新人教版中考化学考前冲刺练习--质量守恒定律试题一套
初三化学《质量守恒定律》习题(含答案)
质量守恒定律练习题可能用到的相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2＝CO2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( )A27：32：102 B 108：96 ：204 C 27：24 ：43 D 4：3 ：24 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N的化合价( )A +2 B+3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。
这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2＝2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.C2H5OH10 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ：1 D5 ：1二填空每空2分。
中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习提高测试题及解析
中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习提高测试题及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：74．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：15．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化6．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．7．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 8．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成9．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律10．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律
中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律一、中考考查知识点1、质量守恒定律2、化学反应现象二、中考试题回顾1. 化学反应前后肯定发生变化的是( )。
A. 原子数目B. 元素种类C. 物质总质量D. 分子种类2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2错误！未找到引用源。
4X+6H2O，则X的化学式为( )。
A.N2B.NOC.NO2 D.N2O3．下列观点符合质量守恒定律的是()。
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（） A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8 5．下面对某些实验现象的描述，不正确的是()。
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．下列对实验现象的描述，错误．．的是()。
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀7．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀8.下列实验中，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8一定条件 C.用CO 还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D.向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红 9．下列实验现象描述正确的是 ( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C ．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 10.在化学反应A+2B ＝C+D 中：(1)若56gA 恰好与73gB 完全反应，能生成127gC ，则同时生成D g 。
备战中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案
备战中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案一、初中化学质量守恒定律1．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
2．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为A．H2S B．P4C．SO2D．SO3【答案】D【解析】【详解】由TiF4+2H2SO4加热4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。
故选：D。
3．下列化学用语书写正确的是A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-22Mg Cl 【答案】A【解析】【详解】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项正确；B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；D. 化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，-1Mg Cl，此选项错2误。
人教版初三化学质量守恒定律培优同步测试含答案
人教版初三化学质量守恒定律培优同步测试含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：14．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl7．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：88．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO9．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z10．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．11．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：312．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学练习题：质量守恒定律(含答案)
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N23、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么5gA和5gB在密闭容器中充分反应后，生成C的质量是（）A．等于10g B．小于10g C．大于10g D．不大于10g4、在化学反应A+2B=2C中，7g A和B反应生成10g C，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为…（）A．12 B．24 C．6 D．25、化学反应中，反应前后一定发生变化的是A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．各物质的总质量6、甲醚是一种廉价环保的新能源，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O7、由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）8、我国已经立法规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO9、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N210、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O311、化学中有多种“守恒”。
微专题2 质量守恒定律的应用-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题2 质量守恒定律的应用判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。
1.【2023湖南衡阳真题】 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH 溶液清洗，发生了如下反应：2323S 6NaOH 2X Na SO 3H O +=++，则X 的化学式为（ ）A. 2H SB. 2SOC. 2Na SD. 24Na SO1、一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。
1. 【2022云南昆明】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）B. 甲和乙为反应物C. 丙可能是催化剂D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：22. 【2023山东临沂真题】甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是A. 丙可能为该反应的催化剂B. 该反应是化合反应C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5:9D. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化1、化学反应前后物质不变；元素不变；元素不变；2、基本公式：（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。
（2）元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。
（3）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。
1. 【2023河南真题】乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为_____。
2.【2023湖南益阳一模】现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。
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新人教版中考化学考前冲刺练习--质量守恒定律试题
一套
质量守恒定律
1．下列变化，遵循质量守恒定律的是
A．石墨制成金刚石
B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C．水变成汽油
D．冰转化成干冰
2．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．SO2
3．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的
A．反应前后分子、原子个数都不变
B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该反应为置换反应
4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A．B．C．D．
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
6．高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2 7．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料,完全燃烧二甲醚4.6 g,生成8.8 g CO2和5.4g H2O,下列判断不正确的是
A．二甲醚由碳、氢两种元素组成B．二甲醚属于有机化合物
C．二甲醚中氢元素的质量分数为13% D．4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6 g
8．有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g 9．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X 的化学式是NO2
C．加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成O2的质量为3. 6g D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素
10．四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图I所示。
一段时间后，各物质的质量分数如图II所示。
下列有关说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．乙是此反应的催化剂
C．甲、丙变化的质量比为1∶8
D．丁的质量等于甲和丙的质量之和
11．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是
甲乙丙丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．甲一定是化合物，乙一定是单质
C．该反应可能是分解反应
D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
12．铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑，推测X的化学式为
A．NO2 B．NO C．N2O3 D．N2O5
13．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
14．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D．Z为化合物
15．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
______________________________________________ ________________________。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】A
15.【答案】（1）天平平衡装置没有密闭，气体逸出（2）①SO2
②化学反应前后，原子质量、数目和种类不变。