化学人教版高中必修2人教版高三化学第一轮复习必修二物质结构 元素周期表 元素周期率教学课件
3．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生 矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中， 查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判 断，116号元素应位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
解析：第七周期若排满，118号应为0族元素，则 116在0族向左两列，故应为第ⅥA族元素，故选B。 答案：B
由原子序数确定元素在周期表中的位置
(2011· 嘉兴高一检测)我国的纳米基础研究能力已 跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其 化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个 电子。则R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
第五周期 第六周期
不完全周期 第七周期 主族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
族
（16个）
副族 第VIII族 0族
随堂检测
4．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在 元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族 第七周期ⅡＡ族
解析： 元素周期表是按元素原子序数递增的顺 序从左到右排列的；第ⅠA元素含氢元素；最外 层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和 He的最外层电子数都为2，但分别位于第ⅡA族和 0族。 答案： B
要点二
由原子序数确定元素位置的方法
1．比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小， 找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序 数大的0族元素处于同一周期。 2．确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表 中每个纵行对应的族的序数(即所有族从左到右的 顺序)。
(2)若某元素的原子序数比相应的0族元素少1、 2、3、4、5，则应分别处在同周期的第ⅦA、 ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84号元素，应在 第六周期第ⅥA族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 [特别提醒] 由相邻两周期0族元素的原子序数 之差还可确定原子序数较大的0族元素所处周期 的元素种数(第七周期除外)。
元素周期表的结构
下列说法中，错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所 在的周期序数 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行 的元素都是金属元素 C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数 都是8 D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
解析： 本题考查的是元素周期表的结构，应特 别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F－、Cl－ 及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在 的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的 核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周 期序数，A项错误；
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
碱金属的物理性质的比较
相 似 点 递 变 性 颜色 硬度 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
密度变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属的原子结构
铯(Cs) 钫(Fr)
放射性元素
元素名称
核电 荷数
3 11 19 37 55
碱 金 属 元 素
锂
钠 钾 铷 铯
原子结 构示意 图
最外层 电子数
电子层 数 2 3 4 5
1
1 1 1 1
6
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部是金 属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外， 其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C 项正确；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和 一个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。 答案： A
[规律方法] 元素周期表的“两性” 一是“残缺性”，即第一至第三周期缺少过渡元 素；第一、第七周期缺少ⅢA族及其后边的元素。 二是“隐含性”，即第六、七周期第ⅢB族中分 别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系中各有15 种元素；第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。
所含元素 种类数 2 8 8 18 18 32
每周期的起止元素及其 原子序数 1H―→2He 3Li―→10Ne 11Na―→18Ar 19K―→36Kr 37Rb―→54Xe 55Cs―→86Rn 87Fr―→118X 32(填满时) (用X表示未发现的118号 元素)
2.列 族
序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 号 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 序 Ⅷ A A B B B B B 号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 B B A A A A A
思路点拨： 解答该题需注意以下三点： (1)据化学式得出R的化合价，并求出其原子序数。 (2)熟记稀有气体的原子序数。 (3)灵活应用稀有气体定位法。
解析： 据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价， 所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀 有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－ 36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3， 则R在第ⅢA族，故选B。 答案： B
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似 性和不同性。你认为元素的性质与他们的原 子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但 反应的剧烈程度不同
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反 应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
[误区警示] 对于本题学生出错或不会解答基于 以下原因： (1)判断不出R的化合价或已知离子的电子数不会 求解原子序数。 (2)不能熟记稀有气体的原子序数或不会应用稀有 气体定位法。
2．(2011· 长沙高一检测)下列各表中的数字代表 的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素 与它们在周期表中的位置相符的是( )
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
纵行 族 1 2 3 4 5 6 7
Ⅷ
8～10 0 18
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 12 13 14 15 16 17
纵行 11
3.求差值定族数 (1)若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2， 则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期 的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素，88－86＝2， 则其应在第七周期第ⅡA族。
原子序数为13:
原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
④常见族的特别名称 碱金属 元素;第ⅦA族:_____ 卤族 元素； 第ⅠA族：_______ 稀有气体 元素。 0族：_________
要点一 元素周期表的结构 1．周期
行数 短 一 周 二 期 三 四 五 长 六 周 期 七 1 2 3 4 5 6 7
总结：
1．下列有关元素周期表的说法中不正确的是 ( ) A．长周期中，第ⅡA族的右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族的左侧为第ⅡB族 B．元素期表从左到右共有18列，其中第三 列含有的元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有的元素都是金属元素 D．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元 素一定位于第ⅡA族
解析： 根据元素周期表的结构，可知选项A正 确。元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素， 故元素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统 称为过渡元素，全部为金属元素，选项C正确。 某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素可 能位于第ⅡA族，也可能为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
2．元素周期表的结构 (1)周期 ①定义：把___________ ______ 电子层数目 相同的元素,按原子序 数递增的顺序从左到右排成的横行。 ______ ②与原子结构的关系：周期序数等于该周期元 素具有的________ 电子层数。 ③分类 短周期：包括_________________ 第一、二、三周期 。 长周期：包括______________________ 第四、五、六、七周期 。
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应规律：
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
反应通式： X2 + H2 === 2HX
即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生 成 氢 化 物 HF>HCl>HBr>HI 稳 定 性 ：
元素周期表的发展史
1．第一张元素周期表
2．元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学发展，为未知元素 ________ 留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 核电荷数 。 _________
元素周期表
1．原子序数 周期表中的顺序 (1)含义：按照元素在_______________给元素 编号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周期
（7个） 长周期
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
高三化学一轮复习——元素周期表及其应用
高三化学一轮复习——元素周期表及其应用
知识梳理
1．原子序数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．元素周期表的编排原则
3．元素周期表的结构
(1)原子结构与周期表的关系
(2)每族元素的价电子排布特点
①主族
②0族：He：1s2；其他n s2n p6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)元素周期表的分区
①根据核外电子排布分区
a．分区简图
b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
②根据元素金属性与非金属性分区
a．分区简图
b．特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
[名师点拨]
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属
②第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族
③周期数＝能层数＝电子层数
主族序数＝价电子数＝最外层电子数。
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：元素推断与元素性质
热点强化13元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。
原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。
元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。
在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。
题组一文字叙述型1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练
2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高中化学-高三第一轮复习元素周期表
③物理性质的相似性和规律性:除铯外, 其余的都呈 银白 色;它们都比较柔 软,有 延展 性,熔点较导热导电性 也都 很好 ,如液态钠可作核反应堆 的导热剂…
二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素：
（1）由原子结构推测性质……
（2）卤素单质的物理性质：
（3）卤素单质的化学性质：
①卤素单质2与Na氢B气r+反C应l2 =：2依NFa2C、lC+lB2、rB2r2、
周
主族（_7____个）IA—VIIA族
期
表
副族（__7___个）IB—VIIB族
族（1_6__个） VIII族（_1____个）8、9、10三个纵行
18纵行
0 族 （___1__个）(稀有气体元素)
周期序数=电子层数 主族序数＝最外层电子数 =元素的最高正价
各周期稀有气体电子排布：
1： 2种元素 2： 8 种元素 3： 8种元素 4 ：18种元素 5 ：18种元素 6 ：32种元素 7 ：23种元素
09广东理基．下表是元素周期表的一部分， 有关说法正确的是（ D ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强
[思考与交流]同一周期的X、Y两种元素，X 位于
ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，
已知 m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能
有什么关系? n＝m+11 (第4、5周期）
n＝m+25 (第6、7周期）
思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两
种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数