福建省华安一中、龙海二中2020届高三上学期第一次联考试题 化学 含答案
福建省华安一中、龙海二中2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题(含解析)
B。 正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C. 乙醇在正极发生还原反应
D. 其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋
D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
【答案】B
【解析】
【详解】A。由于金属活动性Zn〉Pt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e－=Zn2＋，A错误；
B.在左烧杯中发生反应：Fe3++e—=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；
C。该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡,C错误；
1. 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B. 乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似
C。 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D. 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
3。下列说法正确的是( ）
A。 甲烷的标准燃烧热为－890。3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O（g） △H＝－890。3kJ·mol－1
B. 已知热化学方程式:N2(g）＋3H2（g) 2NH3(g） △H＝－92。2kJ·mol－1，则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气,反应后放热92。2千焦
6.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示.该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A。 将电能转化为化学能
【解析】福建省华安一中、龙海二中2020届高三上学期第一次联考数学(理)试题
试题分析： y 1 在区间 1x
1,1 上为增函数； y cos x 在区间
1,1 上先增后减；
y ln 1 x 在区间 1,1 上为增函数； y 2 x 在区间 1,1 上为减函数，选 D.
考点：函数增减性
3.
“
(
1 )
a
(1)b ”是“ log 2 a
log 2 b ”的
33
A. 充分不必要条件
A. 1,4
B. 1,2
C. 2,4
D. 1,3
【答案】 C
【详解】 Q A x | x 1 x 4 0 =( 1,4), A B (2,4) , 选 C.
2. 下列函数中，在区间 ( 1,1) 上为减函数的是
A. y 1 1x
【答案】 D
B. y cosx
C. y ln( x 1)
D. y 2 x
“华安一中、龙海二中” 2019 -2020 学年上学期第一次月考 高三数学（理科）试卷 第Ⅰ卷 ( 选择题共 60 分)
一、选择题（本题共 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分 . 在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的）
1. 已知集合 A x | x 1 x 4 0 ， B x | x 2 ，则 A I B （ ）
B. 充要条件
也不必要条件
【答案】 C
C. 必要不充分条件
D. 既不充分
-1-
a
由1 3
b
1 可得 a b ． 3
当 a b 时， log 2a log 2b 不一定成立；反之，当 log 2a log 2b 时，必有 a b 0 ．
a
∴“ 1 3
b
1 ”是“ log 2a log 2b ”的必要不充分条件．选 C． 3
专题06 高考化工流程强化演练(二)(解析版)
06．高考化工流程强化演练(二)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题仅有一个选项符合题意，共24 分)1．(2020 年湖南省常德市高三上学期期末协作考试)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体下列说法不正确的是( )A．滤渣A 的主要成分是CaSO4B．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等【答案】D【解析】A 项，硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是CaSO4，故A 正确；B 项，“合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B正确；2．(2020 年河北省“五个一”名校联盟高三上学期一轮复习收官考试)工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：134根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO -+2H+=Pb2++ClO4-+H2OD．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】A 项，浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A 错误；B 项，“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B 正确；C 项，根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO -+H2O，故C 正确；D 项，根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D 正确；故选A。
3．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色【答案】A4【解析】反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，A 错误；根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，B 正确；溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C 正确；尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO 2-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN 溶液不反应，溶液不会变为血红色，D 正确。
2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】A【解析】【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）＝1.1222.4/LL mol＝0.05mol，反应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。
【详解】A．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×2.856/gg mol＝0.17mol，则c（NO3-）＝0.170.2molL＝0.85mol/L，A正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=0.028mol×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=2.856/21gg mol=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；D．2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量＝2.856/gg mol×3＝0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D错误；答案选A。
福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题(含解析)
福建省龙海市第二中学2020 届高三化学上学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第I卷（选择题共48分）-、选择题：（16 个小题，每小题 3 分，共48 分，每小题给出的四个选项中，只有．．-．项．符合题目要求）。
1. 下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 ~ 10 -7mNaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A. 胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物， B 正确； C. 氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C 错误； D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器， D 正确；答案选C。
2. 下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A. Na 2O2B. KMnO4C. HNO3D. Na 2SO4 【答案】D【解析】试题分析：N@Q、KMnQ HNQ具有强氧化性，属于强氧化剂。
而Na^SQ氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3. 通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中B. 金属铜保存在广口瓶中C. 钠保存在煤油中【答案】DD. 钠保存在水中【解析】【分析】A. 浓硝酸见光受热易发生分解；B. 金属铜性质稳定，属于固体；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。
【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B. 金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B 正确；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D错误；综上所述，本题正确选项D。
福建省华安一中、龙海二中高一上学期第一次联考化学试题
福建省华安一中、龙海二中2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的是（）A．酒精、冰醋酸、纯碱均为电解质B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．碘酒、食盐水、氨水均为混合物D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物2．三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液3．下列说法不．正确的是（）A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B．胶体粒子大小在1nm-100nm之间，能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5．2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。
则甲的分子式可能是（）A．X2B．XY C．YX2D．无法确定6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-7．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBr D．2H2O2═2H2O+O2↑8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应10．如图实验操作装置正确的是（）A．CaCO3的过滤B．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液C．39%的乙醇溶液中得到无水乙醇D．蒸发的方法11．下列各项实验操作中，正确的是（）A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．蒸馏操作时，可以用温度计搅拌12．下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶13．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n (Mg2+)=0.15mol，n(Cl-) = 0.2mol，则n(NO3-)为（）A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol 14．不用其它试剂鉴别①CuSO4②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④KNO3四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①②③④B．④①③②C．④②③①D．①③④②15．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC1分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g16．下列物质中含分子数目．．．．最多的是（）A．0.1molCl2B．0.4gH2C．4℃时9mLH2O D．标况下6.72L CO217．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1618．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。
福建省级化学上学期第一次联考考试题及答案.doc
福建省级化学上学期第一次联考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型 选择题填空题简答题xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共9题）1.下列选项中，你认为不属于化学研究范畴的是( )A.物质的组成与结构B.物质的变化与性质C.物体的运动状态D.物质的用途与制取 【答案】C难度：容易 知识点：走进化学实验室2.根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列变化属于化学变化的是( ) A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.瓷碗破碎 D.大米霉变 【答案】D难度：容易 知识点：物质的变化和性质3.小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体,妈妈说可能是白醋,也可能是白酒,为了确认,小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体,小明的做法属于科学探究的哪个环节( ) A.提出问题 B.制定计划 C.进行实验 D.得出结论 【答案】C难度：容易 知识点：走进化学实验室 4.下列说法不正确的是( )A.实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL —2mLB.向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口C.向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 【答案】D难度：容易 知识点：走进化学实验室 5.下列实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积 【答案】D难度：容易 知识点：化学是一门以实验为基础的科学 6.下列说法中，错误的是( )评卷人得分A.富氧空气可用于潜水、医疗急救B.氧气能支持燃烧，可做燃料C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.空气污染物包括有害气体和烟尘【答案】B难度：容易知识点：氧气7.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是() A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】B难度：容易知识点：空气8.下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是()A.燃烧时生成水和二氧化碳B.燃烧时产生黑烟，放出热量C.火焰分为三层，外层最明亮D.吹灭后有一股白烟冒出【答案】A难度：容易知识点：氧气9.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。
2020年福建省漳州市华安县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省漳州市华安县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输参考答案：A略2. 关于下列图M1－1所示的说法正确的是()。
图M1－1A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落参考答案：C 略3. 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A试题分析：选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。
选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。
选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。
考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。
4. 下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：B．CCl4 分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A 3种B 4种C 5种 D 6种参考答案：B略6. 下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子参考答案：BA．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。
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华安一中、龙海二中2019—2020学年第一学期第一次月考高三化学试卷（满分：100分考试时间90分钟）相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23一、选择题（每题3分，共48分）1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂3．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是 ( )A. X 的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D. 每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －7．向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是（ ） A ． Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂 B ． H 2O 2只表现了氧化性 C ． H 2O 2的电子式为:D ． 发生了反应Cu 2O + H 2O 2+4H +=2Cu 2++3H 2O8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3.分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取氨气B.制取NaHCO 3C.分离NaHCO 3D.干燥NaHCO 3 9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） ①1mol Zn 与含l molH 2SO 4的稀硫酸溶液反应 ②1molCu 与含2 molH 2SO 4的浓硫酸溶液共热 ③1molCu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸溶液共热 A ．①③ B ．①② C ．②④ D ．③④10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )A 、某温度和压强下，22.4 L CO 和N 2的混合气体中含有的原子总数可能为2N AB 、在合成氨反应中，当有2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N AC 、1 L 1 mol/L Na 2CO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AD 、将78 g Na 2O 2与过量CO 2反应转移的电子数为N A11.下列离子方程式书写正确的是( ) A 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB 、少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C 、NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OD 、足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H 2SO 4=Zn 2++SO 42-+SO 2↑+2H 2O12．探究草酸（224H C O ）性质，进行如下实验。
（室温下，0.1 mol ·L -1224H C O 的pH =1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca （OH ）2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2C 2O 4＞H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．．H 2C 2O 4有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2 ↑+8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOC 2H 5+2H 2O13.下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液3CH COOH 在水中电离2H 与2Cl 反应能量变化22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)14.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)为原料制铵明矾NH 4Al(SO 4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )A.固体a 的化学式为SiO 2B.固体b 的化学式为Fe(OH)3C.Ⅲ中通入足量CO 2气体发生反应的离子方程式为2Al +CO 2+3H 2O C +2Al(OH)3↓D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤15.C 和C u O 在一定温度下反应,产物有C u 、C u2O 、C O 、C O2。
若将2.00 g C 和16.0 g CuO 混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g 。
下列说法不正确的是( ) A.反应后的固体混合物中Cu 的质量为12.8 g B.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol16．将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和ClO 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是 （ ）A. 苛性钾溶液中KOH 的质量是15.68 gB. 反应中ClO 3－的生成是因为Cl 2通入过量C. 在酸性条件下 ClO － 和ClO 3－可生成Cl 2D.一定有3.136 L 氯气参与反应二、非选择题（共4题）17．现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl 3固体 ⑥稀NaOH 溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H ++OH -=H 2O ，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH 溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。
固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________ 18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。
合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A ．2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ B ．2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O C ．4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O D ．HNO 3+NH 3=NH 4NO 3工业中的尾气（假设只有NO 和NO 2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO 2+2OH ﹣=NO 2-+NO 3-+H 2O 和NO+NO 2+2OH ﹣=___+H 2O （配平该方程式）。
（3）向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀HNO 3500mL ，反应过程中产生的气体只有NO 。
固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu 2+）中加入1L1mol ·L -1的NaOH 溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g 。
①Cu 与稀HNO 3反应的离子方程式为________。
②Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为________。
19. ( 12 分）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是一种重要的化工产品，将SO 2通入Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中可制得Na 2S 2O 3。
其制备装置如下图所示。
(1)A 中反应的化学方程式为： ____________ 。
(2)为保证Na 2S 和Na 2CO 3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO 2不能过量，原因是 。
(4)待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。
过滤B 中的混合物，滤液经过 、 、（填操作名称）过滤、洗涤、干燥，得到Na 2S 2O 3•5H 2O 晶体。
(5)称取10.0g 产品(Na 2S 2O 3•5H 2O ，相对分子质量为248)，配成250mL 溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。
（反应原理为：2S 2O 32-+ I 2 =S 4O 62- +2I －，忽略 Na 2SO 3 与I 2反应）。
①滴定终点的现象为 。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。
20（12分）钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O ⇌ VO3-- + 2H+。
b.部分钒物质在水中的溶解性如下表：（1）氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO2+,完成V2+氧化的离子方程式：⎕V2++⎕ClO3- +⎕_______===⎕VO2++⎕Cl-+⎕________。