精品2019届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E 处的酒精灯B.C 、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S 2Cl 2)水解反应产物为:S 、H 2S 、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 A.在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4+优先于 Cu 2+被还原B.电子由液态Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉 积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为0.10mol/L 、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 A.K hl (CO 32-)(K hl 为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N 表示Na 2CO 3溶液的pH 随lgV 的变化关系C.Na 2CO3溶液中存在:c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +) D.若将Na 2CO 3溶液加热蒸干，由于CO 32-水解，最终析出的是 NaOH 固体26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).A B C D②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.③步骤i反应完全的现象是 .④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是.⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)，(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).27.(14分)在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料. 半导体器件研制始于锗. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属. 某科研课题采用的提取锗技术路线如下:(已知:锗相对原子质量73)(1)画出元素锗的原子结构示意图: ；(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是；请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式:NaH2PO2·H2O+ GeO2 ====== Na4P2O2+ H2O+ GeO↑+ H3PO4(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析. 称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL. [20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]①滴定终点的现是 .②此样品中二氧化锗含量是 .(保留四位有效数字)(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗. 锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响. 如图可见，当硝酸的浓度达某最大值之后，锗的溶解速度就随浓度增加而降低，试解释其原因 .28.(14分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂. 某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示.(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为；已知:Fe3O(s)+C(s) 3FeO(s)+CO(g) △H1=191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g) CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H3=+172.5kJ·mol-1(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域，K= .a属于 (填“吸热反应”或”放热反应”)；570℃时，d反应的平衡常数Array(3)工业上，”还原焙烧”的温度一般控制在℃以上为宜.(4)若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 .(5)已知:25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39. 若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3，应调节浸出液的pH ≤ .(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为；“催化氧化”过程中，NaNO2作催化剂(NO起催化作用)时，温度与Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同)，Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是: .35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种). (3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 .(4)H2S的键角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N A，NiO晶体的密度为g/cm3(只列出计算式).36.【化学选做一有机化学基础】（15分）噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物. 已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值. 噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一. 某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物，合成路线如图：2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑的合成机理已知：+ H2O根据以上信息，回答下列问题：(1)写出有机物A的名称 .(2)有机物C分子中所含的官能团为 .由B生成C的化学方程式为. (3）D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为，由D生成F的反应类型为.(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是. （填序号）a.G的分子式为C18H10ON2SClb.F与G互为同分异构体c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有种(不包括其自身），其中核磁共振氢谱（H-NMR）有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为： .参考答案一、二、选择题26.（15分）(1)①f a b c d e(ab顺序可互换）②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.(2)③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）④2IO3-+3N2H4·H20=3N2↑+2I-+9H20⑤趁热过滤或过滤（1分)⑥80% 水合胼能与水中的溶解氧反应⑦不合理（1分）可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）27.(14分）(1)略(2)富集锗：4 8 1 5 8 2；(3)GeO+H202+2NaOH=Na2GeO3+2H20(4)①溶液变为蓝色，且30s内不褪色；②99.75%(5)硝酸浓度高时加剧金属锗钝化。
2019届高三下学期第二次模拟考试(答案+解析)化学试题
2019届高三下学期第二次模拟考试1.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是（）A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0N AB. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4N AC. 等质量的N2和CO中，原子数均为2.0N AD. 5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0N A【答案】D【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
高考化学二模试卷精选-最新学习文档
2019年高考化学二模试卷精选2019年高考化学二模试卷1.下列说法不正确的是A.运用电化学原理可以进行金属防护B.氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D.酸雨主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A.2019年高考化学二模试卷：过氧化氢的结构式：H―O―O―HB.2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C.质子数与中子数相等的氢原子符号：D.Cl-的结构示意图：3.下列说法正确的是A.1 mol OH-中含有电子数是96.021023B.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.021023D.1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.0210234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C.Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl CH3COOH NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液6.下列说法正确的是A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO 、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、COC.K+、H+、Cl-D.CO 、OH-、Cl-。
[精品]2019届高三理综(化学部分)下学期第二次模拟试题新人教版新版
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2019届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4N AC．78g苯含有的碳碳双键数为3N AD．1molN A与3molH2反生成的NH3分子数为2N A9．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和10．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B 将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
2019届高三化学第二次模拟考试试题 新 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合试题第I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。
7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8．萘普生片M用于治疗风湿性和类风湿性关节炎，M的结构简式如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．分子式为C14H12O3B．可以发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应C．1 mol M最多能消耗1 mol NaHCO3D．萘环()上与M取代基完全相同的M的同分异构体共有12种9．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中，丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是A．甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景B．乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物C．它们的最高化合价均与其族序数相同D．丁元素单质有多种同素异形体10．对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是A．实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：由MgCl2·16H2O制备无水MgCl2D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至退去11．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B ．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +===2Fe 3++Fe 2++4H 2OC ．常温下，在)(+H c Kw =0.1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-能大量共存 D ．在NaC1O 溶液中：SO 32-、OH -、C1-、K +能大量共存12．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版
2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019年高三第二次模拟考试(化学)
酸△ H.. [H ∶N ∶H]+H —..H+ 2HCO 3—2019年高三第二次模拟考试（化学）可能用到的相对原子质量：C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Cl －35.5Ca －40 Mn －55 Fe －56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A ．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B ．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C ．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D ．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是 A ．CO 2的比例模型： B ．氢化铵（NH 4H ）电子式：C ．(CH 3)3COH 的名称： 2，2-二甲基乙醇D ．乙酸乙酯的水解CH 3COOCH 2CH 3 + H 218O CH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B ．标准状况下，密度为ρg •L —1C ．将1mol Cl 2通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl —AD ．在含有4mol Si —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A 4．下列实验操作完全正确的是5．．大量共存的是 A ．pH=l 的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72—、K +、SO 42－B ．NaHCO 3溶液中：、CO 32－、Br －、K ＋C ．c(H +)/c(OH —)=1012的溶液中： NH 4+、Al 3+ 、NO 3—、Cl —D ．c( CH 3COO －)=0.1 mol·L －1的溶液中：NH 4+、K ＋、Ca 2+、Br —6．下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合．．理．的是A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH —+2NO 2＝NO 3—+NO ↑+H 2OC Na 2CO 3溶液混合：D ．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH 3·H 2O+AgCl ＝Ag(NH 3)2Cl + 2H 2O8．下列物质之间的相互转化不符合．．．“ ”（“→”表示一步反应）的是甲 乙 丙 A HCl Cl 2 HClO B Al(OH)3 NaAlO 2 Al 2O 3 C CH 2＝CH 2 CH 3CH 2ICH 3CH 2OHDNH 2CH 2COOHNH 2CH 2CONHCH 2COOHH 2N [ CH 2CONHCH 2 ]n COOH不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试题含答案xx.5可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：326. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．硅有导电性，可用作光导纤维7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确．．．的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强8. 下列离子方程式书写正确的是A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3﹣== Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH﹣=NH3·H2O+H+9. 下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质10.11. 硝酸生产中，℃时，3和2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) △H = -907.2kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034下列说法正确的是A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不．正确．．的是A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第二部分非选择题25.（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。