2015-2016学年高二化学人教版选修四课件3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 .ppt
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优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(13张)
选修4 第三章 第二节
温故知新：
弱电解质主要有哪些？
结论1.水是 极弱的 电解质。
一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在， 则电离方程式也可写成 。
H2O+H2O H3O+ +OH或H2O H+ +OH-
二.水的离子积
思考与交流：水的电离是可逆过
程，你能写出水的电离平衡常
(1)从以上数据中发现什么递变规律？
(2)以上数据说明温度与水的电离程度之 间存在弱电解质的电离。
小试身手：
1×10-7 1×10-7
=
中性
＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＞1×10-7
3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会 促进水的电离。
＞＜ =
酸性 碱性 中性
结论4： 在纯水中加入酸或碱会
抑制水的电离，升高温 度会促进水的电离。
归纳总结：
1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离 过程因断裂化学键是吸热过程。
2、KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常 数只受温度的影响，与其他因素无关，常温 下数值为1×10-14。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月4日星期六2021/9/42021/9/42021/9/4 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/42021/9/4September 4, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/4
温故知新：
弱电解质主要有哪些？
结论1.水是 极弱的 电解质。
一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在， 则电离方程式也可写成 。
H2O+H2O H3O+ +OH或H2O H+ +OH-
二.水的离子积
思考与交流：水的电离是可逆过
程，你能写出水的电离平衡常
(1)从以上数据中发现什么递变规律？
(2)以上数据说明温度与水的电离程度之 间存在弱电解质的电离。
小试身手：
1×10-7 1×10-7
=
中性
＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＞1×10-7
3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会 促进水的电离。
＞＜ =
酸性 碱性 中性
结论4： 在纯水中加入酸或碱会
抑制水的电离，升高温 度会促进水的电离。
归纳总结：
1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离 过程因断裂化学键是吸热过程。
2、KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常 数只受温度的影响，与其他因素无关，常温 下数值为1×10-14。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月4日星期六2021/9/42021/9/42021/9/4 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/42021/9/4September 4, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/4
优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(31张)
布置作业
完成学案中的【课后作业】
再见
1 .判断正误：
▪任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 。×
▪ 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。×
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离 平衡向右移动的是（ A ）
25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B.水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀 溶液
(3 )影响因素： A. 酸(强酸的酸式盐 )、碱：温度不变，在纯水中加入酸或
碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
B. 温度：升高温度，促进电离，Kw增大 ,α(H2O) 变大
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中
离子）。
25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O 分子发生电离
（2）常温下，浓度为 1×10-5mol/L的NaOH溶液 中，由水电离产生的c(OH-) 是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
= C溶液(OH-) =
Kw C(H+)
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
= C溶液(H+) =
Kw C(OH-)
1×10-14 =
1×10-5 mol/L
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(20张)
但Kw保持不变
H2O 加入碱：
H+ + OH- （电离过程吸热） C（ H+ ） C（ OH- ）
减少
增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H2O
H+ + OH-
（吸热过程）
升高温度：
平衡正向移动
则得：C（H+）和C（OH-）都增大
所以Kw增大
温度
Kw
0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
【推陈出新】
因为水的电极其微弱， c(H2O）可以视为常数 其中常数K电离与常数c(H2O）的积为一个新的常数， 这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子 积。
③水溶液中H+与OH-始终共存，在稀溶液中Kw为常数
④在水溶液中，水电离出的C(H+)=C(OH-)
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
思例考：与计收算获下：列溶液中C(H+)与C(OH-)
在(1酸)1性×溶10液-3m中ol：/LKHwCl=溶C液(H+)酸·C(OH-)水
2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与 氢氧根离子浓度的乘积。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.不仅适应于纯水，也适应于 酸、碱、盐的稀溶液
人教版高二化学选修4课件3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH
知 能
4．影响水的电离平衡的因素
定 位
(1)促进水电离的因素
自 主
①升高温度，KW增大。
研 习
②加入能发生水解的盐，如NH4Cl、CH3COONa等。
问
③加入活泼金属，如Na、K等。
题
探 究
④电解，如用惰性电极电解NaCl、CuSO4溶液等。
资 料
课
(2)抑制水的电离的因素
备 选
堂
师 生 互 动
①降温；②加入酸；③加入碱。
课 后 强 化
作
c(H＋)＝______，c(OH－)＝________。
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
3．溶液 pH的测定方法有________法、________法、
定 位
pH计法。
自
答案：
主
研 习
一、1.极弱 H2O H＋＋OH－ 1×10－7 1×10－7
问 温度、浓度 ①吸热 右 ②左 左 抑制
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
2．水的电离常数
定 位
K电离＝
自
主
研 习
说明：①酸性溶液中也存在少量的OH－；②碱性溶液
问 中也存在少量的H＋；③水溶液中一定存在H＋和OH－。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主
1．了解水的电离。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(21张)
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月上午4时47分21.9.804:47September 8, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月8日星期三4时47分31秒04:47:318 September 2021
人教版高中化学选修四第三章第二节（高三复习课）
水的电离和溶液的酸碱性
第1课时 水的电离
复习巩固
1、溶液导电性的强弱是由什么决定的？ 由溶液中自由移动的离子浓度决定。 2、水是不是电解质？ 水是极弱的电解质。
一、水的电离
1、水的电离
ΔH>0
实验测定（纯水）： 25℃ 时 C(H+) = C(OH-)=1×10-7mol/L
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.821.9.804:47:3104:47:31September 8, 2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三上午4时47分31秒04:47:3121.9.8
➢ 电离程度相同。（ ）
9.某温度下（Kw = 1×10-12），计算下列溶液中水电 离出的C(H+)或C(OH-)。
（1）蒸馏水中的 C(OH-)水 = 1×10-6 mol/L
（2）0.1mol/L NaOH溶液中 C(OH-)水 = 1×10-11 mol/L （3）PH=11Na2CO3溶液中 C(OH-) 水 = 1×10-1 mol/L
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.804:47:3104:47Sep-218-Sep-21
(人教)高二化学选修4课件：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性
答案:不正确。升高温度时,促进了水的电离,水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol/L, 但在纯水中c(H+)和c(OH-)同时增大,且始终相等,故溶液仍呈中性。
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
【例1】 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的 是( )
(1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于盐酸电离出的H+中和了水电离出的OH-,故 水的电离程度增大,这种说法正确吗?
答案:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离的OH-的浓度很小,当加入稀盐 酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电 离。
(2)升高温度时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol/L,因此溶液 显酸性,这种说法正确吗?
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW减小 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错误;B项中向水中加入少量 固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体Na,因 Na与H2O电离出的H+反应而使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热后,平衡 右移,KW增大,D项错误。 答案:B
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶2×107∶2
解析:25 ℃时,0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H+)=1 mol/L,由水电离出的c(H+)水 =1×10-14 mol/L;0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,由水电离出的c(H+) 水=1×10-13 mol/L;NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为1×10-7 mol/L。则等体 积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为1×10-
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
【例1】 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的 是( )
(1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于盐酸电离出的H+中和了水电离出的OH-,故 水的电离程度增大,这种说法正确吗?
答案:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离的OH-的浓度很小,当加入稀盐 酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电 离。
(2)升高温度时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol/L,因此溶液 显酸性,这种说法正确吗?
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW减小 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错误;B项中向水中加入少量 固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体Na,因 Na与H2O电离出的H+反应而使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热后,平衡 右移,KW增大,D项错误。 答案:B
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶2×107∶2
解析:25 ℃时,0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H+)=1 mol/L,由水电离出的c(H+)水 =1×10-14 mol/L;0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,由水电离出的c(H+) 水=1×10-13 mol/L;NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为1×10-7 mol/L。则等体 积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为1×10-
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件23张[可修改版ppt]
结论4： 在纯水中加入酸或碱会
抑制水的电离，升高温 度会促进水的电离。
讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
请思考：电气火灾首先应如何 处理？能否用水灭火？为什么？
思考与交流：
水能导电吗？ 若能导电你估计导电性强弱怎样？ 你能设计实验证明吗？
结论1.水是 极弱的 电解质。
一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在， 则电离方程式也可写成 。
思考并讨论：水的电离过程 吸热还是放热？为什么？醋 酸呢？氨水呢？
②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
知识点应用 1、判断正误：
算求得。
应用：25℃时0.1mol.L-1的盐酸 中 c(OH-)= 1×10-13mol.L-1 ，由水 电离出的 c(H+)= 1×10-13mol.L-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ， 0.1mol.L-1的氢氧化钠中
c(H+)= 1×10-13mol.L-1 ，由水电离 出的 c( OH-)= 1×10-13mol.L-1 。
优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(15张)1
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
紫
色色 绿
色
色
弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
巩固练习
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( B )
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
较
升温
加HCl
加固体 NaOH
小结 影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱
3、任何水溶液中都存在水的电离平衡；任 何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)，溶液的
酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相对大小。
4、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
１、溶液酸碱性的表示法
（1） c(H+) 或c(OH-)大于1mol/L时，就用 H+ 和 OH-的浓度表示。 （2）c(H+) 或 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）
用pH表示。 pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
紫
色色 绿
色
色
弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
巩固练习
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( B )
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
较
升温
加HCl
加固体 NaOH
小结 影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱
3、任何水溶液中都存在水的电离平衡；任 何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)，溶液的
酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相对大小。
4、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
１、溶液酸碱性的表示法
（1） c(H+) 或c(OH-)大于1mol/L时，就用 H+ 和 OH-的浓度表示。 （2）c(H+) 或 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）
用pH表示。 pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100