九年级化学生活中常见的盐课件上课

口诀
• • • • • • • 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钡、钙碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还 不溶于稀硝酸
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入澄清的石灰水。
现象 分析 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀产生
2、化学性质
（1）能与酸反应，生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
亚硝酸钠
•
亚硝酸钠：工业用盐，是 一种白色不透明晶体，形 状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3 g可致死。而亚 硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。
H2SO4
Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
NaOH K2CO3
几对特殊离子
Ag+--Cl- 白色沉淀 Fe3+---OH- 褐色沉淀 Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀 OH---H+ 生成H2O Mg2+-- OH-白色沉淀 CO32---H+ 有CO2 放出 NH4+-- OH- 有NH3放出 2+ 2+ 2+ 2 Mg Ba Ca --- CO3 白色沉淀
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
上述这些反应，都是由两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。可简记为AB
＋CD=AD＋CB
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
酸碱盐之间不是都能发生 复分解反应。只有当两种化合 物互相交换成分，生成物中有 沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
只要具 备上述
条件之
一，这
类反应 就能发 生。
• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
CO2↑+H2O （2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
讨论
• 下列几个反应的反应物和生成物都是单质 还是化合物？反应物是通过什么方式变成 了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
×
◆ ◆
◆
◆
◆ ◆× ×◆Fra bibliotek× × ×
NaOH K2CO3
×
×
◆
盐的性质归纳
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种 类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除 氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐 溶，其他不溶。
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 见书中74页
CO32－、HCO3－检验
方法：取少量未知物，加入少量稀盐 酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。
未知物
滴加 盐酸
产生气体
通入澄清 石灰水中
看澄清石 灰水是否 变浑浊
想一想
CO32－、HCO3－检验需要几种试剂？
二、盐的化学性质：
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物只有 都是两种，且都 反应物和生成物都 生成物有多种， 征 一种， 是单质和化合物 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 既“一换一”
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？分析、归纳上 述几个酸、碱、盐之间的复分解反 应，它们的生成物有什么特点？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
盐跟碱反应， 一般生成另一 种盐和另一种 碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
溶洞欣赏
石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
由一种单质与一 由两种或两种 由一种物质生成两 种化合物反应， 由两种化合物互相 定 以上物质生成 种或两种以上其它 生成另一种单质 交换成分生成另外 义 另一种物质的 物质的反应 与另一种化合物 两种化合物的反应 反应 的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ „„
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
• 氯化钠 • 碳酸钠 • 碳酸钙 • 碳酸氢钠
• 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
一.氯化钠
1.俗称：食盐 2.分布：海水、盐湖、盐井、盐矿
井盐
海盐
岩盐
食盐
3. 氯化钠 主要用途：
生活上：调味品、腌渍食品 医疗上：配生理盐水 工业上：化工原料（制氯气、盐酸、氢 氧化钠等） 农业上：用氯化钠溶液选种、消除公路 积雪等。
海盐
食盐的妙用
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类 生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用 途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔 病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强 健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却 后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
选自人教版新教材 第十一单元课题一
生活中常见的盐
思考
什么是盐？
说一说 你对盐有哪些认识？
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其 实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组 成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如 氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多 次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪 而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食 盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
课堂小结
• 本节课我们主要了解了三种盐的重 要性质和用途，总结了含CO32－、 HCO3－检验方法，并分析得出了
复分解反应的概念及反应条件。
•碳酸钠
●
碳酸氢钠
●
碳酸钙
1.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）
晶体
主要用途：
粉末
Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
(1890～1974)
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱 技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国 费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了 联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥 工业技术的发展作出了杰出贡献。
2.碳酸钙
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
石灰石
大理石
大理石是重要的建筑材料
大理石桌椅
（3）碳酸氢钠 NaHCO3：
白色粉末 俗名：小苏打。
主要用途： 糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
美味糕点的 制作少不了一 种盐——碳酸 氢钠（NaHCO3） 的作用。
糕 点
馒头里的小房子是谁造的？
•
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将 盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加 入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、 味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易 破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10 分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中 揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色 汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。