高中化学备课参考 分子的性质
《分子的性质》 教学设计
《分子的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解分子的质量和体积都很小。
（2）理解分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。
（3）知道分子之间存在间隔，且气体分子间隔较大，固体和液体分子间隔较小。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的动手能力和逻辑思维能力。
（2）学会运用对比、归纳等方法总结分子的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）增强学生对化学与生活密切联系的认识，提高学生运用化学知识解决实际问题的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）分子的性质：分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、教学难点（1）对分子运动现象的微观想象和理解。
（2）从微观角度理解分子之间的间隔变化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备1、实验仪器和药品：大烧杯、小烧杯、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水、注射器。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示一杯水、一块糖、一瓶香水的图片。
【提问】同学们，我们生活中常见的这些物质，它们都是由什么构成的呢？【学生回答】由分子构成。
【引入】没错，分子是构成物质的一种微粒。
那分子有哪些性质呢？今天我们就一起来探究分子的性质。
（二）新课讲授1、分子的质量和体积都很小【展示数据】展示一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。
【提问】从这些数据中，你能得出什么结论？【学生思考回答】分子的质量和体积都很小。
【举例说明】例如，一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水（以 20 滴水为 1mL 计）中大约有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。
高中化学分子的结构与性质分子的立体结构
2
直线
2
0
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
直线
实例
BeCl2 CO2
3
0
3
三角型
2
1
三角型
BF3
SO3
V—型
SnBr2 PbCl2
电子对 电子对的 成键电 孤电子 数目 空间构型 子对数 对 数
4
0
4
四面体
3
1
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
四面体
三角锥
实例
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
正八面体
SF6 SiF62
第三课时
• 教学目标 • 1 配位键 配位化合物的概念 • 2 配位键 配位化合物的表示方法 • 3 采用图表 比较 讨论 归纳 综合的方法进行教学 • 4 培养学生分析 归纳 综合的能力 • 教学重点 • 配位键 配位化合物的概念 • 教学难点 • 配位键 配位化合物的概念
杂化
轨道 2
3
轨道 夹角
空间 构型
180° 直线型
120°
平面三角 型
示例 BeCl2 CO2
BF3
sp3 4 109°28′ 正四面体 CH4 CCl4
dsp2 4
180°/90° 平面正方形 CuNH342＋
sp3d
5 90°/120°/ 180 °
三角双锥
PCl5
sp3d2 d2sp3
6
90°/180°
H
＋
HNH
H
H＋
O
H
H
SO2 O S O
BF3
F
B
F
F
分子或离子构型
1 下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
人教版高中化学教案- 分子的性质 第三课时
第三节分子的性质[板书]五、溶解性[讲]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。
从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。
通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
［讲］由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
[讲]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
［投影］[展示]模型：[设问]看一看两个分子的立体结构，像不像一双手那样?它们不能相互叠合？[板书]六、手性[实践]每个同学亮出自己的左又手。
看能否完全重合？［投影］[板书]1、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
[讲]手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。
如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。
然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。
人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
化学：23《分子的性质》课件新人教版-选修
电子跃迁的能量来源可以是光能、电能、热能等，其中光能是最常见的来源之一。在光合 作用中，植物通过吸收太阳光能来激发分子中的电子，从而实现能量的转换和储存。
分子的磁性
分子磁性的概念
分子的磁性是指分子表现出的磁力行为。这种行为是由分子中电子的自旋和轨道运动产生的，可以表现为抗磁性、顺 磁性和铁磁性等不同类型。
总结词
共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
详细描述
共价键的形成是由于两个原子轨道重叠，电子云密度增加，形成稳定的电子对 。共价键具有方向性和饱和性，其强度取决于电子云的密度和重叠程度。
离子键
总结词
离子键是正负离子之间通过静电引力形成的化学键，通常存在于金属元素和非金 属元素之间。
详细描述
离子键的形成是由于电子的转移，使原子成为正负离子。离子键具有方向性和饱 和性，其强度取决于离子的电荷和半径。
金属键
总结词
金属键是金属原子之间通过自由电子 形成的化学键，其特点是金属原子共 享自由电子。
详细描述
金属键的形成是由于金属原子外层电 子的流动性，使金属原子之间形成电 子共享。金属键具有方向性和饱和性 ，其强度取决于金属原子的半径和电 荷。
化学23《分子的性质》课件 新人教版-选修
目 录
• 分子的基本性质 • 分子的键合性质 • 分子的反应性质 • 分子的光谱性质 • 分子的电子结构性质
01
分子的基本性质
分子的质量与体积
分子质量
分子是由原子组成的，其质量等 于组成分子的原子的质量的总和 。例如，氧气的分子质量是两个 氧原子的质量的总和。
红外光谱与拉曼光谱
红外光谱
当红外光照射分子时，分子吸收特定波 长的光，导致分子振动和转动能级跃迁 ，产生红外光谱。
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
高中化学分子的性质教案设计
高中化学分子的性质教案设计要考好化学，要留意平常应考力量的培育。
在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种学问建立成“块”。
全部的化学内容可大体归结成以下六块。
按“块”复习训练，适当选些题做做，特殊对当时做错或不会做的题，仔细分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
接下来是我为大家整理的高中化学分子的性质教案设计，盼望大家喜爱!高中化学分子的性质教案设计一教学目标1.了解极性共价键和非极性共价键;2.结合常见物质分子立体结构，推断极性分子和非极性分子;3.培育同学分析问题、解决问题的力量和严谨仔细的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。
教学过程创设问题情境：如何理解共价键、极性键和非极性键的概念;如何理解电负性概念;写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子消失的机会是否相同?争论与归纳：通过同学的观看、思索、争论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性?由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合?由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?争论沟通：利用教科书供应的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成（方法），争论、讨论推断分子极性的方法。
（总结）归纳：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
高中化学分子的性质教案设计二教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区分3、例举含有氢键的物质4、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学5、培育同学分析、归纳、综合的力量教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（课前预习）：1、范德华力是。
分子的性质教案
分子的性质教案一、教学目标1. 了解分子的性质以及其在物质中的重要作用；2. 能够描述常见分子的性质，并分析其在实际生活和工作中的应用。
二、教学重点1. 分子的性质：极性、大小和形状；2. 分子在物质中的作用。
三、教学难点1. 分子的极性与化学反应的关系；2. 分子形状对分子间相互作用的影响。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾前几节课所学的有关原子和化学键的知识，提出分子是由原子通过化学键结合而成的，是物质的最小单位。
2. 温故知新（10分钟）复习分子的基本概念。
通过示意图或实例，引导学生回忆分子是如何由原子组成的，并强调“分子是物质的最小单位”。
3. 理论讲解（15分钟）（1）分子的性质：极性、大小和形状。
a. 极性：通过介绍分子中不同原子间的电负性差异，引导学生了解极性分子和非极性分子的区别，并举例说明其在化学反应中的作用。
b. 大小：解释分子的大小是由原子数目和原子间键长决定的，并给出常见分子的大小顺序。
c. 形状：介绍分子的形状对分子间相互作用的影响，并讨论分子形状对物质化学性质的影响。
（2）分子在物质中的作用。
a. 溶解性：通过分子之间的极性相互作用来解释物质的溶解性。
举例说明极性分子和非极性分子的溶解特点。
b. 表面张力：介绍表面张力是由分子间的吸引力引起的，且与分子间的相互作用力有关。
举例说明表面张力在实际应用中的重要性，如水的植物毛细管上升现象和水滴的形状。
4. 练习与讨论（15分钟）以小组为单位，进行练习与讨论，加深对分子性质和作用的了解。
（1）练习：根据给出的分子结构，判断其极性、大小和形状，并解释其在物质中的作用。
（2）讨论：就分子的性质和作用展开讨论，分享自己的观点和发现。
教师做适时的引导和点拨。
5. 归纳总结（5分钟）引导学生总结本课的学习内容，强调分子性质和作用的重要性，并鼓励学生多思考、多实践。
6. 拓展应用（5分钟）通过实例或者视频资料，展示分子在生活和工作中的应用，如液体表面张力的应用在纤维素的合成、药物的研发等方面。
分子的性质 说课稿 教案
分子的性质第3课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。
如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯B 二氧化碳C二氧化硫D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）Ａ.HClOＢ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
最新整理高一化学教案《分子的性质》教案.docx
最新整理高一化学教案《分子的性质》教案《分子的性质》教案一、教学目标知识与技能1.能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
过程与方法通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
情感态度与价值观通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高抽象思维能力、想象能力、分析解决问题的能力，增强对奇妙的化学世界的探索兴趣。
二、教学重难点重点分子的性质。
难点运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
三、教学过程环节一：新课导入提出问题在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。
不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，为什么会出现这样的现象呢?今天我们就一起走进微观的世界，一起来探索物质构成的奥秘。
环节二：新课讲授1.分子的质量和体积都很小提出问题已知物质是由分子和原子构成的，那么1滴水中有多少水分子?请查阅课本、资料给出答案。
学生回答一滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
教师引导通过情境让学生感受“1.67×1021”这个数字的大小：如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。
提出问题说明分子具有怎样的性质?学生回答分子的质量和体积都很小。
2.分子间有间隔已知水、酒精都是由分子构成的物质。
提出问题实验：50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml?请学生观看视频并解释原因。
学生回答总体积小于100ml，因为分子之间是有间隔的，酒精和水混合时，酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙，因此总体积小于100ml。
提出问题固体、液体、气体分子之间都是有间隔的。
氧气经过压缩储存在钢瓶中，变成液态，由此判断分子间间隔与物体状态有何关系?学生回答分子间间隔：气体》液体。
教师讲述分子之间的间隔一般符合以下规律：气体》液体》固体。
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第3节分子的性质
一、键的极性与分子的极性
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
一般规律：
a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr
b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
二、范德华力对物质性质的影响
1、定义：分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
2、应用：分子的极性越大，范德华力越大。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
三、氢键
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
【例题1】下列叙述中正确的是
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有非极键
D．共价化合物中不可能含有离子键
【解答】A如H2O2中含非极性键，B如Na2O2中含非极性键，C如CCl4是极性键构成的非极性分子。
答案D
【例题2】实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子
【解答】键角是1800说明分子是对称的正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子答案B 【例题3】关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【解答】A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误答案C
【例题4】有下列两组命题
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ①B．Ⅱ②
C．Ⅲ③D．Ⅳ④
答案BC
【例题5】下列叙述中正确的是
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有非极键
D.共价化合物中不可能含有离子键
【解析】A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.
【答案】D
【例题6】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（）
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子
【答案】B
【例题7】(2004年全国理综四，8)下列分子有极性的是
l4
B.CO2
C.NH3
D.C6H6
【解析】CCl4是正四面体型分子；CO2结构式是O==C==O，分子中三个原子在同一直线上；C6H6的结构是，是平面正六边形分子。
这三种分子中正、负电荷中心重合，都没有极性。
NH3是三角锥型分子，分子中正、负电荷中心不重合，有极性，C正确。
【答案】C
【例8】(2004年全国理综三，14)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.SF4
【解析】分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。
如CO2分子中，C 元素：|+4|+4=8，O元素|－2|+6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构。
再如SO2分子中，S元素|+4|+6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构。
同理可知，本题答案为C。
【答案】C。