常压蒸馏和沸点的测定实验
蒸馏和沸点的测定
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a：蒸馏速度太快，瓶内蒸汽压>大气压，烧瓶炸裂，造成
事故。 ������ b：被蒸馏物过热分解。
2、蒸馏装置的安装
注意接好冷却水的进出水管
3、蒸馏操作
顺序不 得有误
（1）加料 将待蒸液体工业乙醇30 ml倒入圆底烧瓶
安装好蒸馏装置 液体体积为烧瓶 容积的 2/3 ~ 1/3
将沸石小心放入圆底烧瓶
始馏温度： 纯度：
乙 醇
沸 终馏温度： 程 沸 蒸馏速度稳定在1~2 回收量及收率： 点 滴/秒时的温度：
六、注意事项
1. 加热速度的控制
开始加热速度可以快一点，加热一段时间后，液体 沸腾，蒸汽逐渐上升，上升至水银球时，温度计水银柱急 剧上升，这时保持适当加热温度，使蒸汽不是立即冲出冷 凝管而是冷凝回流，水银球上保持有液滴，通常以蒸出液 滴出以每秒1-2滴为宜。
常压蒸馏及沸点的测定
一、实验目的及要求：
1、了解蒸馏和测定沸点的原理和意义
2、掌握常压蒸馏的方法
3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理及意义：
1、沸点 (boiling point, b.p.)
沸点：液体化合物在一定的温度下
蒸气压/mmHg* 1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100 乙醚 丙酮 水
具有一定的蒸汽压，将液体加热，
它的蒸汽压随着温度的升高而增大， 当液体的蒸汽压增大至与外界施与
液面的总压力（通常指大气压）相
等时，就有大量的气泡从液体内部 逸出，即液体沸腾，这时的温度称
溴苯
为液体的沸点。
沸点与大气的压力相关
蒸馏分馏及常量法测定沸点优秀课件
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
26、 ）热接源受挥温瓶控：发适一时般组调常整压分得 蒸当馏增用锥加形瓶，，减而压蒸下馏用降圆底的烧瓶冷。 凝液中高沸点组分（难挥发组
才能保证套管内充满水）→接液管→接受瓶（正式接受馏液的接受瓶应事先称重并做记录）→温度计（借助温度计导管将温度计固定 在蒸馏头的上口处，使温度计水银球的上限与蒸馏头侧管的下限同处一水平线上）。
前馏分质的温的度：组第一分滴 比馏出率液的高温度，：温而度计在读数烧稳定瓶时的里温度高沸点组分（难挥发组分）
6、当加热后有馏出液时，才发现未通冷凝水，能否马上通水？应如何正确处理？ 下端进水口向下，通过橡皮管与水龙头相连；
温度计当的读温数就度是液计体（读馏出数液）急的沸剧点。上升时，应适当调整热源温度，使升温速
在其它压力下的沸点应注明，如水的沸点可表示为95oC/85.
三下、端蒸 进度馏水仪口略器向的下为选，择通减与过安橡慢装皮管，与水蒸龙头气相连顶； 端停留在原处，让水银球上液滴和蒸气 33）、可 馏温测 分化 收度合 集物 范达的 围沸 严到点 格。无平误 衡。然后再稍稍提高热源温度，进行蒸馏（控制
1、沸点：液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压；
（分馏就是多次蒸馏）， 一般液体中或多或少含有高沸点杂质，在所需馏分蒸出后，若继续升温，温度计读数会显著升高，若维持原来的温度，就不会再有馏
液蒸出，温度计读数会突然下降。 1、用蒸馏法测沸点时，温度计水银球的位置过高或过低，将会有什么误差？ 1、检查装置是否完好无损，安装是否符合要求。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
收集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过常压蒸馏和沸点测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体的蒸馏过程，并学会使用玻璃仪器。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置，包括加热设备、冷却装置和接收烧瓶。
2. 烧杯、试管、胶头滴管、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验步骤：1. 将待测液体倒入烧瓶中，加入适量沙子，以免液体沸腾时波动过大。
2. 将烧瓶放入常压蒸馏装置中，接好冷却装置。
3. 开始加热，用温度计不断测定液体的温度，记录下液体开始沸腾的温度。
4. 当液体完全蒸发后，停止加热，记录下此时的温度。
实验数据：1. 以水为例，测得其沸点为100℃。
2. 以乙醇为例，测得其沸点为78℃。
实验结果分析：1. 水的沸点为100℃，符合常规情况下的沸点温度。
2. 乙醇的沸点为78℃，也符合其在常压下的沸点温度。
实验总结：通过本次实验，我们成功掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，了解了液体的蒸馏过程，加深了对沸点的认识。
同时，我们也学会了使用玻璃仪器的技巧，提高了实验操作的能力。
实验中遇到的问题和解决方法：1. 在加热过程中，烧瓶内液体波动较大，影响了温度的准确测定。
解决方法，在烧瓶中加入适量沙子，可以减小液体波动的幅度。
2. 在记录温度时，温度计的读数不够准确。
解决方法，使用更加精准的温度计，提高温度测定的准确性。
实验中的注意事项：1. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。
实验的意义和应用：沸点测定是化学实验中常见的实验方法，可以帮助我们了解液体的性质，对于酒精饮料的鉴别、水的纯度检测等具有重要意义。
同时，也为日常生活中的烹饪、酿酒等提供了参考依据。
结语：通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，还提高了实验操作的能力，增强了对液体性质的认识，为今后的化学实验打下了坚实的基础。
常压蒸馏与沸点实验报告
常压蒸馏与沸点实验报告
，
蒸馏是一种从某种物质中分离出溶剂和溶质的分子结构差异的方法，可以完成混合气
体或液体的蒸馏过程。
根据分离原理，可以把整个混合物分成不同的组分。
常压蒸馏是最
常用的一种蒸馏方法，利用溶剂与溶质的沸点差异，通过加热实现混合物的分离，其目的
是将溶质尽可能精确地分离出来，从而得到清澈的溶剂。
本次实验的目的是研究常压蒸馏的反应过程和沸点的变化特点。
实验开始，用溶液
灌注到烧瓶中并做浓度测定，确定混合物的沸点。
之后，在烧瓶底部穿通孔中放入软管并
将软管的另一端连接到锥形烧瓶上。
在实验过程中，软管的上方放置的浴室实验灯被加热
器加热，使溶液在烧瓶内部加热。
当加热器加热效果到达一定温度时，沸点将升高，而溶
液沸腾出来，从而实现混合物的蒸馏分离。
通过实验，我们可以得知溶液温度不停升高，
而沸点也随之不停提高，当温度达到沸点时，液体开始沸腾，从而完成蒸馏过程。
由以上实验可知，常压蒸馏是一种有效的分离技术，可以有效利用溶剂与溶质的沸点
差异，从而有效分离各种混合物。
在实践中，需要根据实际情况调整加热器的加热温度，
以保证混合物的有效蒸馏。
此外，为了得到清晰的蒸馏产品，还可以采取多次蒸馏的方法，以最大限度地提高蒸馏效率。
有机化学实验 课后习题答案
实验一常压蒸馏及沸点的测定1、解：当液体混合物受热时，其蒸汽压随之升高。
当与外界大气压相等时，液体变为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液体的两个联合操作的过程叫蒸馏。
从安全和效果方面考虑，蒸馏实验过程中应注意如下几点。
①待蒸馏液的体积约占蒸馏烧瓶体积的1/3～2/3。
②沸石应在液体未加热前加入。
液体接近沸腾温度时，不能加入沸石，要待液体冷却后才能加入，用过的沸石不能再用。
③待蒸馏液的沸点如在140℃以下，可以选用直形冷凝管，若在140℃以上，则要选用空气冷凝管。
④蒸馏低沸点易燃液体时，不能明火加热，应改用水浴加热。
⑤蒸馏烧瓶不能蒸干，以防意外。
2、解：（1）温度控制不好，蒸出速度太快，此时温度计的显示会超过79℃，同时馏液中将会含有高沸点液体有机物而至产品不纯，达不到蒸馏的目的。
（2）如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度计位置收集的馏份比规定的温度偏高，并且将有少量的馏份误作前馏份而损失，使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下，测定沸点时，数值将偏高。
但若按规定的温度范围收集馏份时，则按此温度计位置收集的馏份比要求的温度偏低，并且将有少量的馏份误认为后馏份而损失。
3、解：(1)沸石的作用：沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一气泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
简而言之，是为了防止暴沸！(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
4、解：中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
5、解：应立即停止加热。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。
实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。
在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。
1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。
通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。
实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。
实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。
3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。
3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。
3.4 重复实验，确保结果准确可靠。
实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。
4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。
4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。
实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。
5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。
5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。
实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。
常压蒸馏及沸点的测定实验报告
常压蒸馏及沸点的测定实验报告常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验目的：通过常压蒸馏实验，学习和掌握常压蒸馏的原理和方法，同时测定不同液体的沸点。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置：包括加热设备、冷凝管、接收瓶等。
2. 待测液体：本实验中使用乙醇和水作为待测液体。
实验步骤：1. 准备工作：将常压蒸馏装置清洗干净，并确保所有连接部分密封良好。
2. 校正温度计：将温度计放入沸水中，记录水的沸点温度，以此校正温度计的准确性。
3. 开始蒸馏：将待测液体倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶底部，使液体开始蒸发。
4. 冷凝收集：通过冷凝管将蒸汽冷凝，转化为液体，并收集在接收瓶中。
5. 记录沸点：在整个蒸馏过程中，用温度计测量接收瓶中液体的温度，并记录下来。
实验结果与数据处理：在实验中，我们测量了乙醇和水的沸点。
根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 乙醇的沸点：我们观察到乙醇在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为78℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度保持在78℃左右。
因此，我们可以确定乙醇的沸点为78℃。
2. 水的沸点：我们观察到水在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为100℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度也保持在100℃左右。
因此，我们可以确定水的沸点为100℃。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并验证了常压蒸馏的原理和方法。
在实验过程中，我们注意到乙醇和水的沸点与它们的分子结构和相互作用有关。
乙醇的沸点较低，是因为乙醇分子之间的相互作用较弱，容易蒸发。
而水的沸点较高，是因为水分子之间的氢键相互作用较强，需要更高的温度才能使水分子脱离液态转变为气态。
此外，我们还发现在蒸馏过程中，温度保持稳定是确定沸点的关键。
只有当液体温度保持稳定时，我们才能准确地测定沸点。
因此，在实验中，我们需要确保加热设备的稳定性，并且避免温度剧烈变化。
结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并进一步加深了对常压蒸馏原理和方法的理解。
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对于不能形成共沸点的混合液，沸程 范围越小，馏出液越纯。
两种或多种物质若能组成共沸点混合 物，也有恒定的沸点。
沸程范围较小或沸点恒定的液体不一 定都是纯净的化合物。
为了消除在加热的过程中的过热现象 和保证沸腾的平稳进行，在加热前应加入 沸石。
什么是助沸物或防暴沸剂（沸石）？ 受热后能放出细小的空气泡，成为液
三、仪器药品： 四、实验步骤：
（一）仪器安装：从左（酒精灯开始）到 右（锥形瓶）。《拆仪器顺序刚好相反》
（二）操作： １、加料：用漏斗往烧瓶中加入10mL酒 精，并加入2~3 颗沸石（需回收）， ２、加热蒸馏 ３、收集液体： 4、计算回收率 思考题：
实验二 沸点的测定
一、目的要求：
1.了解测定沸点的原理和意义。
体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中 发生暴沸的物质。
如果加热后发现未加助沸物而需补加时 应使液体冷却至沸体中， 否则会引起暴沸。
常压蒸馏应用于：
（1）分离混合液。各物质的沸点应相差 在40℃以上。
（2）测定化合物的沸点。数据不够精确。 （3）回收溶剂。
注意：具有固定沸点的液体不一定都是 纯净的化合物。
三、仪器药品：
四、实验步骤：
1、自己封闭一端毛细管口；
2、往微量沸点测定管(粗)中滴加3~5滴 四氯化碳，插入细毛细管，开口一端朝下； 水浴加热至毛细管迅速地冒出气泡（出现 连珠泡），停止加热。观察最后一个气泡 刚缩进毛细管时瞬间的温度为待测物的沸 点。
2.掌握测定沸点的方法
二、基本原理：
沸 点 是 指 在 101.325×103 帕 压 力 ( 即 一 个大气压)下液体沸腾时的温度。
在一个大气压下，纯的液体有机化合物 具有一定的沸点，在蒸馏过程中，沸点变动 范围（沸程）很小，在0.5~1℃左右。
不纯的物质，蒸馏过程中沸点变动大。 测定的沸点用途： 鉴定液态有机物以及定性地检验其纯度。
实验一 常压蒸馏
一、目的要求：
1. 掌握常压蒸馏的原理和操作方法。
2.了解常压蒸馏的实际应用意义。
二、基本原理：
常压蒸馏是分离和纯化液态有机物 质的方法之一。
方法：将液体加热至沸腾，使液体成为蒸 气，再使蒸气冷凝到另一容器中成为液体。
沸程：馏出液所对应的沸腾温度范围。
液体的沸点与外界压力和组成有关。