2019届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ，“ 以烧酒复烧二次…… 价值数倍也” 。
这里用到的实验方法可用于分离A ．苯和水________________________B ．乙酸乙酯和乙酸C ．食盐水和泥沙________D ．硝酸钾和硫酸钠2. 下列关于物质分类的说法正确的是A ．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C ．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D ．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3. 下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B ．异丁烷与戊烷互为同分异构体C ．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是A ．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B ．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D ．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 1 L 0 ． 1 mol /L NaHS O 4 溶液中含有 HSO 4 - 总数为 0.1N AB ． 16g 16 O 2 和 18 g 18 O 2 中含有的质子数均为 8N AC ． 1 mol Fe 与足量的稀硝酸反应，转移电子数为 2N AD ．标准状况下， 2. 24 L Cl 2 溶于水所得溶液中含有的氯离子数为 0.1N A6. 某烃的相对分子质量小于 70 ， 1 mol 该烃最多可与 2 mol H 2 发生加成反应，加成产物最多能与 10 mol Cl 2 发生取代反应，则该烃的分子式为A ． C 3 H 6B ．C 3 H 4 C ． C 4 H 6D ． C 5 H 87. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是8. 下列离子方程式中正确的是A ．铜与浓硝酸反应：B ．向 FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 ：C ． A l Cl 3 溶液中加入过量氨水：D ． Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量澄清石灰水：9. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性B ．用图乙所示装置干燥氨气C ．用图丙所示装置制取少量 CO 2 气体D ．用图丁所示装置分馏石油10. 下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A ．加入铝片能放出氢气的溶液： Na + 、 CO 3 2- 、 NO 3 - 、 NH 4 +B ．滴入酚酞显红色的溶液： CO 3 2- 、 Na + 、 AlO 2 - 、 NO 3 -C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na + 、 Cl - 、 S 2- 、 ClO -D ．滴入甲基橙显红色的溶液： K + 、 MnO 4 - 、 SO 4 2- 、 CH 3 CH 2 OH11. W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， W 的阳离子能抑制水的电离， X 、 Z 同主族，元素原子最外层电子数 Z 是 Y 的 2 倍，四种元素原子最外层电子数之和为 16 。
下列说法正确的是A ． Y 的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B ．阳离子的氧化性： Y>WC ．原子半径： Z>YD ．元素 W 、 X 、 Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 412. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。
下列说法错误的是A ．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B ．光照时， b 极周围 pH 减小C ．光照时， H + 由 b 极室透过质子膜进入 a 极室D ．夜间无光照时， a 为电池的负极13. 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A ． 4 种B ． 5 种C ． 6 种D ． 7 种14. 有关反应 14CuSO 4 +5FeS 2 +12H 2 O =7Cu 2 S +5FeSO 4 +12H 2 SO4 ，的下列说法错误的是A ． FeS 2 既是氧化剂也是还原剂B ． CuSO 4 在反应中被还原C ． 14 mol CuS O 4 氧化了 1 mol FeS 2D ．被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3:7二、填空题15. 硒鼓回收料含硒约 97% ，其余为约 3% 的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成 SeO 2 和 TeO 2 ）：部分物质的物理性质如下表：回答下列问题：（ 1 ） Se 与 S 是同族元素，比 S 多 1 个电子层， Se 在元素周期表的位置为第___________ 周期，第族； H 2 SeO 4 的酸性比 H 2 SO 4 的酸性______________________________ （填“ 强” 或“ 弱” ）。
（ 2 ）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是（ 3 ）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ____ _________ 。
蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量 Te O 2 杂质，除杂时适宜采用的方法是 ______________________ 。
（ 4 ）以 SO 2 为还原剂可将 Se O 2 还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________三、实验题16. 莫尔盐[ (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 •6H 2 O ] 在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：（ 1 ）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置 C 中可观察到的现象是 _________________ _ ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。
装置 B 的主要作用是____________________________ 。
（ 2 ）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO 3 (g) 、 SO 2 (g) 及 N 2 。
为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。
① 乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A 、_______________________________ _ 。
② 装置 D 中足量盐酸的作用是 ___________________________________ ；含有 SO 3 的实验现象是___________________________________ ；含有 S O 2 的实验现象是_______________________（ 3 ）设计实验证明：① 莫尔盐是否已氧化变质。
② 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。
四、推断题17. a 、 b 、 c 、 d 代表四种短周期主族元素。
已知： a 、 b 、 c 同周期，且原子序数之和为 22 ；元素 b 的最简单氢化物与元素 a 的氢化物可化合生成离子化合物M ； d 是短周期中金属性最强的元素． b 的最高和最低化合价的代数和为 2 。
请回答下列问题：（ 1 ） a 、 b 、 c 的元素符号依次为 ____ ___ 、 ____ ___ 、 ____ ___ 。
d 在氧气中燃烧产物的电子式为 _________________________________ 。
（ 2 ）三种常见离子，在化合物 M 的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。
（ 3 ）元素 e 为 a 的同主族短周期元素， e 的单质可与水反应，写出反应的离子方程式： ________ ______（ 4 ） c 的一种氢化物的相对分子质量为 78 ，是英国科学家法拉第在 1825 年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为 1:1 ，该氢化物的分子中有______________________________ 个原子共平面，写出该氢化物与 e 的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式： ____ 。
五、填空题18. 2015 年 9 月 20 日“ 长征六号” 运载火箭成功将 20 颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。
“ 长征六号” 运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
（ 1 ）石油经过 _________ 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油____ ___ 可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
（ 2 ）煤油中的主要组成元素是 _________ （填元素符号）。
（ 3 ）在 H 2 O 2 水溶液中加入少量 MnO 2 粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 ______________________________ （填化学式），每产生 1mol 气体时转移电子的物质的量为 ____ ______ 。
（ 4 ） H 2 O 2 不稳定，下列各表为在不同条件下 1h 内 H 2 O 2 的分解率（均以质量分数为 30% 的 H 2 O 2 溶液开始实验）：① 在60℃ 、 pH=3.1 条件下， H 2 O 2 的分解速率为 ____ ______ mol/( L · min ) （已知 30% 的 H 2 O 2 溶液的密度为 1.11 g /cm 3 ，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。
② 结合表中的规律，推测 H 2 O 2 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 _____________ （填标号）。
a ．30 ℃ 、 pH =13.0 ， H 2 O 2 溶液的质量分数为 30%b ．70 ℃ 、 pH=9 ． 0 ， H 2 O 2 溶液的质量分数为 30%c ．70 ℃ 、 pH =13.0 ， H 2 O 2 溶液的质量分数为 30%六、实验题19. 冰晶石 (Na 3 AlF 6 ) 难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。
工业上用萤石 (CaF 2 ) 为原料生产 Na 3 A l F 6 ：回答下列问题：（ 1 ）在铝的冶炼中， Na 3 A l F 6 的作用是________ 。
（ 2 ）煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是________（ 3 ）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 ________________________ 。
2019届安徽省皖中名校联盟高三联考化学试卷及答案
安徽省皖中名校联盟2019届高三上学期10月联合考试化学试卷命题学校：阜阳一中考试说明：1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。
2.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.下列对有关文献的理解错误的是（）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO 和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2.下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD ． 常温下，1L 0.1mol ·L -1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1N A 个4.下列离子方程式书写正确的是( ) A ． Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2O B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，CO 32-+CO 2+H 2O ═2HCO 3-C ．CuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2++2NH 3·H 2O= Cu(OH)2↓+2NH 4+D ． Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO 3)=1∶2时，3Fe+2NO 3-+8H +═3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH ＝0的溶液：Na ＋、I －、NO 3－、SO 42－②pH ＝12的溶液中：CO 32-、Na ＋、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H ＋浓度c(H ＋)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Cl －、CO 、NO 、NH 、SO ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 、Cl －、K ＋、SO ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2＋、MnO 、NO 、Na ＋、SO ⑥中性溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、NO 、Cl －、A ． ②④B ．只有②C ． ①②⑤D ． ①②⑥ 6.现有下列三个氧化还原反应：① 2B - + Z 2 = B 2+2 Z - ② 2A 2+ + B 2 = 2A 3+ + 2B -③2XO 4-+ 10Z -+ 16H += 2X 2++ 5Z 2 + 8H 2O ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ） A ． 要除去含有 A 2+、Z -和B -混合溶液中的A 2+，而不氧化Z -和B -，应加入B 2 B ． 氧化性强弱顺序为：XO 4-﹥Z 2﹥A 3+﹥B 2 C ． X 2+是 XO 4- 的氧化产物， B 2 是 B -的还原产物D ． 在溶液中不可能发生反应： XO 4- +5A 2++ 8H + = X 2+ + 5A 3+ + 4H 2O7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是。
高考化学复习安徽省“皖南八校”高三第一次联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）安徽省绩溪中学考越教育联合命制2012. 9可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Fe56 Br80 Bal37第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应5．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)【答案】A【解析】6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A7、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是A．制取蒸馏水B．收集氯化氢C．蒸发结晶D．实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A项，蒸馏装置中冷却水应“下进上出”；B项，HCl气体能溶于饱和食盐水中，故此装置收集不到HCl；C项，是蒸发结晶装置，在蒸发皿中进行，玻璃棒搅拌的目的是散热，防止液体飞溅；D项，收集乙酸乙酯时长导管应置于液面处，不能伸入液面以下。
安徽省皖南八校2020届高三第一次联考(化学)doc高中化学
安徽省皖南八校2020届高三第一次联考（化学）doc高中化学化学试题考生注意：1．本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清晰。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。
3．本试卷命题范畴：必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。
第一卷〔选择题共40分〕考生注意：1．本试卷分第工卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清晰。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。
第一卷〔选择题共48分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64一、选择题〔此题包括16小题。
每题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下有关生活和生产中的化学知识描述不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理〝白色污染〞B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境爱护C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，可不能导致生态灾难D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现〝低碳经济〞，减少温室气体的排放2．以下讲法正确的选项是〔〕A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C．用向下排空气法收集NH。
，并用潮湿的蓝色石蕊试纸检验NH。
是否收集满了D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO+-3Ca2+=CaCO3↓+H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO-3+H2O OH-+CO-23D．氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO-4．以下有关金属及其化合物的讲法正确的选项是〔〕A．由于铝在常温下不能与氧气反应，因此铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5．用于净化汽车尾气的反应：2NO 〔g 〕+2CO 〔g 〕CO 2〔g 〕+N 2〔g 〕，己知该反应速率极慢，570K时平稳常数为1×1059。
2019皖南八校联考汇总(一、二、三次)
2019皖南八校联考汇总(一、二、三次)篇一：2019皖南八校理数一二三次联考皖南八校2019届高三第一次联考一、选择题：本大题共12小题；每小题5分，共60分．1．在复平面内，复数（4＋5i）i（i为虚数单位）的共轭复数对应的点位于A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．已知集合A＝｛x｜2－3x－2x2＞0｝，B＝｛x｜y＝ln（x2一1）｝，则A?B＝A．（一2，一1）B．（一?，一2）U（1，＋?）C．（一1，3．在△ABC中，AB＝1，AC＝3，B＝600，则cosC＝A．一1）D．（一2，一1）U（l，＋?）255 B． CD660.31?1?4．设a?log3,b???,c?log2(log2，则4?3?A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＜c＜b 5．要得到函数f（x）＝cos(3x? A．向左平移?4的图象，只需将函数g（x1x?sin3x的图象25?5???个单位B．向左平移个单位C．向左平移个单位D．向左平移个单位12361236＊6．已知数列｛an｝满足a1＝1，an－1＝2an（n≥2，n?N），则数列｛an｝的前6项和为63127A、63B．127C．D．64327??，则sin?的值为?cos)?22127B、－C、D、－399 A????????8、已知平行四边形ABCD的对角线分别为AC，BD，且AE?2EC，点F是BD上靠近D的四等分点，则9、下列函数中，在区间（0,1）上单调递增的有A、0个B、1个C、2个D、3个10、下列命题中是真命题的为A．“存在”的否定是‘不存在”。
2019届安徽省高三皖南八校第一次联考数学(理)(解析版)
“皖南八校”2019届高三第一次联考数学（理科）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题題5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.设集合，则A B＝A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】利用一元二次不等式的解法化简集合，由交集的定义可得结果.【详解】因为集合或，所以，，故选D.【点睛】研究集合问题，一定要抓住元素，看元素应满足的属性.研究两集合的关系时，关键是将两集合的关系转化为元素间的关系，本题实质求满足属于集合且属于集合的元素的集合.2.设是虚数单位，且，则实数k＝A. 2B. 1C. 0D.【答案】C【解析】【分析】由虚数单位的运算法则化简，利用复数相等的性质可得结果.【详解】因为，所以可得，故选C.【点睛】本题主要考查虚数单位的运算法则以及复数相等的性质，属于简单题3.函数且是增函数的一个充分不必要条件是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】利用指数函数的单调性，结合充分条件与必要条件的定义求解即可.【详解】与是函数且为增函数的既不充分又不必要条件；是函数且为增函数的充要条件；可得，不等得到，所以是函数且是增函数的一个充分不必要条件，故选C.【点睛】判断充要条件应注意：首先弄清条件和结论分别是什么，然后直接依据定义、定理、性质尝试.对于带有否定性的命题或比较难判断的命题，除借助集合思想化抽象为直观外，还可利用原命题和逆否命题、逆命题和否命题的等价性，转化为判断它的等价命题；对于范围问题也可以转化为包含关系来处理.4.偶函数在上是增函数，且，则满足的实数的取值范围是A. (1,2)B. (-1,0)C. (0,1)D. (-1,1)【答案】A【解析】【分析】由偶函数在上是增函数，可得函数在上是减函数，结合，原不等式转化为，根据绝对值不等式的解法与指数函数的性质可得结果.【详解】因为偶函数在上是增函数，所以函数在上是减函数，由且满足，等价于，，可得，实数的取值范围是,故选A.【点睛】本题主要考查抽象函数的奇偶性与单调性的应用，属于难题.将奇偶性与单调性综合考查是，一直是命题的热点，解这种题型往往是根据函数在所给区间上的单调性，根据奇偶性判断出函数在对称区间上的单调性(偶函数在对称区间上单调性相反，奇函数在对称区间单调性相同)，然后再根据单调性列不等式求解.5.如图在直角梯形ABCD中，AB＝2AD＝2DC，E为BC边上一点，，F为AE的中点，则A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】直接根据平面向量加法与减法的运算法则化简求解即可.【详解】根据平面向量的运算法则；因为所以,故选B.【点睛】本题主要考查向量的几何运算及外接圆的性质、向量的夹角，属于难题．向量的运算有两种方法，一是几何运算往往结合平面几何知识和三角函数知识解答，运算法则是：（１）平行四边形法则（平行四边形的对角线分别是两向量的和与差）；（２）三角形法则（两箭头间向量是差，箭头与箭尾间向量是和）；二是坐标运算：建立坐标系转化为解析几何问题解答（求最值与范围问题，往往利用坐标运算比较简单）．6.若函数在区间（－a，a）上是单调函数，则实数a的取值范围是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】求出函数在上递增，由可得结果.【详解】函数函数可化为，由可得函数的单调增区间为由可得，实数的取值范围是，故选D.【点睛】函数的单调区间的求法：(1) 代换法：①若,把看作是一个整体，由求得函数的减区间，求得增区间；②若,则利用诱导公式先将的符号化为正，再利用①的方法，或根据复合函数的单调性规律进行求解；(2) 图象法：画出三角函数图象，利用图象求函数的单调区间.7.设不等式组，所表示的平面区城为M，若直线的图象经过区域M，则实数k的取值范围是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】画出不等式组表示的可行域，将问题转化为可行域内的点与连线的斜率的范围求解即可.【详解】画出不等式组表示的可行域，如图，恒过，即为可行域内的点与连线的斜率，由图可知，，即实数的取值范围是，故选A.【点睛】本题主要考查线性规划中，利用可行域求目标函数的最值，属于简单题.求目标函数最值的一般步骤是“一画、二移、三求”：（1）作出可行域（一定要注意是实线还是虚线）；（2）找到目标函数对应的最优解对应点（在可行域内平移或旋转变形后的目标函数，最先通过或最后通过的顶点就是最优解）；（3）将最优解坐标代入目标函数求出最值.8.设是等差数列，，且，则＝A. 59B. 64C. 78D. 86【答案】D【解析】【分析】由可得，利用“累加法”，结合等差数列的求和公式可得结果.【详解】设的公差为，则，又，时，，，故选D.【点睛】等差数列基本量的运算是等差数列的一类基本题型，数列中的五个基本量一般可以“知二求三”，通过列方程组所求问题可以迎刃而解，另外，解等差数列问题要注意应用等差数列的性质（）与前项和的关系.9.函数的图象恒过定点A，若点A在直线上，且m＞0，n＞0，则3m＋n的最小值为A. 13B. 16C.D. 28【答案】B【解析】【分析】由函数的图象恒过，可得，则，利用基本不等式可得结果.【详解】函数的图象恒过，由点A在直线上可得，，即，故，因为，所以（当且仅当，即时取等号），故，故选B.【点睛】本题主要考查对数函数的性质以及利用基本不等式求最值，属于难题.利用基本不等式求最值时，一定要正确理解和掌握“一正，二定，三相等”的内涵：一正是，首先要判断参数是否为正；二定是，其次要看和或积是否为定值（和定积最大，积定和最小）；三相等是，最后一定要验证等号能否成立（主要注意两点，一是相等时参数否在定义域内，二是多次用或时等号能否同时成立）.10.函数的部分图象如图所示，将函数的图象向右平移个单位长度，再向上平移2个单位长度，得到的图象则）图象的一条对称轴为直线A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】由最值求，由周期求，利用特殊点求，从而可得结果.【详解】由图象可知，所以，，可得，故选D.【点睛】本题主要通过已知三角函数的图象求解析式考查三角函数的性质，属于中档题.利用最值求出,利用图象先求出周期，用周期公式求出，利用特殊点求出，正确求是解题的关键.求解析时求参数是确定函数解析式的关键，由特殊点求时，一定要分清特殊点是“五点法”的第几个点，用五点法求值时，往往以寻找“五点法”中的第一个点为突破口，“第一点”(即图象上升时与轴的交点) 时11.已知函数是定义在上的单调函数，若对任意恒成立，则的值是A. 5B. 6C. 7D. 8【答案】C【解析】因为函数在定义域上是单调函数，且，所以为一个常数，则，令这个常数为，则有，且，将代入上式可得，解得，所以，所以，故选B.12.设函数在R上存在导数，对任意的，有，且时，．若，则实数a的取值范围为A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】构造函数，由可得在上是增函数，在上单调递减，原不等式等价于，从而可得结果.【详解】设，则时，，为偶函数，在上是增函数，时单调递减.所以可得，，即，实数的取值范围为，故选A.【点睛】利用导数研究函数的单调性、构造函数比较大小,属于难题.联系已知条件和结论，构造辅助函数是高中数学中一种常用的方法，解题中若遇到有关不等式、方程及最值之类问题，设法建立起目标函数，并确定变量的限制条件，通过研究函数的单调性、最值等问题，常可使问题变得明了，准确构造出符合题意的函数是解题的关键；解这类不等式的关键点也是难点就是构造合适的函数，构造函数时往往从两方面着手：①根据导函数的“形状”变换不等式“形状”；②若是选择题，可根据选项的共性归纳构造恰当的函数.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分13.已知是第二象限角，且，则【答案】【答题空13-1】【解析】【分析】直接利用同角三角函数之间的关系以及两角和的正弦函数公式求解即可.【详解】因为是第二象限角，且，所以，故，故答案为.【点睛】本题主要考查同角三角函数之间的关系以及两角和的正弦函数公式，意在考查综合应用所学知识解决问题的能力，属于简单题.14.用表示a、b两个数中的最小，设，则由函数的图象，x轴与直线x＝和直线x＝2所围成的封闭图形的面积为__________。
安徽皖南八校2019年高三9月第一次联考(word版)化学
安徽皖南八校2019年高三9月第一次联考（word版）化学安徽省皖南八校2018届高三9月第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时间100分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第二卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4、可能用到的相对原子质量：HLC12N14O16S32FE56BR80BAL37第I卷〔选择题共48分〕【一】选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的〕1、2018年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5〔直径小于或等于2.5微米的颗粒物〕浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
以下有关说法正确的选项是A、PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B、O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C、O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D、反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2、以下是几种常见有机物的比例〔填充〕模型，其中可以表示溴乙烷的是ABCD3、以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是A、晶体硅是生产光纤制品的基本原料B、铝热反应可用于焊接铁轨C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D、常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸4、以下反应中，水作为氧化剂的是A、SO2与H2O反应B、AL与NAOH溶液反应C、NO2与H2O反应D、NA2O2与H2O反应5、以下有关比较中，大小顺序排列不正确的选项是A、第一电离能：O》N》CB、酸性强弱：HNO3》H2CO3》HCLOC、氢化物热稳定性：NH3》PH3》SIH4D、原子半径大小顺序：R（MG）》R（AL）》R（N）6、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A、标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NAB 、常温常压下，1.6GO2所含氧原子数目为0.1NAC 、5.6GFE 和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD 、1L0.1MOL ·L —1NA2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA7、以下有关实验原理或操作的示意图合理的是A 、制取蒸馏水B 、收集氯化氢C 、蒸发结晶D 、实验室制取乙酸乙酯8、以下离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A 、H2O2、H ＋、FE3＋、CL —B 、CL2、OH —、K ＋、NH4＋C 、H ＋、CH3CH2OH 、SO42—、MNO4—D 、BA2＋、NO3—、NA ＋、NH3·H2O9、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题(含解析)
安徽省皖南八校2015届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版第I卷(选择题共48分)【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
安徽省皖南八校高三第一次联考试卷
安徽省皖南八校高三第一次联考试卷化学试卷考生注意：l ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：必考部分：必修①、必修②、选修④；选考部分：选修③、选修⑤。
4．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又人大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A ．氮气B ．硫化氢C ．氧化硫D ．氮氧化合物2．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。
以下变化或过程属于物理变化的是A ．激光法蒸发石墨得60CB ．光束通过3()Fe OH 胶体产生丁达尔效应C ．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D ．向沸水中滴入3()Fe OH 饱和溶液，煮沸至溶液旱红褐色3．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是A ．4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B ．4822Ti 和5022Ti 核外均有4个电子层C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．4822Ti 与5022Ti 为同一核素4．下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是5．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A ．2MgCl （熔融）2Mg Cl −−−→+↑电解B ．23323Al OC Al CO +=+↑C ．232323Fe O CO Fe CO +=+D ．2224Ag O Ag O =+↑ 6．下列各项中指定的粒子数目约为6.02⨯2210的是A ．1．2 g 12C 所含的电子数B ．常温下1．7 g 3NH 所含的共价键数C ．1310.1L mol L NaSO -溶液中所含的碳原子个数D ．标准状况下32.24LSO 所含的分子数7．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A ．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B ．常温下溶液的pH 其酸碱性的关系：C ．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D ．Fe 在2Cl 中燃烧的产物与2()()n Cl n Fe 的关系：8．下列离子方程式书写正确的是 A ．向硫酸铝溶液中加人过量的氨水：332242442Al NH H O AlO NH H O +--+=++B ．亚硫酸钠溶于水显碱性：2322322SO H O H SO OH --++C ．向氯化业铁溶液中滴入少量新制的氯水：2322222Fe H O Fe Cl ++-+=+D ．锌与11mol L -的3HNO 溶液反应：222Zn H Zn H +++=+↑9．Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y 元素可与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是A ．2K SB ．2Na SC ．2Na OD ．KCl 10．已知在101KPa 时：14222()2()()2(),820CH g O g CO g H O g H kJ mol -+−−→+=-则下列说法中正确的是A ．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B ．4CH 的燃烧热是820 kJC ．11.2L （标准状况下）4CH 完伞燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D ．该反应发生断裂的化学键只有极性键11．如图用石墨电极电解粗盐（含2224,,Mg Ca SO ++-等杂质）配制的食盐水，下列说法中正确的是A ．a 电电解池的阴极B ．a 电极上发牛还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极有黄绿色气体产生 12．某反应体系中的物质有2324622,,,,NaOH Au O Na S O Au O H O ，23Au O 为反应物，则下列有关说法中正确的是A ．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B ．2Au O 在反应中作还原剂C ．246Na S O 发生还原反应D ．231molAu O 发生反应，转移电子4 mol13．一定温度下的难溶电解质m n A B 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其()()m n n m sp K c A c B +-=，称为难溶电解质的溶度积。
2019届高三“皖南八校”第一次联考
“皖南八校”2019届高三第一次联考语文试题及答案解析一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题文化自信，是以文化自觉即对文化的理性反思为前提和基础的。
文化自觉是指一定文化主体的一种理性的“主体意识”或“自我意识”，是对自身文化发展的历史与现实、文化与经济政治的关系，对自身文化与其他文化的关系以及自身文化在国际美系格局中所处的“实际序位”和“发展态势”等问题进行理性审视和深刻反思，从而对自身丈化的优劣长短、国际影响力及其限度形成的自知之明。
文化自觉建基于对文化的理性反思，核心也在于反思。
文化反思与形成文化主体性是同一过程的两面，二者又互为前提相互作用，完全是一种辩证的关系，一般而言，文化反思总是需要有“他者”的存在作为一种比较的基础，一种合理的刺激。
在历史上，总是由于文化交流，一种陌生文化的出现，相互之间出现碰撞，才会引起人们对自身文化的关注和反思的。
文化反思有两种不同的形式。
一是对文化实有情况的认知，包括一定文化的历史和现状，各种文化形式及其地区分布情况，“他者”文化与本民族文化交流的情况，各种性质文化对人们思想产生的实际影响等，这是基础性的，一是对各种文化的作用、意义进行的评价，尤其是外来文化对本民族文化发展、政治经济发展和国家安全的作用的评价。
文化反思的内容主要存在三个维度：关于文化在社会结构中的地位，文化与经济、政治的相互关系：关于如何处理本民族文化与他者文化的关系，这个维度是一种对各民族文化的平等对待层面的观照；站在人类文明的高度对本民族文化以及他者文化的历史地位和性质的分析比较，这个维度属于一种超越性的透视。
文化反思有着深浅的层次差别，也有一个从浅到深的层次递进过程。
近代以来，通常那些经济军事强大的民族国家会表现出一种文化强国心态，在文化输出方面也出现“巨大贸易顺差”；相反，经济军事落后民族的许多人则容易出现文化自卑心态，唯有以前者的标准为标准，以获得前者的认可为傲视同侪的资本。
皖南八校部编版2020届高三化学上学期第一次联考试题
“皖南八校”2019届高三第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第Ⅰ卷（选择題共48分）一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。
在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42—B．加入过量 NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO—C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH—D．加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH—5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O （未配平），下列说法正确的是A．氧化性：KClO＞Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．还原产物为KCl和ClO2 D．反应中每转移1mol电子，产生33．6L气体6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13．35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0．1N AB．2.24L（标准状况）CS2含有的质子数为3．8N AC．10．6 g Na2CO3粉末中含有的CO32－数小于0．1N AD．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2N A7．下列实验操作错误的是8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4・7H2O），设计了如下流程下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到绿矾9．下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，所以SiO2是两性氧化物C．测定新制氢水的pH，不能用pH试纸，应该用pH计D．漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10．已知Ca3N2遇水发生水解反应，焦性没食子酸溶液可除去氧气。