四川成都七中高2011级高一化学下期能力测试题.doc
成都七中高一化学下学期考试题
成都七中高一化学下学期考试题D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应到6 min时，H2O2分解了50%10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl- ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③11.结合右图判断，下列叙述正确的是A.①和②中铁的腐蚀均被加速B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-D.①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物XYWZT13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
四川省成都七中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题
四川省成都七中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56选择题（1～10小题每小题2分，11～18小题每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．碳—14核素：B．乙醇的结构简式：CH6OC．HClO的结构式为H-O-Cl D．甲烷分子的球棍模型：1.下面四个叙述中，n值为5的是（）①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个—OHA．①②B．①③C．②③D．①②③3．下列递变规律中，正确的是（）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强4．下列说法正确的是（）A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②③④C．①③④D．②④⑤6．下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5N AC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C5H12C．C4H10 D．C8H108．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝热反应B．铝与盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
四川省成都七中2011-2012学年高一5月阶段性测试化学试题.pdf
铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下氧化，其产物。在浓硫酸存在
下，A可发生如下图示的反应。
试写出：1）化合物的结构简式B________________________；D_______________________下列反应的化学方程式
A→E_________________________________________________ ；反应类型
E
能使溴水褪色
B
D
浓硫酸
Δ
浓硫酸
Δ
CH3COOH
浓硫酸 C2H5OH 浓硫酸 H+ Cu △ 浓硫酸 △
A．A和B一定是同分异构体
B． A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
、为除去下列各组物质中混有的杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴苯（苯）：水，分液
C．乙（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 D．硝基苯（硝酸）：NaOH溶液，分液
二、非选择题
17、（分）（1）用系统命名法给下列物质命名。
①
②
___________________________________
___________________________________
（2）某液态烃的分子式为CmHn相对分子质量为H2的46倍。它能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪
醇；⑥酸高锰酸钾溶液；⑦氨气。
其中能与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A．②④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
1、关于CCl3CH=CH— —CH=CH—CHF2分子结构的下列叙述，正确的是（ ）
成都七中高一化学下期期末检测题及答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)
命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
四川省成都七中2011届高一化学第一章测试题必修一
四川省成都七中2011届高一年级化学第一章测试题（考试时间：60分钟总分：110分）班级___________姓名______________学号_____________一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题4分，共60分）1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素处于最高价态时只具有还原性C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D.由X变为X2－的反应是氧化反应2．下列物质属于电解质的是（）①.H2SO4②.NaOH ③.NaCl ④.蔗糖⑤.铜⑥.CO2⑦.CH3COOHA.①②③⑦B.除④⑤C.①②③⑤⑦D.只有①和⑦3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．NaOH与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水4．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化5．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl56．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A．HCl B．CH3COOH C．Ba(OH)2D．Na2CO37．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸钡与稀盐酸反应 CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．氧化铜和稀硫酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ +H2OC．铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag8．下列反应中，水只作氧化剂的是（）高温A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O = 2NaOH电解C.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O ===2H2↑+O2↑9．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（）①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④10．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．Na+、CO32－、Cl－、SO42－C．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Mg2+、Cl－、Ca2+、NO3－11．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg12．下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应，这两个反应均能用同一离子方程式表示的是（）A、碳酸钙和硝酸；碳酸钾和盐酸B、销酸银和氯化钠；盐酸和碳酸银C、硫酸钠和氢氧化钡；硫酸铵和氯化钡D、氢氧化镁和盐酸；氢氧化钠和磷酸13．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则PbO2与Cr3+恰好完全反应时，二者在化学方程式中的化学计量数之比为（）A．2︰1 B．3︰2 C．1︰1 D．1︰2二．填空题（共50分）11．（10分） KMnO4是常见的氧化剂。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。
四川省成都七中2011-2012学年高一下学期入学考试化学试题.pdf
第Ⅰ卷 选择题(共51分) 每题只有一个选项正确，每题3分，共17题： 1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( ) 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B漂白粉石膏SO2C2H5OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( ) A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B.除去NO2中混有的NO：用水洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是 ( ) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是N2，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A. H+、NH4+、Fe2+、NO3 B.H＋、K＋、SiO、NOC. K＋、Ba2+、HCO、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极7、下列说法不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成8、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol 9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体11、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极12、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
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四川成都七中高2011级高一下期化学能力测试题命题人、审题人：李兰时间90分钟总分110分可能用到的原子量：C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个正确答案）1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于78202Pt的说法正确的是A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.下列叙述中正确的是（）A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. PH3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子3. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有还原性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. NO2、Na、Br2B. F2、K、HClC. Cl2、Al、H2D. O2、SO2、H2O4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，下列有关叙述正确的是（）A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr(OH)2→H2CrO4C．该反应配平后H2O的系数为3D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L5. 各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸，充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小排列的顺序是（）A . ②④①③B . ②①④③C . ①②④③D . ③④①②6. 第二次世界大战期间，平日可恶的老鼠们曾在反法西斯战争立下战功：盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠，通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂，出色地完成了引燃炸毁该工厂的任务，那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是（ ）A . 浓H 2SO 4B . KMnO 4和H 2SO 4C . 黑火药D . 白磷的CS 2溶液7. 在以下四种物质中：①28g 一氧化碳（121668C O ）②28g 氮气（1472N ）③26g 乙炔（1417212C H ）④28g 硅（2814Si ），所含微粒数相同的是（ ）A . 分子数B . 原子数C . 中子数D . 电子数8. 硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）A . NH 3、NO 、H 2B . N 2、O 2、H 2OC . N 2、HNO 3、H 2OD . N 2O 、H 2O9. 下列试剂的存放方法，正确的是（ ）A ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中B ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶C ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．氯水盛放在棕色细口瓶中10. 对于IVA 族元素，下列说法中不正确的是（ ）A ．CO 2和SiO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应C ．Sn(OH)4可与NaOH 反应，但不与盐酸反应D ．Ge 单质的熔点介于Si 、Pb 之间，是半导体材料11. 将6.6g 可能混有下列物质的(NH 4)2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到2.15升NH 3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A ．NH 4HCO 3，NH 4NO 3B ．(NH 4)2CO 3，NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3，NH 4ClD ．NH 4Cl ，(NH 4)2CO 312. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A . 氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞TeB . 热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C . 酸性：H 2SO 4＜H 2SeO 4＜HClO 4D . 熔点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2b 13. 铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A . 9.02gB . 8.51gC . 8.26gD . 7.04g14. 加热碳铵（NH 4HCO 3），并使产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na 2O 2和浓硫酸，Na 2O 2增重m 1 g ，浓硫酸增重n 1 g ；②若将混合气体依次通过浓硫酸和Na 2O 2，则浓硫酸增重n 2 g ，Na 2O 2增重m 2 g （每次通过气体时，有关气体全部被吸收）。
则m 1、n 1、m 2、n 2质量从小到大的顺序为（ ）A . n 1、m 2、n 2、m 1B . n 1、m 2、m 1、 n 2C . m 1、n 2、n 1、m 2D . n 1、m 1、m 2、n 215. 若烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
a 和b 分别是（ ）A . ①和②B . ③和④C . ①和③D . ②和④二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个正确答案，多选错选都得0分，少选得1分）16. 已知氢元素有1H 、2H 、3H 三种同位素，氧元素也有16O 、18O 两种同位素。
它们之间形成化合物的种类有（ ）A . 30种B . 18种C . 21种D . 33种17. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A . 向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B . 等物质的量、等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2溶液C . 等物质的量的NaHCO 3与Na 2O 2固体D . 向NaBr 溶液中通入过量氯气18. 如图所示，是一种气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．二氧化锰（粉末）与双氧水制取氧气19. 工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵，其生产过程有6个阶段：①合成氨 ②空气液化分离 ③氨氧化 ④制取水煤气 ⑤生成硝酸 ⑥生成硝酸铵。
制取硝酸铵最合理的生产流程是 ( )20. 在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入 b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气体，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为（ ）A ．a c b 22-B ．a cb22- C ．a c b 32- D ．a cb 62-21. 已知NaNO 3，AgNO 3，Cu(NO 3)2三种无水盐充分加热的反应方程式如下：2NaNO 3＝2NaNO 2+O 2；2AgNO 3＝2Ag+2NO 2+O 2；2Cu(NO 3)2＝2CuO+4NO 2+O 2. 某混合物可能由NaNO 3，AgNO 3，Cu(NO 3)2三种无水盐的一种或几种组成，取少量此混合盐充分加热，得到m mL 气体（标准状况）。
将此气体反复水洗，最后剩下m /6 mL 气体（标准状况），该混合物中三种金属阳离子的物质的量之比正确的是（ ）①Ag +∶Na +∶Cu 2+＝1∶0∶0 ②Ag +∶Na +∶Cu 2+＝0∶1∶1③Ag +∶Na +∶Cu 2+＝1∶1∶1 ④Ag +∶Na +∶Cu 2+＝n ∶1∶1（n ≠1）A . 只有①B . 只有①②C . 只有①②③D . ①②③④22. 如右图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A . CO 2（NaHCO 3溶液）/无色喷泉B . NH 3（H 2O 含酚酞）/红色喷泉C . H 2S （CuSO 4溶液）/黑色喷泉D . HCl （AgNO 3溶液）/白色沉淀23. 某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是（）A. CH4和NH3B. HCl、H2和COC. HCl和COD. HCl、CO和CO224.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量的NaOH溶液加热后，收集气体0.04mol；（3）第三份加足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含有0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在25.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL第П卷（非选择题，共50分）26.（8分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol／L KMnO4溶液处理，发生反应如下（未配平）：①MnO4－+ Cu2S + H+→Cu2＋+SO2 +Mn2＋+H2O；②MnO4－+ CuS+ H+→Cu2＋+ SO2 + Mn2＋+ HO2反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
反应方程式如下（未配平）：MnO4－+ Fe2＋+ H＋→Mn2＋+ Fe 3++ H2O（1）配平下列三个离子方程式：MnO4－+ Cu2S + H+－Cu2＋+ SO2 + Mn2＋+ H2OMnO4－+ CuS+ H+－Cu2＋+ SO2 + Mn2＋+ H2O MnO4－+ Fe2＋+ H＋－Mn 2＋+ Fe 3++ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。