人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡总复习(课件2)
例 工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+ 、 Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下 列试剂可供选择：①酸性 KMnO4 溶液；②NaOH 溶液；③Zn ；④H2O2 溶液；⑤ ZnO；⑥Fe；⑦AgNO3溶液；⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是（ ）
要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使 Qc<Ksp。 减小离子浓度的办法有生成弱电解质、氧化还原反应、生成配位化合物等。
实战演练
例
已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则下 列说法正确的是（ ） H3O+＋B2-
A．HB-水解方程式为HB-＋H2O
水解
难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡状态：v（溶解）=v（沉淀） 表达式：Ksp Qc>Ksp：溶液过饱和，生成沉淀 规则 Qc=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成 Qc<Ksp：溶液未饱和，可再溶解溶质
难溶电解质的 溶解平衡
溶度积
方法技巧
一、盐类的水解 1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-结合 生成弱电解质的反应。 2．实质：盐电离出来的离子与水电离出的 H+/OH-结合成弱电解质，破坏 了水的电离平衡。 中和 3．中和反应的关系：酸+碱 盐+水 水解 4．规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 5．特点 （1）可逆反应，存在化学平衡
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理
【解析】 Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A项中引入了杂质离子K+、
水溶液中的离子平衡 单元复习课
讲师：田德金
考点透视
（1）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解
知识梳理
盐类的水解
实质：盐+水 中和 酸+碱 规律：无弱不水解，同强显中性，谁弱谁水解，谁强显谁性， 越弱越水解，都弱都水解。 影响因素：浓度、温度、酸碱度等。
应用 比较浓度的大小 判断溶液的酸碱性
9．水解应用实例
① 明矾净水。
②配制澄清透明的FeCl3溶液。
二、沉淀的溶解平衡归纳
（1）定义
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
（3）沉淀反应的应用 ①沉淀的生成 欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向 着生成沉淀的方向转化。
②沉淀的溶解
6．盐溶液的水解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．影响盐类的因素 内因：盐的性质
8．盐类水解方程式的书写规律
（1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用“
”表示，不写“↑”、“↓”。
（2）多元弱酸根离子水解是 分步 进行的，第一步水解程度比第二水解程 度 大 ，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强 。 （3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 （4）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“ = ”，同时有沉淀和气 体产生。
备考指津
注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。学习时应强
B．溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＝c(HB－)>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】
在NaHB溶液中同时存在电离平衡HBHB-＋H2O H+＋B2-和水解平衡
H2B＋OH-，A项错误；电离程度小于水解程度，则
溶液应呈碱性，B项错误；水的电离受到促进，C项错误；B2-结合氢 离子能力强于HB-，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
【精品】高中化学新课标人教版选修四化学反应原理-水溶液中的离子平衡PPT课件
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
问题探讨
变大 离子 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 浓度 ______? (填变大、变小、不变或不能 确定）
弱电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面也存在着一个平衡，
————电离平衡
二、弱电解质的电离 CH3COOH
思考与讨论：
电离
结合
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
弱电解质电离的V-t图像
二、弱电解质的电离
CH3COOH
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不 同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自
由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓 度的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3· H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减 缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（ ） BD A.NaOH(固） B.H2 O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习课件新人教版选修
（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。 滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注 视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是： _____________________。 （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________
mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 0.01
cH
10c1 H c H
10
Ka 0.01 Ka 0.1
10
0.1
倍。（3）Na2C2O4第一步水解反应的方程式为C2O42－+H2O
HC2O4－+OH－，
则平衡常数表达式是K＝ c HC2O4 ·c OH ，
室温下，向
（1）电离常数越大，酸性越强，则25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小
到大的顺序是②④①③。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知25 ℃时，0.1 mol/L醋
酸溶液中氢离子浓度是 1.8105 0.1mol / L 1.8 1，0所3m以ol溶/ 液L 的pH≈2.9。将
0.1
c1 H
（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有： ____________、_____________。 （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。
（一）（1）准确配制成100 mL待测液，要在容量 瓶中进行，定容时需要胶头滴管，需要的主要仪器 除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到 的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。（2）待测液 呈碱性，取10.00 mL待测液，选择碱式滴定管来移 取，答案选A；
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
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链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
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错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
ppt课件
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第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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高中化学选修4第三章ppt课件
3、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14 ， 在100℃时，KW＝1×10－12 ，说明
A．水的电离过程是一个吸热过程 AB
B．100℃时，KW 较大 C．KW 与电离平衡无直接关系 D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大
4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
H+ + CH3COO—
NH4+ + OH— H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 — Mg2+ + 2OH —
14
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
1
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
2
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物 3.NH3
38
三、pH的应用
1、酸碱指示剂的变色
①甲基橙：酸红，碱黄 ②石蕊：酸红，中紫，碱蓝 ③酚酞：酸无色，碱红色
39
40
【例1】 现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新 溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：
《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习
问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡
2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)
3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究， 进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二 教 法 学 法
前置作业 模型重现
创设问题 原理分析
理论 推理 实验 探究 归纳 总结
教师 归理式学案 思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三 教 学 过 程 一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。 电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全 前置作业 建模 可移动 设计方案 用模 能转化 转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方 法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认 科学思维方 完善模型
人教版 选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一 课 题 分 析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解 质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、 整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归 理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的 学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。 同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释 氢离子浓度比醋酸浓度降低的少 至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁 同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产 生氢气多 条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入 醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度 减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液 醋酸钠溶液呈碱性 的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中， 盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小 一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等 量且过量的镁粉，观察反应速率。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt
例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断 不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一 个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个 判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组 合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于 所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有 防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程 的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体 系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就 可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升 至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先 决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然 是非自发性的。
化学反应进行的快慢
2021_2022学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合课件新人教版选修4
D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液(pH=1.68,H2C2O4 为二元弱酸):
c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O24 )+c(OH )
考点1
考点2
考点3
考点4
解析 A 项,因水解程度:CO2>HCO
3
3 ,故等浓度的 NaHCO3-Na2CO3 混
合溶液中,c(Na+)>c(HCO-3 )>c(CO23 )>c(OH )成立,正确;B 项,混合溶液
-
进:AlO2 +NH4++2H2O
-
Al(OH)3↓+NH3·H2O,该水解反应趋于完全,
所以 AlO2 与 NH4+不能大量共存,故选 D。
-
答案 D
考点1
应
考点2
用
考点3
考点4
原理及实例
Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性,而碱性溶液可
实验室保存某
与玻璃中的 SiO2 反应,所以保存时不能使用磨口玻
即 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故
c(CH3COO-)>c(CH3COOH),错误;D 项,分别列出混合溶液中电荷守
恒式和物料守恒式:
①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O-4 )+2c(C2O24 )
②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4 )+c(C2O24 )
2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸
发,H2SO4浓度
c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O24 )+c(OH )
考点1
考点2
考点3
考点4
解析 A 项,因水解程度:CO2>HCO
3
3 ,故等浓度的 NaHCO3-Na2CO3 混
合溶液中,c(Na+)>c(HCO-3 )>c(CO23 )>c(OH )成立,正确;B 项,混合溶液
-
进:AlO2 +NH4++2H2O
-
Al(OH)3↓+NH3·H2O,该水解反应趋于完全,
所以 AlO2 与 NH4+不能大量共存,故选 D。
-
答案 D
考点1
应
考点2
用
考点3
考点4
原理及实例
Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性,而碱性溶液可
实验室保存某
与玻璃中的 SiO2 反应,所以保存时不能使用磨口玻
即 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故
c(CH3COO-)>c(CH3COOH),错误;D 项,分别列出混合溶液中电荷守
恒式和物料守恒式:
①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O-4 )+2c(C2O24 )
②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4 )+c(C2O24 )
2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸
发,H2SO4浓度