2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合7实验探究无解答
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考点12 金属和金属材料
（
18南充） (2)小雨同学在探究Al 、Fe 、Cu 三种金属的活动性实验中，设计方案如
下图：
①B 试管中观察到的实验现象有 。
②A 试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有
不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该
不溶性固体中一定含有的物质是 ，一定发生反应的化学方 程式
是 。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸
反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因： (用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后
排放，处理废液时除需pH 试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是 。
(填序号)
a.NaOH 溶液
b.AgNO 3溶液
c.NaHCO 3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。
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考点12 金属和金属材料
（18南充）(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式
是。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是。
(填序号)
a.NaOH溶液
b.AgNO3溶液
c.NaHCO3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。
中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合5流程图(无答案)(2021年整理)
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考点12 金属和金属材料(18咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1)操作①的名称是____________________.（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
（18安徽）13．（7分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn）等,为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______.(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料1金属活动性顺序综合(无答案)(2021
2018年中考化学真题分类汇编2 我们身边的物质考点12 金属和金属材料1 金属活动性顺序综合（无答案）
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考点12 金属和金属材料
（18连云港）30。
已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A。
X氧化物的化学式只能表示为XO B。
Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D。
三种金属的活动性顺序：X>Y>Z。
[推荐学习]2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料2具体金属铝无答案
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考点12 金属和金属材料（18桂林）26、（6分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。
硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。
结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度_______（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是_______。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。
推测人类使用铝比铁的年代_______（填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是____________________________。
（18山西）23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。
傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_________________________(写一条)。
（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。
列举生活中常用的一种合成材料_______________。
（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。
（18南京）21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
【复习必备】2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 1 金属活动性顺序 3具体
考点12 金属和金属材料
（18北京）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A.A g
B.Fe
C.Zn
D.Al
（18江西）12、铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为
A.Ag
B. Zn
C.Mg
D.______________
（18温州）14.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
（18娄底）14．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R 放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
（18安顺）4、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小得数“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
1。
2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 2 具体金属 镁(无答
考点12 金属和金属材料
（18威海）15.（6分）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。
(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。
四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼
白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。
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2。
2018年中考化学真题分类汇编金属和金属材料含解析
金属和金属材料1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5答案：B解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。
3.（2018江西）常温下为液态的金属是A.汞B.金C.银D.铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
故选A。
点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。
4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的n中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和n中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和n中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的n与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比n活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故选C。
5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。
K12推荐学习2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 3 综合
考点12 金属和金属材料（18成都）10.科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。
下列说法正确的是A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。
由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。
(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。
2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 3 综合 4图像题(无答案)
考点12 金属和金属材料（18广安）12、某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH 固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料: Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O]A. 23.53%B. 42.65%C.21.32%D. 47.06%（18潍坊）19．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。
产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高（18河北）7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸（18绵阳）17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是（18自贡）15.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是A.金属活动性:乙>甲>丙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙223 温 （18重庆A ）16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。
2018年中考化学真题分类汇编金属和金属材料含解析20190213370
7.（2018 安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收， 某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4
（1）SnCl4 中锡元素的化合价是_____________________。 （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素 是_______。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。 （4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答
A.①分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案 C 【解析】①Cu 不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的 Zn 与 20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④ Mg 比 Zn 活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等。故选 C。
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5.（2018 重庆 A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图 像正确的是 （）
A.①②B.②③C.①④D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于 0，随着反 应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变； ②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始 下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于 0，随着反应的进行，氢气体积 不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律 可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选 C。 6.（2018 海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁 片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线 如下图所示。