人教版高中化学第二册必修硝酸
第三节硝酸
教学目的：
1、掌握硝酸的制备。
2、牢固掌握硝酸的重要性质。
3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。
教学重点：
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、有关硝酸生成的计算。
教学难点：
考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。
教学过程：
1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。
所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。
2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。
一，硝酸的物理性质
二，硝酸的化学性质
1，酸的通性
酸通性中的氧化性：（1）石蕊试液：红褪色
产生
（2）+金属：无H
2
（3）+低价碱性氧化物产生高价盐
（4）+低价碱
（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应
2：不稳定性
硝酸见光或受热分解的化学方程式。
不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O
硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3
［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。
易挥发性
只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性）
②浓硫酸：变红色→变黑色（具有酸性、脱水性）
③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）
强酸性
写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：
①NH3•H2O ②Ba(OH)2 ③CuO ④Na2CO3 ⑤Ca(HCO3)2
［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。
［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
［小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）
浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）
浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（非氧化性酸）
2：强氧化性（不论稀、浓）本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
完成下列化学方程式：
①Cu＋HNO3(浓)——②Cu＋HNO3(稀)——
③Mg＋HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3 ④Fe＋HNO3(稀，过量)——
⑤Fe(过量)＋HNO3(稀) ——⑥C＋HNO3(浓)——
⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——
⑨H2S＋HNO3(稀)——
强氧化性：
能与绝大多数金属（除Pt、Au）或非金属（S、C、P），及很多还原性化学物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性随浓度的增大而增强，浓硝酸的强氧化性可以使石蕊试液、试纸退色。
规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO
②硝酸越浓，其氧化性就越强。
③还原剂一般被氧化成最高价态。
①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。
这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。
故用铁槽车运输浓硝酸。
③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。
中学化学有关HNO3氧化性表现的认识，包括以下范围：
浓HNO3
2
①Cu + + H2O + NO3-盐
（Zn—Ag）稀HNO3等
（1）与金属反应
②Fe、Al + 冷、浓HNO3发生“钝化”；热与①同
③Pt、Au溶于“王水”（HNO3：HCl=1：3）
（2）与非金属反应：如C + HNO3（浓）==== ↑+ ↑+
S+6HNO3===H2SO4+2H2O+4NO2
P+5HNO3===H3PO4+H2O+5NO2
（3）与还原性化合物反应（如：SO2、H2S、HBr、HI、Fe2+等）氧化
H2S -——S或H2SO4SO2——H2SO4SO32-——SO42-Fe2+——Fe3+I---——I2
写出浓硝酸与氧化亚铁的化学反应方程式，在反应中浓硝酸体现了什么性质？
结论：
说明：浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，
△
注意安全。
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
氧化性强弱比较： 浓HNO 3 > 浓H 2SO 4
稀HNO 3 > 稀H 2SO 4
冷、浓HNO 3 钝化
○
2Fe 、Al + 热、浓HNO 3 产物复杂
○3 Pt 、Au 能溶解于王水（浓HNO 3 ：浓HCl = 1：3）
（2）与非金属反应： C + 4HNO 3 == 4NO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O
（3）与还原性化合物反应： SO 2 SO 3 H 2SO 4
H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 HI I 2 HBr Br 2
金属与硝酸的反应除可以生成NO 2、NO 外，也可能生成N 2、NH 4NO 3，一般而言随硝酸浓度越高产物中
氮的化学价越高。
三大强酸的性质比较表
既表现了酸性，又表现了氧化性）
5. 利用HNO 的强氧化性检验NO -：
黄棕色气体NO 2 （1）硝酸能氧化哪些金属？那种液体具有更强的氧化性可以使金、铂溶解？
（2）能否用硝酸与活泼金属反应制H 2?
(3)什么样的酸能使铁、铝等金属钝化？有何应用？
（4）硝酸和铜反应中，硝酸表现什么性质？
硝酸的用途：制王水，可造造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验它是一种重要的化学试剂。
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-2-3 硝酸、酸雨及其防治
课时作业6硝酸、酸雨及其防治1．我国城市环境中的大气污染主要是(B)A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘解析：常见的大气污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。
2．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(A)A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应解析：光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。
3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(D) 选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧解析：A项，二氧化碳是造成温室效应的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫及氮氧化物，错误；B项，氮的氧化物是造成光化学烟雾的气体，错误；C项，二氧化碳是造成温室效应的气体，错误；D项，CO有毒，主要来自燃料的不完全燃烧，正确。
4．(双选)在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(BD)A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于削减这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化硫的排放有着直接的关系解析：正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨，“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系。
5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是(D)A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热解析：A项，浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B项，浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C项，依据生成产物的价态无法推断氧化性的强弱，错误；D项，浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A ．1 mol 浓硝酸被还原转移1 mol 电子，而1 mol 稀硝酸被还原转移3 mol 电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C ．Cu 与浓、稀硝酸反应都不需加热D ．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（ ）A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NOB ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-IC ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A ．氨可用作制冷剂B ．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D ．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：硝酸 酸雨及防治(同步习题)【含答案及解析】
第3课时硝酸酸雨及防治基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中不属于这种情况的是()A.过量的稀硝酸和铁反应B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应题组二金属单质与硝酸反应的计算5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.(2020四川攀枝花高一期中)在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为()A.1∶5B.1∶4C.2∶3D.2∶5题组三酸雨及防治8.(2020河北唐山十一中高二期中)酸雨是指()A.酸性的雨B.pH<5.6的降水C.pH=5.6的降水D.pH<7的降水9.下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO411.下图所示是酸雨的形成示意图。
配套新教材-高中化学-人教版-必修第二册-第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及其防治
（3）硝酸的强氧化性 实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应 观察: ⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化
反应物
现象
反应程度
溶液变化
Cu与浓HNO3
反应剧烈 由无色变蓝色气体来自红棕色气体固体变化
逐渐溶解
Cu与稀HNO3
反应缓慢 由无色变蓝色
无色气体，遇到空气 变红棕色
离子方程式： 3Cu + 8H+ + 2NO3 - == 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2 + + 2NO2 ↑ + 2H2O 实验室制备NO2、NO
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种 盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方 程式为？硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应
实验2
实验现象
FFee++浓稀HHNNOO33反反应应
1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）
2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化 是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸 的什么性质？
写出Fe与稀硝酸反应的方程式 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O
硝酸与铜的反应
硝酸在反应中都
Cu+4HNO3表（浓现）了==哪Cu些(N性O质3)2？+2NO2↑+2H2O 氧化性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3和C酸u(N性O3)2+2NO↑+4H2O
金属与硝酸反应时（一般情况）：
高中化学人教版(2019)必修第2册5.2.第3课时 硝酸 酸雨及其防治
64 g mol1
22.4 L mol1
HNO3的物质的量n(HNO3)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。
2.(情境应用)浓硝酸是强氧化剂,遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧 化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应。某金属单 质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被 还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物可能是什么?
【素养训练】 1.(2019·浏阳高一检测)下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
() A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【解析】选B。在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元 素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明此 反应中HNO3还表现出酸性。
(3)硝酸的强氧化性 ①实验探究
实验物质
稀硝酸
浓硝酸
实验 步骤
在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别 加入2 mL浓硝酸和2 mL稀硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触。向上拉铜 丝,终止反应。
实验 装置
实验 现象
实验 结论
试 逐 溶管 渐 液内 加 逐开 快 渐始 变,气产_蓝体_生_在,少铜试量丝管_逐无口__渐变色变为气细_体红_。,_棕反__应色, 常缓温慢下反,应稀生硝成酸_与N_O铜_
3.“电荷守恒法”在解题中的应用 HNO3过量时,反应后溶液中(不考虑OH-)有:c( NO3 )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属 离子)。 4.“离子方程法”在解题中的应用 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3 在H2SO4提供H+的条件下 能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先做过量判断,然后根 据完全反应的金属或H+或 NO3进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。
人教版高中化学第二册必修+选修硝酸
硝酸教学目标概览(一)知识目标1．掌握硝酸的化学性质。
2．了解硝酸的用途。
(二)能力目标1．通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题、解决问题能力。
2．通过对比强氧化性酸和弱氧化性酸的性质，培养学生举一反三、灵活掌握知识的能力。
(三)情感目标1．对学生进行对立统一的辨证唯物主义观点教育。
2．通过阅读资料的学习培养学生的爱国主义精神。
教学重点难点硝酸的不稳定性和强氧化性。
教学用品准备1．仪器试管、无色透明塑料袋2．药品浓硝酸、稀硝酸、铜片教学方法指导实验—探究法教学过程设计课堂教学过程复习写出氮的五种氧化物的化学式，并指其中哪些是酸酐，写出对应酸的化学式和名称。
新课一、硝酸的物理性质演示：展示一瓶浓硝酸，将少量浓硝酸倒入试管中。
观察：浓硝酸的颜色、状态和挥发性，并小心闻其气味。
总结：纯硝酸是____色、_____挥发、有__________气味的_____体。
介绍：发烟硝酸——98%以上的浓硝酸。
在空气中挥发出________而产生“________”现象。
比较：①“发烟硫酸”和“发烟硝酸”(溶质和溶剂)。
②较硝酸、盐酸和硫酸的物理性质(色态味、挥发性和溶解性等)。
二、硝酸的化学性质工业上三大强酸之一，具有酸的通性。
1．具有酸的通性（学生回忆）注意：活动金属与稀硝酸反应，一般不产生氢气。
练习：写出硝酸与下列物质反应的化学方程式，是离子反应的还要写出有关的离子方程式。
①氧化铜___________________________________________________________________；②氢氧化镁__________________________________________________________________；③碳酸钙___________________________________________________________________。
2．不稳定性化学方程式_____________________________________________________(标出电子转移的方向和数目)。