2016届中考化学一轮复习第5单元第2讲利用化学方程式的简单计算训练
中考化学一轮复习课件利用化学方程式的计算PPT精品课件
考点精讲
三 根据化学方程式计算的常见类型
5 与实验相结合的化学方程式计算
认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论
考点精讲
三 根据化学方程式计算的常见类型
6 利用坐标图像进行化学方程式的计算
识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材， 联系相应的知识点。
明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。
烧产生的二氧化硫少很多,因此燃煤更容易导致酸雨,对环境影响比较大;煤和天然气燃烧都生成二氧化碳,所以都有温室气体产生。
度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
反应后质量/g 待测 10 8 (一)化合反应
3.D [解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。
考点精讲
二 利用化学方程式计算的步骤
2 根据化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。 （5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
✓ 多步反应关系法 不纯无关;能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数达到一定值时,带火星的木条就能复燃;分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的
氧气相互扩散,使氧气中混有空气。
(2)A 5. 盐+盐
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
中考人教版化学一轮复习：第5单元化学方程式课件
为(
)
A．4:9
B．8:11 C．10:11
D．31:44
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容 器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质 的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．X = 2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D．丁一定是化合物
3、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶 数法
1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写 在等号的上、下方。如：
2KClO3
MnO2
∆
2KCl+3O↑2
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气
体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。
3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出 现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓ ”符号。 如：
2016年中考一轮复习
第5单元：化学方程式
1、能正确说出质量守恒定律 2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因 3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系 4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式 6、能利用化学方程式进行简单的化学计算
知识点一：质量守恒定律
定义
镁条燃烧是镁条与空气中的氧气 反 应，生成了白色固体氧化镁。根据质 量 守恒定律可知：生成物氧化镁的质量 应 等于反应物镁条与氧气的质量之和。 所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
人教版九年级上册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 重点习题练习复习课件
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
245
96
24.5 g
x
2244.55g＝9x6 x＝9.6 g
答：最多可制得氧气 9.6 g。
9．(2019·山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化 学式为 Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成 CuO、水和二氧化 碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是___2_2_2___。 (2)铜绿分解生成 22 g 二氧化碳的同时，生成 CuO 的质量是多
化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题 中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。 (4)列比例式，求解。 (5)简明地写出答案。
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝
的质量比为( C )
A．27∶32∶102
B．27∶24∶43
C．108∶96∶204 D．4∶3∶2
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合 化学方程式计算，并写出计算过程)
【点拨】根据化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑，代入碳酸钙的质量，根据化学方程式计算即可。
解：设生成的二氧化碳的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的依据： 化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为__相__对__分__ _子__质__量____和___化__学__计__量__数____乘积之比。
2．根据化学方程式计算的步骤： (1)设：根据题意设___未__知__量___。 (2)写：正确写出反应的__化__学__方__程__式____。 (3)标：根据化学方程式写出相关物质的__相__对__分__子__质__量___与
中考化学一轮复习学案 5.3利用化学方程式的简单计算
中考化学一轮复习学案 5.3利用化学方程式的简单计算5.3利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题；2．学会利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量。
二、自主探究：知识点1、利用化学方程式计算的步骤及注意事项【阅读】课本P100第1自然段——例题1，填空：1 A、我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量比。
如：通过C+O2点燃CO2这一化学方程式，可知碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃烧能生成g二氧化碳，各物质质量之间存在正比例关系。
2 A、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②；③；④；⑤。
【思考与交流】3 B、步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为什么是“相关物质”？4C、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？知识点2、利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量【阅读】课本P100例题2，独立完成解题过程：5 A、解：把自己的答案和课本上对照，如果很完美，别忘了奖励自己一个【思考与交流】6B、追问：同时制得二氧化碳多少吨？（你有几种计算方法？分别展示出来吧！）【点拨】在一个化学反应中，当其余参加反应或生成的物质的质量已经确定，只有一种反应物或生成物未知时，可利用质量守恒定律即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和来计算。
7B、课本P101课堂练习。
8 C、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
9 D、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有 ( )A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4三、自我测评：10A 、白磷在空气中燃烧生成P 2O 5，在这个反应中参加反应的P 、O 2与反应后生成的P 2O 5各物质的质量比为 。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点加习题
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
人教版初三化学(上)第五单元复习教案：利用化学方程式的简单计算(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元复习教案：利用化学方程式的简单计算（含答案解析）__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1. 学会化学方程式的几种罕见配平方法。
2. 掌握依据化学方程式计算的步骤，并熟练运用化学方程式停止计算。
一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻觅化学反响方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平终点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平终点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调理C 与Fe 2O 3的系数区分为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反响方程式两边有的物质组成较为复杂时，思索用观察法。
即观察剖析反响式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反响中：C-----CO 2 ，C 攫取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供应3/2个C-----3/2个CO 2，然后调理为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻觅反响式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的终点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调理其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，区分为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
中考化学一轮复习 第5单元 第2讲 利用化学方程式的简单计算课件
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100
(1)第4次剩余(shèngyú)固体的质量m=
g。
(2)该生铁样品中铁的质量分数为
。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
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剩余固体的质量/g 28.8 17.6 6.4 m 1.2
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
考法3根据(gēnjù)化学方程式计算溶液中溶质的质量分数
解答此类问题的关键是能否直接找出(或通过计算得出)溶质质量和溶液质量。溶质质量一般是 通过化学方程式的计算得出,溶液质量一般是通过质量守恒定律得出,反应后溶液的质量=反应前 所有物质的总质量-产生气体的质量-产生沉淀的质量-固体杂质的质量。
地写出答案。
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
考法2利用含杂质的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
在进行这种含杂质物质的化学方程式的计算时,需要把不纯物质的质量转换成纯净物的质 量,再代入化学方程式进行计算。能否将混合物的质量正确地转化为所需要的纯净物的质 量是正确解答(jiědá)此类问题的关键。
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
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利用化学方程式的简单计算练习(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选之答禄夫天创作一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，发生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是() A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍坚持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．32。
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第2讲利用化学方程式的简单计算
1.(2015·湖南株洲)已知:X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为11∶9,且反应中消耗X的质量是生成W 的质量的,则反应中消耗Y的质量为( )
A.16 g
B.36 g
C.44 g
D.64 g
2.(2015·湖北宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是( )
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%
3.(2015·福建泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
若有14 kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
4.(2015·江苏苏州)二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
(1)煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用溶液检验该气体的存在。
(2)为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为
(已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐)。
②用石灰石吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。
若1 000 kg废气中含有1.6 kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
5.(2015·湖北武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质的质量分数为14.2%的无色溶液10 g。
请计算:
(1)所得溶液中溶质的质量是;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
参考答案
1.D 解析:生成Z与W的质量比为11∶9,所以反应生成Z和W的质量分别为44 g和36 g;反应中消耗X的质量是生成W的质量的,所以消耗X的质量是16 g;根据质量守恒定律,所以反应中消耗Y的质量为64 g。
2.C 解析:分析题给信息可知,加入第1次稀盐酸50 g后剩余了3 g固体,反应了2 g镁,第2次加入50 g稀盐酸后剩余固体为2 g,只反应了1 g镁,说明剩余固体2 g都是铜,即合金样品中铜的质量分数为100%=40%,D项正确;第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1 g镁,A项正确;第2次所加入的稀盐酸未反应完,只与1 g镁反应,B项正确;每50 g稀盐酸和2 g镁恰好完全反应,而不是1 g镁,C项错误。
3.答案:解:设可生成氮化铝的质量为x。
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
28 82
14 kg x
x=41 kg
答:可生成氮化铝的质量为41 kg。
解析:由参加反应的氮气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可。
4.答案:(1)高锰酸钾(2)①4NH3·H2O+2SO2+O22(NH4)2SO4+2H2O
②解:设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200 128
90%·x 1.6 kg
x≈2.8 kg
答:至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8 kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
5.答案:(1)1.42 g
(2)解:设硫酸铜固体粉末的质量为x,生成的沉淀质量为y。
CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 142 98
x 1.42 g y
x=1.60 g
y=0.98 g
实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为10 g+0.98 g-1.60 g=9.38 g 答:实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38 g。