高二化学物质结构与性质课时作业15：2.3.2配位键 金属键

第2课时 配位键 金属键
1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )
A ．用铁制品做炊具
B ．用金属铝制成导线
C ．用铂金做首饰
D ．铁易生锈
2．下列叙述错误的是( )
A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物
C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
3．以下微粒含配位键的是（ ）
①+52H N ②CH 4 ③OH - ④+
4NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H 3O + ⑧Ag(NH 3)2OH
A.①②④⑦⑧
B.③④⑤⑥⑦
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部
4．下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠
B.氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C.六氰合铁酸钾
D.十二水硫酸铝钾
5．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )
A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D ．金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
6．下列说法中，不正确的是( )
A ．配位键也是一种静电作用
B ．配位键实质也是一种共价键
C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D ．配位键具有饱和性和方向性
7．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )
A.镁的硬度大于铝
B.镁的熔沸点低于钙
C.镁的硬度大于钾
D.钙的熔沸点高于钾
8．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是_________，该物质的电子式为_________。

9．试比较下列金属熔点的高低，并用金属键的知识解释。

(1)Na Mg Al
(2)Li Na K Rb Cs
10．20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m，其中（m-n）为非羟基氧原子数，则含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
(1)按此规律判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_____________________。

(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构式（或结构简式）：
H3PO3_______________，H3AsO3___________________________。

——★参考答案★——
1．[答案]D
2．[解析]A项正确，这是离子键和共价键的特征；B项正确，例如，氮元素和氢元素形成的，离子化合物NH4H；C项错误，形成配位键的条件是，形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子，D项正确，这是金属键的本质。

[答案]C
3．[解析]①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无
孤电子对，CH4不含有配位键；③OH-电子式为无空轨道，OH-不含有配位键；
④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）3含有配位键；
⑥SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；
⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；
故选C．
[答案]C
4．[解析]解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对
SO及H2O分子组成的离子化合物，其余三种较为陌生，而D选项物质是由K+、Al3+、 2
4
所以D肯定不是配位化合物。

[答案]选D。

A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3+。

[答案]D
5．[解析]从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

[答案]B
6．[解析]配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一方单独提供而与另一方共用，不是
由成键原子双方提供，共价键是一种静电作用，具有饱和性、方向性。

[答案]C
7．[解析]根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子：Al＞Mg，离子半径：Al3+＜Mg2+，Al的硬度大于镁；镁、钙电子数相同，但半径Ca＞Mg，金属键强弱Mg＞Ca，所以B不正确，用以上比较方法可推出：电荷数Mg2+＞K+；离子半径：Mg2+＜Na+＜K+。

所以金属键：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C正确。

钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca＞K；电荷数：Ca2+＞K+；离子半径：K+＞Ca2+，金属键：Ca＞K；熔点：Ca＞K，所以D正确。

[答案]AB
NH)含有10个电子，所以阴离8．[解析]含有题中三种化学键的物质一般是铵盐，而铵根(+
4
子必为10个电子的阴离子—F-，该物质为NH4F。

电子式为：有
NH结合的NH3·H2O为共价化合物不含离的同学可能会考虑到OH-也是10个电子，但与+
4
子键。

[答案]NH4F
9．[解析](1)熔点：Na＜Mg＜Al。

因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高。

(2)熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子电荷数相同，离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，金属键Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

所以熔点逐渐变小。

[答案](1)熔点：Na＜Mg＜Al
(2)熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
10．[解析]（1）H3PO3的非羟基氧有一个，H2CrO4和HMnO4分别为2个和3个，所以H2CrO4为强酸，HMnO4为很强酸。

（2）由于H3PO3为中强酸，查上表可知其非羟基氧有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合，该分子的结构简式为。

因为H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构式应为。

[答案]（1）HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4。