备有机化学中的“万能复原剂——NaBH4〞和另一种钠盐，这种钠盐应该是硅酸钠，反响的方程式为Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO3。
[答案](1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2调高溶液pH，促进Al3＋、Fe3＋完全水解成氢氧化物沉淀而除去(3)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO －＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)防止MgSO4在温度降低时结晶析出(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO35．(2021 ·山东高考)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。