高中化学专题复习分子结构与性质
考 轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或 专
题
点 讲
者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
2.分子间作用力与物质的性
限 时
集
练 质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举 训
存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
限 时
练 由是____________________________。
集 训
返 首 页
3．(2018·全国卷Ⅰ)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材
真 料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答 热
题
点
研 下列问题：
突
究
(1)LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间 破
考 成大 π 键的电子数。
专 题
点
限
讲
③示例：
：Π66，CH2===CH—CH===CH2：Π44，NO－ 3 ：Π64，
时 集
练
训
SO2：Π43，O3：Π43，CO23－：Π64。
返 首 页
真
3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型(ABmn ±型) 热
题
价层电子对数
研
2
3
究 (杂化轨道数)
返 首
页
真
热
题
点
研 究
真题再现
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
■真题引领——感悟高考真题·········································
真
1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)， 热
题
点
研 其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 突
返
首
页
5．(2018·全国卷Ⅲ)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微
真 量元素。回答下列问题：
热
题
点
研
(1)ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________； 突
究 ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等 破
考 有机溶剂，原因是____________________________。
真
热
题
点
研 究
分子结构与性质
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
1．化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特
真
热
题 征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位 点
研
突
究 键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化 破
考 σ键和两个π键。但注意配位键也属于σ键，如 1 mol [Cu(NH3)4]2＋ 专
题
点 中含 σ 键 16NA。
讲
限 时
集
练
训
返 首 页
(3)大 π 键
真
热
题
①简介：大 π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨 点
研 道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的 π 键。
突
究
破
②表达式 Πmn ：m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形
考 构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4 中，存 专
题
点 在________(填标号)。
限
讲
时
练
A．离子键
B．σ 键
集 训
C．π键
D．氢键
返
首
页
4．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种
真 短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的 热
究 外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
破
A．WZ 的水溶液呈碱性
考
专
点
B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
题 限
讲
时
练
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
集 训
D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 返 首 页
真
2．(2019·全国卷Ⅱ)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的 热
题
点
考
专
题
点
讲 ④共价键类型(σ、π 键)，⑤分子的性质，⑥氢键.
限 时
集
练
训
返 首 页
真
热
题
点
研 究
考点讲练
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
真
分子结构与性质
热
题
点
研
■重难突破——重难知识梳理··········································· 突
究
1．化学键的一般分类
题
点
研 周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相 突
究 同。下列叙述正确的是( )
破
考
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 专
题
点
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
限
讲
时
练
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
集 训
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
专
题
点 讲
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可
限 时
练 用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为
集 训
________，C 原子的杂化形式为________。
返
首
页
真
热
题
点
研
突
究
上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及： 破
①粒子立体构型，②粒子间作用力比较，③中心原子杂化类型，
研 铁系超导材料，其中一类为 Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。回答下列 突
究 问题：(相对原子质量：Fe：56，Sm：150，As：75，F：19，O：16) 破
考
(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为
专
题
点 讲
________，其沸点比 NH3 的________(填“高”或“低”)，其判断理
点
4
突
破
轨道杂化类型 sp
考
点 价层电子对模
讲
直线形
练 型(VSEPR)
sp2 三角形
sp3 专
题
限
四面体形
时
集
训
返 首 页
真 粒子组成形式 AB2：直 AB2： AB3： AB2： AB3：三 AB4：(正) 热
题
点
研
与构型
线形 V 形 三角形 V 形 角锥形 四面体形 突
究
当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子 破
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
2．共价键
真
热
题
(1)分类
点
研
突
究
破
考
专
题
点
限
讲
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电
时 集
练
训
子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为 A―→B。
返 首 页
真
热
题
点
研
(2)σ 键和 π 键的判断方法
突
究
共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个 破
对模型一致；当不相等时，分子的构型为去掉孤
考 点
规律
专
电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对
题 限
新教材2023版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构第1课时分子的空间结构模型
第1课时分子的空间结构模型课程目标1．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
2．理解价层电子对互斥理论的含义。
3．知道一些常见简单分子的空间构型。
图说考点基础知识[新知预习]一、杂化轨道理论1．杂化轨道在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干____________的原子轨道重新组合，形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。
．用杂化轨道理论解释甲烷分子的空间构型碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，________2s轨道和________2p轨道“混合”，形成________________的4个sp3杂化轨道碳原子的4个____________轨道分别与氢原子的________轨道重叠，形成4个相同的σ键CH分子为____________结构，分子中C—H键之间的夹角都是3.用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况烷烃中C原子均采取sp3杂化；烯烃中碳碳双键两端的碳原子采取sp2杂化；炔烃中碳碳三键两端的碳原子采取sp杂化。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子的____________是“价层电子对”相互________的结果。
2．价层电子对互斥模型与分子的立体结构(1)(2)中心原子有孤电子对的分子[即时性自测]1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109° 28′、120°、180°2．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是( )A．HCl B．BeCl2C．BCl3 D．CCl43．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是( )A．PCl3 B．BeCl2C. N H4+ D．SO35．下列分子或离子中心原子形成4对σ键电子对的是( )A．CO2 B．SO2C. C O32− D．CH46．回答下列问题：(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
4。
1分子构型与物质的性质一、选择题1。
下列关于杂化轨道的说法错误的是( )A。
所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C。
杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D。
杂化轨道中不一定有电子【解析】选A.参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道,也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成),故D项正确.2。
（2015·淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ）A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B。
杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C。
NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D。
在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键【解析】选B。
杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键，故B正确,A不正确；NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C-Cσ键,D不正确.【补偿训练】在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（)A。
sp2sp2B。
sp3sp3 C.sp2sp3D。
sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（)A.正四面体型 B。
V形C.三角锥型 D。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性 D ．该过程中有硫氧键生成答案：B 【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确； 答案选B 。
2．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的c(H +)=0.01mol/L ，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A ．C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物C ．C 、D 的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
第2课时分子的极性(时间：30分钟)考查点一等电子原理1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和.（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO2－互为等电子体的分子有：、。
解析（1）第2周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物,如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体,如N2O和CO2。
（2）NO2－的最外层的电子数为:5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2,经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意.答案(1）N2CO CO2N2O （2）SO2O32。
1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。
臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。
三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子,构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。
请回答：（1）题中非极性共价键是键,特殊的化学键是键。
（2)臭氧与氧气是。
（3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____________________。
A.H2OB.CO2C。
SO2 D。
BeCl2（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么O3分子有对孤电子对。
解析每个原子提供的一个未成对电子形成σ键，若再形成为π键，运用等电子原理找结构相似的分子。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
第2章 分子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键(一)共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(二)共价键类型1、σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“ 头碰头”重叠形成s-s型s-p型类型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“ 肩并肩 ”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ；π键 不能 旋转；不如σ键 牢固 ，较易 断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
共价键的分类{按共用电子对的数目{共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式{σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角(一)键能1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。
它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1 。
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
第2课时配合物的应用(时间：30分钟)考查点一配合物的组成和结构测定1. ［Cu（NH3）4]2＋配离子中，中心离子的配位数为 ( ）。
A。
1 B。
2 C.4 D。
6解析配位数是指同中心离子Cu2＋配位的配位分子(NH3）的数目。
答案 C2. 中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是（）。
A.Fe（SCN)3B.[Fe（SCN）6］3－C.［Co（NH3）3Cl3］D.［AlF6］3－解析本题中只有A的配位数等于3，其余的配位数均为6。
答案 A3. 水合铜离子[Cu（H2O)4］2＋是一种配合物，请分析水合铜离子的成键情况.答案水合铜离子的Cu2＋有空轨道，H2O分子中的O原子有孤电子对，因而水合铜离子中Cu2＋与H2O之间存在着配位键。
4. CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定，每 1 mol CoCl3·5NH3只生成 2 mol AgCl.请写出表示此配合物结构的化学式: ，此配合物中的Co化合价为。
答案［Co（NH3）5Cl］Cl2＋3考查点二配合物的形成条件5。
下列过程与配合物的形成无关的是（）。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B。
向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C。
向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成［Ag（NH3）2］＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成[Fe（SCN)n］（3－n）＋；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，再生成［Cu(NH3）4]2＋。
化学结构与性质高考知识点总结
化学结构与性质高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高考中，化学结构与性质是一个重要的考点。
本文将从分子结构、离子结构和晶体结构三个方面来总结化学结构与性质的高考知识点。
一、分子结构分子是由原子通过化学键连接而成的最小化学单位。
分子结构的性质决定了物质的化学性质。
1. 极性与非极性分子极性分子由于原子之间电子分布的不均匀，使得分子整体呈现出一个正、负两极性的特征。
而非极性分子则是由于电子分布均匀，没有正负两极性。
极性分子在溶液中可以与极性溶剂相互溶解，而非极性分子主要溶解于非极性溶剂中。
例如，酒精是极性分子，因此可以与水溶解，而油是非极性分子，不能与水溶解。
2. 氢键氢键是分子之间的一种特殊的化学键。
当氢原子与高电负性原子（如氮、氧和氟）结合时，会出现氢键。
氢键在分子结构的稳定性和化学反应中起着重要作用。
例如，水分子之间的氢键使得水具有较高的沸点和比热容。
二、离子结构离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，在溶液中可以自由移动。
离子结构的性质决定了离子化合物的性质。
1. 阳离子和阴离子阳离子是带正电荷的离子，通常由金属原子失去电子而形成。
阴离子是带负电荷的离子，通常由非金属原子获得电子而形成。
阳离子和阴离子之间通过电子转移形成离子键，这种键是离子结构中的主要化学键。
2. 晶体结构晶体是由大量离子、原子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的性质决定了晶体的物理性质。
晶体结构通常可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三类。
离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶体。
原子晶体是由相同或不同的原子通过共价键或金属键结合而成的晶体。
分子晶体是由分子通过分子间力结合而成的晶体。
晶体结构的密堆率决定了晶体的硬度和密度。
例如，金刚石的密堆率很高，因此具有很高的硬度；而钻石的密堆率较低，因此有较低的硬度。
三、结构与性质的关系化学结构与性质密切相关。
不同的结构决定了不同的性质。
1. 分子结构与物质的性质分子结构的不同决定了物质的化学性质。
高三化学分子结构与性质
高三化学分子结构与性质
1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般 来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相对分子质量 的增加，范德华力逐渐增大 ， 分子的极性越大，范德华力也越大。
5．氢键
(1)形成：已经与 电负性很强 的原子形成共 价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的 质子)与另一个分子中 电负性很强 的原子之 间的作用力，称为氢键。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性 分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都 是极性分子。
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
和 饱和性 和 方向性
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结构与物质性质4。
1。
3 分子构型与物质的性质（时间：30分钟）1.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性,如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（).A.90°V形B.90°直线形C。
180°直线形D。
107.5°V形答案 C2. 原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）。
A.sp B。
sp2C。
sp3D。
无法判断答案 C3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ( ）。
A.H2O B。
BF3C。
CCl4 D.PCl5解析对于水分子来讲，H原子核外只能满足2个电子的相对稳定结构;BF3中的B元素最外层只有3个电子，与3个F共用3对共用电子对，最外层只有6个电子；对于PCl5来讲,P元素最外层有5个电子，与5个Cl原子形成共价键，则P最外层电子数会超过8个电子。
只能选择C。
答案 C4。
N2F2存在顺式和反式两种分子,据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为( ）。
A。
仅有一个σ键B。
仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键解析可以和C2H4分子相比较.N原子最外层电子排布为2s22p x12p y12p z1，在形成N2F2分子时，N原子发生sp2杂化形成三个平面三角形的sp2杂化轨道，其中的一个sp2杂化轨道被孤电子对占有。
N原子之间以sp2杂化轨道重叠形成一个sp2。
sp2型σ键，同时垂直于sp2杂化轨道平面并有一个未成对电子的p轨道“肩并肩"重叠形成一个π键，故N原子之间以N===N结合。
然后，每个N原子以一个sp2杂化轨道与F原子的p轨道重叠形成sp2。
p型σ键，形成如下两种分子：NFNF（顺式） NFNF（反式）答案 C5。
乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 ( ）。
A。
sp杂化B。
sp2杂化C。