高二上期期中考试(化学)试卷含答案
浙江9+1高中联盟2024年高二上学期期中考试化学试卷答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学参考答案一、选择题1．D【详解】C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。
2．B【详解】A．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，具有碱性，能与酸性气体SO2反应生成CaSO3，A正确；B．铝可用于制作门窗框架与其具有强还原性无关，B错误；C．FeCl3具有氧化性，可与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正确；D．Br-具有还原性，工业上常利用反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴单质，D 正确。
3．C【详解】A．Cl－的结构示意图为，A错误；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B错误；D．NaCl溶液中的水合离子正确表示为，D错误。
4．D【详解】A．必修一，P125；B．选择性必修1，P65；C，必修二，P15，铜与浓硝酸反应可生成NO2，可以用NaOH吸收。
D．选择性必修1，P5，缺少温度计。
5．B【详解】A．教材选择性必修1，P9，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应N2＋2CO2△H＜0，△S＜0，该反应低温自发，D正确。
2NO＋2CO催化剂△6．A【详解】根据化学方程式配平，X为NaCl，C正确；浓盐酸体现出酸性与还原性，A错误，NaClO3转变为，ClO2化合价降低，因此ClO2是还原产物，B正确；根据化学方程式，每生成1molCl2，转移电子数为2mol，因此每生成0.l mol Cl2转移0.2mol电子，D正确。
7．D【详解】A．教材必修一，P46，A正确；B．Ag＋与Cl－可发生反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39 Ca~40 I~127一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：B.铅酸蓄电池放电的原理：C.小苏打用作食用碱的原理：D.工业生产金属钠的原理：2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D.3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：D.异丁醛的结构简式：4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）A. B. C.NaCl D.5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X是()()323Al 3H O Al OH 3H +++=+胶体22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+2323CO H O HCO OH ---++A ()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融3NaHSO 3KHCO ()43NH CO 2FeCl []Na :C N:-+ 2017Cl()32CH CHCOH3CaCO 2CaCl 23Na CO 3NaHCO ()3Al OHC.电池的正极发生的反应为D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去中少量的HCl 、B.滴定未知物质的量浓度的溶液C.制备D.证明的漂白性7．化合物M 中含有A 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，其结构如图所示。
其中A 的单质在同压下密度最小；X 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y 的质子数是X 与Z 质子数的平均数。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
北京市延庆区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列变化过程中，属于放热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．煅烧石灰石C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．高温下木炭还原二氧化碳2. 下列物质属于弱电解质的是A．Na B．KOH C．NH3·H2O D．BaSO43. 利用如图装置，分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确．．．的是A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃搅拌器C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响4．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确．．．的是A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多5．反应A(g) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是A．υ(A) = 0.3 mol/(L·min) B．υ(B) = 0.6 mol/(L·min)C．υ(C) = 0.4 mol/(L·min) D．υ(D) = 0.5 mol/(L·min)6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498 kJ能量B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) == 2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol7．下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN) 为弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25 ℃时，0.1 mol/L HCN溶液的pH大于0.1 mol/L HCl溶液的pHD．10 mL 0.1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液完全反应8．一定温度下，反应I2(g) + H2(g) 2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.11mmol • L-1，c(H2) = 0.11mmol • L-1，c(HI) = 0.78mmol • L-1。
辽宁省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
辽宁省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列有关化学与生产、生活的说法错误的是（）A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取2．以下说法中正确的是（）A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程D．等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>②3．室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol4．已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④B．②＞①=③＞④C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1N AC．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01N AD ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水得到的溶液中，Cl 2、Cl -和HClO 的总数为0.1N A6．常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小B ．将10mL0.01mol/LNaOH 溶液与同浓度的HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA 的体积V≤10mLC ．等浓度的①NH 4Cl 溶液②NH 4HSO 4溶液③NH 4HCO 3溶液中的c(NH 4+)相等D ．室温下，向0.1mol/L 氨水中加少量NH 4Cl 固体，溶液中c(OH −)c(NH 3⋅H 2O)减小7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下c(H +)c(OH −)=10-12的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -B ．在含有大量Al 3+溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3−C ．常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 42−、Fe 3+ D ．常温下由水电离产生的c(OH -)=10-12mol•L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 42− 8．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ•mol -1B ．500△、30MPa 下，将1molN 2和3molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) △H=19.3kJ•mol -1C ．已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ•mol -1，则稀CH 3COOH 溶液和稀NaOH 溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol -1D ．25、101kPa 下，1gH 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8kJ•mol -19．下列能用勒夏特列原理解释的有几个（ ）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ②棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑤由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 A ．6B ．5C ．4D ．310．工业生产硫酸的一步重要反应是SO 2在400△到500△下的催化氧化：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) △H ＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）A．实际生产中选定400△到500△作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好11．卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．高温条件下有利于反应I的进行B．反应II是决速步骤C．反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D．各步反应都有共价键的断裂和生成12．T△时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A．T△时，该反应的平衡常数为4B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)D．T△时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率13．某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移14．室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是（）A．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．室温下，CH3COO-的水解平衡常数的为1.0×10-9D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)二、多选题15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D三、填空题16．常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液（1）溶液③pH=10的原因是(用离子方程式表示)。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分50分）1.（2.5分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并并并并并”并并并并并并并并并并并并并“并”并并并并A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷2.（2.5分）下列说法中错误．．的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3.（2.5分）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.（2.5分）关于HOCH的说法，正确的是（）2CH2OHA．含有两种官能团 B．与乙醇互为同系物C．可看做乙烷的含氧衍生物 D．属于饱和烃5.（2.5分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D.在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+8.（2.5分）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为（）6+ 4NH3(g) →+ 6H2O(l)A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 9.（2.5分）并并H2并g并并2ICl并g并I2并g并并2HCl并g并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并ICl并并并并1并并并并+1并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并B并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并C并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并D并HI并g并并ICl并g并I2并g并并HCl并g并并H并并218 kJ并mol10.（ 2.5分）2SO2(g)并O2(g)2SO3(g) 并H=-196.6KJ/mol并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并并并SO3(g)并并并并并并 B并并并并V2O5并并并并并并并并C并并并O2并并并并并并SO2并并并并 D. 并并并并并并并并并并并并并并并并并11.（2.5分）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
南昌二中2024-2025高二化学期中考试可能用到的相对原了质量：O-16 S-32 Fe-56一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）1. 下列说法不正确的是( )A ．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的B ．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小C ．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反D ．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素只有一种原子2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。
至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。
已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。
下列说法正确的是( )A ．和的化学性质几乎相同B ．Mc 位于周期表的第七周期第ⅥA 族C ．基态Mc 原子核外电子共占据7个能级D ．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的是147号元素3．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是( )A.金属贮存罐可用钢制材料B.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连C.电子沿导线流入辅助电极D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀288115Mc 290115Mc 288115Mc 290115Mc5．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。
刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线a 对应投料比7∶1B.该反应的C.平衡常数：D.反应速率：6． X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的轨道有3个未成对电子，X 与Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等。
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高二上期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列属于不可再生能源的是（）A. 生物质能B. 地热能C. 氢能D. 化石燃料2.（3分）关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()3.（3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44.（3分）下列说法不正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定5.（3分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6.（3分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）7.（3分）已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-9.（3分）在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的1/2，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。
下列有关的判断正确的是（）A. x=2B. 物质C的体积分数减小C. 平衡向正反应方向移动D. 物质B的转化率增加10.（3分）部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是( )CH3COOH CH3COO- +H+HClO ClO- +H+H2CO3HCO3- +H+HCO3-CO32- +H+H3PO4H2PO4- +H+H2PO4- HPO42- +H+HPO42-PO43- +H+23333COOH NaHCO CH COONa=+B．2424NaH PO NaClO HClO Na HPO+=+C．3423243H PO Na CO NaH PO NaHCO+=+D．2NaClO +CO2 + H2O === Na2CO3 + 2HClO11.（3分）对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是( )12.（3分）如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c (H +)·c (OH -)=K WB.M 区域内任意点均有c (H +)<c (OH -)C.图中T 1<T 2D.XZ 线上任意点均有pH=713.（3分）在一定压强下，向10L 密闭容器中充入1mol 22S Cl 和1mol 2Cl ，发生反应S 2Cl 2(g)+ Cl 2 (g)2 SCl 2 (g) ΔH 。
2Cl 与2SCl 的消耗速率()v 与温度()T 的关系如图所示，下列说法错误的是( )A.0H ∆>B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动C.A 、B 、C 、D 点中，达到平衡状态的为B 、D 点D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡，2Cl 的平衡转化率不变14.（3分）常温下浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是 ( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/ c(R+)增大二、综合题（本题共计2小题，总分29分）15.（15分）化学反应中不只有物质的变化，还伴随能量的转化。
（1）下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是。
A．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水（2）对于反应3X（g）+Y（g）Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度：；②增大容器容积：。
（3）已知2CO(g) CO2(g)+C(s) ，T=980k时，△H-TΔS = 0。
当体系温度低于980k 时，估计△H-T△S的正负符号为______（填“正”或“负”），所以正反应______进行（填“自发”或“非自发”）。
（4）经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________________；已知：3Fe(s)+2O2(g) === Fe3O4(s) ΔH＝-1118.4 kJ·mol-1，根据以上信息，则3Fe（s）+ 4H2O（g）=== Fe3O4（s）+4H2（g）的ΔH=__________________。
16.（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)①该反应能否自发进行与有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：2②650℃时该反应的平衡常数K =______。
（保留到小数点后面两位）③该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
④900℃时，向容器中加入1 mol H2O、2 mol CO，求达到平衡时，CO转化率为______。
⑤若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是______(用含a、b的数学式表示)。
三、实验题（本题共计1小题，总分14分）17.（14分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表所示：22 4 4（2）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 。
（3）该小组同学根据经验绘制了()2Mn n +随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中()2Mn n +随时间变化的趋势应如图乙所示。
根据图乙所示信息，关于实验Ⅱ中80s 后溶液颜色迅速变浅的现象，该小组同学提出了新的猜想，并继续进行实验探究。
①小组同学提出的猜想是：__________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
【实验内容及记录】（4）该小组拟采用如图丙所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是_____________。
②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是_______________。
四、填空题（本题共计1小题，总分15分）18.（15分）（1）某温度(T℃)时,水的K W =1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是________________________________。
（2）该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=_______ mol·L-1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。
在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是__________(填序号)。
①HCl②H2SO4③CH3COOH(K a=1.7×10-5)④NH3·H2O(K b=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2（5）下列曲线中，可以描述0.1 mol·L-1乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系的是______(填字母)。
答案一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）D2.（3分）D3.（3分）C4.（3分）A5.（3分）A6.（3分）B7.（3分）B8.（3分）C9.（3分）B10.（3分）D11.（3分）D12.（3分）D13.（3分）A14.（3分）D二、综合题（本题共计2小题，总分29分）15.（15分）（1）A（2）①增大；②减小（3）负，自发（4）H 2（g ）+ O 2（g ）= H 2O （g ） ΔH ＝-241.8 kJ·mol -1 -151.2 kJ·mol -1 16.（14分）（1）①温度 ②b 、c（2）①0.16 mol/(L·min) ②2.67 ③吸 ④33.3% ⑤a ＝b >1(或a ＝b 并使用合适的催化剂)三、 实验题 （本题共计1小题，总分14分） 17.（14分）（1）210CO ↑；28H O（2）其他条件相同时，H +浓度越大，反应速率越快 （3）①2Mn +对该反应有催化作用； ②4MnSO 固体； ③< （4）①酸性4KMnO 溶液的浓度； ②不合理；不同浓度的酸性4KMnO 溶液的颜色深浅不同四、 填空题 （本题共计1小题，总分15分） 18.（15分）（1）> 升温促进水的电离,K W 增大（2）碱性 1×10-7 （3）向右 向右（4）③=④>①=⑤>②=⑥（5）c 21。