高三理综化学部分第一次检测试题
最新高中高三第一次教学质量检测理综化学试题(答案解析)
【精品】四川省泸州市高三第一次教学质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。
下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质2．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3N AB．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N AC．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aN AD．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3N A3．下列有关装置对应实验的说法正确的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体4．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应6．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应7．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol 的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。
安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测(一模)理综化学试题
安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测（一模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控。
下列A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．0.1 mol·L -1的NH 4HCO 3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB ．标况下，1molN 2 和O 2的混合气体总体积约为22.4LC ．常温常压下，2.8gCO 和C 2H 4的混合气体中含有的分子数目为0.1 N AD ．39.0gNa 2O 2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 N A5．某溶液仅由3NO - 、Cl -、 2-4SO 、2-3CO 、+4NH 、Fe 3+、Al 3+和K +中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体； ①将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a ；①向上述滤液中加足量BaCl 2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A ．根据操作①，推断一定存在+4NH B ．①中固体a 为氧化铁C ．原溶液中一定不存在 2-3CO 、Al 3+，可能含有K +D ．说明原溶液中一定存在3NO -、Cl -、2-4SO 、+4NH 、Fe 3+、6．微生物燃料电池(MFC)可以用于光电催化处理污染物(苯酚)的电源，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．电极a 为阳极B ．电极c 上的反应式为： CH 3OH -6e -+H 2O=6H ++CO 2↑二、实验题8．二甲亚砜()是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。
2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试卷 含答案
2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Zn 651．氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素、，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有A．2种B．5种C．6种D．9种2．NaCl晶体结构如下图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl—平均距离为a cm，该晶体密度为ρg·cm—3，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．3．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2 mol电子转移，下列说法正确的是A．有 5.6 g金属被腐蚀B．有6.5 g金属被氧化C．有0.15 mol金属失去电子D．标准状况下有4.48 L H2逸出4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH—]为①1.0×10—7 mol·L—1 ②1.0×10—6 mol·L—1③1.0×10—2 mol·L—1④1.0×10—12 mol·L—1A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④5．我们可以用水解度h表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占原来总的电解质的物质的量百分数来表示的。
若测得2 L 0.1mol·L—1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH值为10，则A—离子的水解度h为A．0.01% B．0.1% C．0.2 % D．1%6．只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1:2，在这类有机物中A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB．相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150 g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84 g滤液。
最新高中高三第一次理科综合测试化学试题(答案解析)
广西壮族自治区柳州铁路第一中学【精品】高三第一次理科综合测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A3．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu4．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2 B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）5．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩二、原理综合题8．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
最新高中高三第一次诊断考试理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都市第七中学【精品】高三第一次诊断考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定4．对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D ．实验Ⅳ：将FeCl 3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
甘肃省2023届高三第一次高考诊断性考试(一模)理综化学试题(含答案解析)
甘肃省2023届高三第一次高考诊断性考试（一模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．石墨烯属于有机高分子化合物B．硅胶、生石灰干燥食品的原理相同C．微粒直径在20~80nm的氧化铝属于胶体D．地沟油的元素组成种类与淀粉相同2．厚朴酚结构如图所示，下列叙述错误的是A．属于芳香烃B．分子式为C18H18O2C．苯环上的一取代产物有3种D．1mol厚朴酚最多能和8molH2反应3．利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。
下列说法正确的是A．该反应需要在高温下进行NO-发生了氧化反应B．在NR酶的作用下，2NO-+H+=N2+2H2OC．三种酶共同作用总反应为：NH3+2D．N2H4在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度5．R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是A．X与R形成共价化合物B．熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界无游离态形式存在D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离6．电化学合成是种环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图所示。
下列说法正确的是A．a极电势低于b极电势B．离子交换膜为阴离子交换膜C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8gD．生成的总反应为：7．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示，已知：K a1(H2A)=1.0×10-9，K a2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是A．m点溶液的pH约为5.0B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点D．K sp(MA)数量级为10-24二、工业流程题8．六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。
高三第一次统一考试化学试题 答案
第 1 页 共 1 页 高三第一次统一考试理科综合试卷(化学)参考答案7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．D 22．BC 23．AC30．（16分）（除第1、2两空各1分外，其余每空各2分）（1）消去反应、取代反应（或酯化反应）（2）NaOH 的水溶液并加热； 先加入过．量．的稀HNO 3酸化．．，再滴入几滴AgNO 3溶液，若有浅黄色沉淀生成，证明有Br －（3）CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O （4）CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 或CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O （任写一个） （5）CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 或CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH （任写一个） （6）、31．（16分）（除第1、2两空各1分外，其余每空各2分）（1）Fe (或Cu 等其它可用CO 热还原的金属均可)（2）H 2SiO 3 （3）2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （其他答案合理也给分）（4）①用一束光照射液体丙，在丙中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体②Cl 2>Br 2>Fe 3+ ③2Fe 2++2Br －+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl －④2Fe 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑⑤分液漏斗、萃取 ⑥不移动32．（16分）（除第1、2两空各1分外，其余每空各2分）（1）2Cl ――2e －＝Cl 2↑、2H ＋＋2e －＝H 2↑（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ 2+2NH 3↑+2H 2O（3）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （4）SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓（5）NaClO +2NH 3==NaCl+N 2H 4+H 2O （6）1∶2 （7）＞（8）C D33．（16分）（每空各2分）（1）Ca(OH)2CaO + H 2O 、3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2（2）afj bc h （或afj cb h ）； 黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO 4变成蓝色（3）①Fe 3O 4＋8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O CaO ＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O②2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －③Ⅰ.假设3：溶液中的KSCN 和Fe 3+均被氧化成更高价态Ⅱ.假设2：用胶头滴管．．．．取少量．．褪色后的溶液于1支试管中，再滴加几滴FeCl 3溶液,若溶液变红，则假设2成立。
2023届甘肃省武威市高三第一次联考理综化学试卷(word版)
2023届甘肃省武威市高三第一次联考理综化学试卷(word版)一、单选题(★★) 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质(★★) 2. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。
”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。
下列有关棓酸的说法错误的是（）A．能发生加成反应和取代反应B．能与溶液反应C．分子式为D．苯环上只有一种一氯代物(★) 3. 下列实验正确且能达到实验目的的是（）A．图A是制取并收集氨气B．图B是还原氧化铜C．图C是检验绿矾溶液是否变质D．图D是制备少量氢气(★★★) 4. 设为阿伏加德罗常数的值。
接触法制备硫酸的原理：(1)；(2) ；(3)。
下列说法正确的是（）A．的硫酸溶液中含的数目为B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为C．，则D．反应(1)中生成转移的电子数为(★★★) 5. 三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为C．装置工作一段时间后，D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜(★★★) 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。
下列叙述错误的是（）A．原子半径的大小顺序：B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(★★★★) 7. 常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线I表示与的关系B．滴入溶液至中性：C．的平衡常数D．时，混合溶液呈碱性二、实验题(★★★) 8. 实验室采用高温加热三氟化硼( )与氯化铝( )的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题原卷版
（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；
（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；
6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NH4+
C
向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
下列说法不正确的是
A. d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B. c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
C. b点所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)
D. a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
8法制备FeCO3。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水。
A.该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.佛波醇不能溶于水及甲苯
C.该分子中所有原子共平面
D.佛波醇可以发生加聚反应
5.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
2021年高三理综(化学部分)第一次试题新人教版
2021年高三理综（化学部分）第一次试题新人教版可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20 Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图 ②羟基的电子式： ·O ······H ；③HClO 的结构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．第一电离能：Z ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A 、熔融烧碱是，不能使用普通石英坩埚：SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2OB 、甲醇燃料电池（KOH 作电解液）的负极反应：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +C 、红热的铁丝与水接触，表明形成黑色保护层：3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2D 、“84消毒液”（有效成分NaClO ）和“洁厕灵”（有效成分HCl ）混合使用放出氯气：ClO -+Cl -+2H +=H 2O+Cl 25、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、下列说法正确的是A ．pH ＝6.8的溶液一定显酸性B ．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4，则c(NH 4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③C ．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D ．0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中：c(H ＋)＋c(Na ＋)c(OH －)＋c(HS －)＋c(S 2－)7、将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
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高三理综化学部分第一次检测试题
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64
一、本题共7小题，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
9.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是
t0时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
若该反应在850℃的l0L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量
11.将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应 2 min达到平衡时
生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述错误的是( )
A.α的值为2
B.Y的转化率为60%
C.平衡时X的浓度为0.2mol/L
D.反应速率以v（Y)=0.3 mol/ (L·min)
12.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.如果5. 6L 氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n
B.含4mol HCI 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为N A
C. 10.0 mL ]8.0mol •L一1的浓硫酸中氢离子数为0. 36N A
D.在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9N A
13.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂.在200°C左右时供电，
其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。
已知电池总反应式为
下列说法不正确的是
A.α极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
c.电池正极的电极反应式为
D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子
14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
③1 molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用
④EGCG在空气中易氧化
A.①③
B.①②
C.②④
D.③④
28. (l5分) A、B、C 、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X，A、B 、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
请回答下列问题:
(1)由A、B 、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。
写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________________________。
(2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D 、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为__________________________________________________。
(3)常温下，ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合，可能出现的结果是_____________。
(4)对可逆反应3A2(g) +C2(g)2CA3 (g)，当反应达到平衡时，
不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量) ，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
(5)温度为T℃时，将4a molA2和2a molC2放入lL密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50% ，则该反应的平衡常数为_______________________
29.(11分) A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。
其有关转化如下:
( I )①写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一②写出C与D反应的化学方程式一…一一~一一一( 2)怎样检验N搭液中的阳离子，简述实验步骤一
( 1 )①写出A与N反应的离子方程式______________________________________
②写出C与D反应的化学方程式___________________________________
(2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤_____________________________________
(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为________(写化学式) ，其有关反应的化学方程式为______________________________________________。
30.（16分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
（1）若用装置①制取NH3，.其反应的化'手方程式为________________________________;若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是______________(填装置序号) .装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______________.分液漏斗中装的试剂是________________________，收集装置应选择_____________________(填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是___________________________________________
检验装置②的气密性的方法是___________________________________________________
(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表:
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_________________(填序号)。
其原因是-___________________________________________________
31. (8分)乙酸苯甲酯在工业上有广泛的用途。
乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成
(1) 乙酸苯甲酯的同分异构体有多种，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_____种。
(2)写出其中两种的结构简式: ____________________,_________________________。
参考答案
9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14A
28.
(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3＋H2O
(2)Al＋4OH-－[Al（OH）4]－＋3e-（其他和理写法亦可）
（3）③
（4） t 0~t 1
（5）4/a 2（每小题3分） 29.
(2)方案一:取少量N 的溶液放入试管中，滴人几滴KSCN 溶液，溶液不变色， 再滴人几滴氯水，溶液变红色，则证明溶液中存在Fe 2+(2分)
方案二:取少量N 的水溶液放入试管中，滴人少量NaOH 溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最终变红褐色，则证明溶液中存在Fe 2+ (2分)
(以上两种方案或其它合理方案均得分)
30.（1） 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △ 2＋2NH 3＋2H 2O （2分） ③⑦ （2分）氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分，答对其中1-2点 得l 分.全答对2分)
(Z)CaO 或NaOH 或碱石灰(l 分)浓氨水(1分) ⑥ （1分）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满。
（2分）
在橡胶管处接上导气管.关闭 分液漏斗活塞，打开止水夹.将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂住烧瓶（或用酒精灯微热) .导气管末端有气泡冒出，一段时间后，移开热毛巾(或停止加热)一段时间. 导气管末端有一段水柱。
(其他和理方法也得分2分)
31.（1）5 （4分）
（2）C 6H 5OOCCH 2CH 3 C 6H 5COOCH 2CH 3 C 6H 5CH 2COOCH 3 C 6H 5CH(CH 3)OOCH C 6H 5CH 2CH 2OOCH （任写两个 4分）。