最新-高中化学 第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课堂10分钟练习 精品
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
新教材适用高中化学第3章第2节第3课时酸碱中和滴定提能作业新人教版选择性必修1(含答案)
新教材适用高中化学新人教版选择性必修1：第三章第二节第3课时一、选择题1．下列有关叙述中正确的是( C )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。
2．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH ＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
3．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
已知lg 5＝0.7。
下列说法不正确的是( C )A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH ＝7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V (NaOH)＝30.00 mL 时，pH ＝12.3解析：NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH ＝7，故A 正确；选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；V (NaOH)＝30.00 mL 时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c (NaOH)＝30 mL ×0.100 0 mol·L －1－20 mL ×0.100 0 mol·L－120 mL ＋30 mL ＝0.02 mol·L －1，即溶液中c (OH －)＝0.02 mol ，则c (H ＋)＝5×10－13mol·L －1，pH ＝－lg c (H＋)＝12.3，故D 正确。
人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课堂10分钟练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：B2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是( )A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小D．乙实际测得值较准确解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。
答案：AD4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时 酸碱中和滴定作业
第三课时酸碱中和滴定一．选择题（共11小题）1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度2．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
下列说法正确的是（）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡5．下列说法错误的是（）A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3 6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
2021年高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节课时3酸碱中和滴定作业(含解析)选择性必修1
课时3 酸碱中和滴定【基础巩固】1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量相等。
答案:D2.下列有关中和滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④D.②①③⑤④解析:中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案:B3.滴定实验时,必须要按以下要求做的是 ( ) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 解析:酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释。
答案:B4.25 ℃时,用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,所得滴定曲线如图所示,图中K 点代表的pH 为 ( )A.13B.12C.10D.11解析:由图示可知,在V [HCl(aq)]=20.00 mL 时,pH=7,HCl 与NaOH 恰好完全反应,由c (HCl)·V [HCl(aq)]=c (NaOH)·V [NaOH(aq)],知c (NaOH)=c (HCl)·c [HCl(aq)]c [NaOH(aq)]=0.125mol/L ×0.02L0.025L=0.1mol/L,c (OH -)=0.1 mol/L,c (H +)=10-13mol/L,pH=13。
答案:A5.现用0.10 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积( )A.等于10 mLB.等于5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL解析:用0.10 mol/L 盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,恰好完全反应时需5 mL盐酸。
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时酸碱中和滴定 课件(56张)
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
()
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
()
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
()
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴 定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指 示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当 然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管 中。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
素养目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途，培养科学探究与创新意识 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定 基础练习
第三课时酸碱中和滴定基础练习题1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是( )①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑦⑤⑥⑧C.②①③④⑦⑤⑥⑧D.②①③④⑤⑥⑦⑧2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。
下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )A.滴定管B.分液漏斗C.普通漏斗D.容量瓶6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（）A.50mL烧杯B.20mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A.由红色变橙色B.由黄色变红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色8.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( )A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）10.下列实验操作不会引起误差的是（）A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡11.下列有关滴定操作的说法正确的是（）A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（）A. a mlB.(50-a)mLC .一定大于amLD.一定大于(50-a)mL14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂15.现用0.10mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.05 mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A.10 mLB.5 mLC.大于5mLD.小于5mL16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
人教版高中化学选修四3-2-3酸碱中和滴定(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3-2-3 酸碱中和滴定1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL2．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积() A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑦4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：消耗标准盐酸(0.01实验编号待测液mol·L－1) 的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/206. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12 C．10 D．117．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是() A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是() A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是()A．①B．仅②C．①②③D．②③④10．已知：将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液用0.1 mol·L－1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。
2021-2022版高中化学第三章第二节第3课时pH的应用作业课件新人教版选修4
待测盐酸体积 (mL) 20.00 20.00 20.00
滴入Na2CO3溶液体积 (mL) 18.80 16.95 17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据或列式都 可):c(HCl)=________________。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)首先估算喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度。 (2)实验数据与其他组差别较大时应舍去。
3.指示剂的选择: (1)在滴定操作时,锥形瓶下面放一张白纸的目的是什 么? 提示:白纸只是起衬托作用,是为了使滴定终点的颜色 变化更加明显,便于滴定终点的判断。
(2)用盐酸滴定氨水,选什么作指示剂?怎样描述滴定终 点? 提示:可选择甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液由黄色 变为橙色且半分钟内不再变化。
(2)在酸碱中和滴定实验中,标准液的浓度是越大越好 还是越小越好? 提示:标准液的浓度一般为0.1000 mol·L-1为宜。浓 度太大,易引起较大误差;浓度太小,所需标准液体积太 大,不易操作。
(3)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同? 提示:不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学 计量数恰好完全反应,酸和碱都不剩余,此时溶液可能 为中性,也可能为酸性或碱性;而滴定终点是指指示剂 颜色恰好变化的点,二者不相同。酸碱恰好完全反应与 滴定终点特别接近,在一般科学研究中不会造成大的误 差。
(3)用量程为25.00 mL的酸式滴定管取盐酸,开始凹液 面在“0”刻度处,全部放出后所取溶液是25.00 mL吗? 提示:不是。滴定管的刻度是“0”刻度在上,最大容量 刻度在下,但最下端有一段无刻度,如果全部放出,则体 积大于25.00 mL。
(4)如何排出酸、碱式滴定管尖嘴处的气泡? 提示:酸式滴定管:打开酸式滴定管活塞,快速放出液体, 将尖嘴处的气泡快速冲出。碱式滴定管:将碱式滴定管 的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲,用手挤捏玻璃球一侧的橡皮 管,使水流出同时带出气泡。
高中化学 第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定课时作业 新人教版选修4
第3课时酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。
如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝c A V A V B。
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，11将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据c B ＝c A V A V B计算。
知识点一 酸碱中和滴定1．一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL 处时，下列判断正确的是( )A ．流出溶液的体积为(m －n ) mLB ．流出溶液的体积为(n －m ) mLC ．管内溶液体积等于(a －n ) mLD ．管内溶液体积多于n mL 答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n －m ) mL ；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a －n ) mL 。
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人教版选修4化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课堂10
分钟练习
1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：B
2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C
3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是( )
A．甲操作有错
B．乙操作有错
C．甲测定数据一定比乙小
D．乙实际测得值较准确
解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗
后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。
答案：AD
4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
答案：AB
5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的
刻度(mL)
滴定后的刻
度(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；
(4)根据c (NaOH)＝c V V 分别求第一、二次的值，再求平均值，解得
c (NaOH)＝0.400 0 mol/L ；样品纯度为NaOH%＝
0.5 L×0.400 0mol/L 8.2 g÷40 g/mol ×100%＝97.6%。
答案：(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色变化
便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.6%。