初中化学第一单元知识点总结
初中化学1-4单元知识点
初中化学1-4单元知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿XXX化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊)（这两种办法常用来检验水蒸气和CO2）4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
普通只能读到0.1毫升。
量取一定体积的液体时，若仰视，则读数偏小，实际量的多，若鸟瞰，则读数偏大，实际量的少。
常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中）（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）（1）注意：称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠、生石灰），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（2）称量一定质量的药品时，若药品放在右盘，砝码放在左盘，则实际称量的质量偏少（若别适用游码，则无妨碍）（四）物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾歪，（防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流，炸裂试管）（2）加热液体时，液体体积别超过试管容积的1/3。
初中化学第一单元知识点归纳
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献（享有盛名的三大化学工艺）。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
3、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究课题3走进化学实验室【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）器分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶、细口瓶等【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
化学九上第一单元知识点总结
化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。
2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。
二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。
3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。
3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。
2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。
五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。
2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。
3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。
六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。
2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。
3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。
七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。
4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。
5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。
总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。
九年级上册化学知识点归纳第一单元
九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。
2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁的生锈、物质的燃烧等。
特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
二、物质的性质。
1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。
3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。
2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。
课题 3 走进化学实验室。
一、常见仪器的名称和用途。
1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。
3. 加热仪器：酒精灯。
4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。
5. 分离物质的仪器：漏斗等。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。
液体药品：倾倒法、滴加法。
2. 给物质加热。
酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜。
给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤。
仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。
九年级上册化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点化学这门神奇的学科，就像一把钥匙，为我们打开了认识物质世界的大门。
在九年级上册的化学学习中，第一单元可是基础中的基础。
接下来，让我们一起深入探索这一单元的知识点。
一、物质的变化和性质（一）物质的变化1、物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
比如水的三态变化（液态水、固态冰、气态水蒸气之间的相互转化）、酒精挥发、铁杵磨成针等。
这些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质的成分并没有变化。
2、化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
比如铁生锈、木材燃烧、食物腐败等。
在化学变化中，会有新物质生成，并且伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。
（二）物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、固体药品的取用一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
将固体药品放入试管时，应先将试管横放，把药品放入试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部。
2、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
取用少量液体时，可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时，可用倾倒法，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。
（二）给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时应用外焰。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2、给固体加热给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3、给液体加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角，加热时要先预热，然后集中在有药品的部位加热。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学知识点总结(第一单元)习题和答案
第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。
2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。
知识点二：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（1）固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”。
（2）液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。
注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。
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初中化学第一单元知识点总结初中化学第一单元知识点总结第1单元进到化学世界1、化学是所研究物质的组成、结构、晶体结构以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)错误！未找到引用源。
四特点P6（原料、条件、零排放、产品）错误！未找到引用源。
核心：利用无机化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时绝不能出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰五层温度：用一火柴梗平放入火焰中所。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学阐释一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价赞誉化学学习的特点：关注物质的性质、变化、改变过程及其现象；物理性质是物质可以不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。
物质在发生化学变化时才表现物理性质出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。
7、化学实验（化学是一门以实验为主为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、钻头可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的科学仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可主要用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可冷却加热的仪器量筒、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）纽布莱省物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接托盘放在托盘之上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
闷热的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的塑料制品（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的推动力，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热仪器－－酒精灯（1）酒精灯的取用要注意“三不”：错误！未找到引用源。
不可向燃着的酒精灯内插满添加酒精；错误！未找到引用源。
用火柴从侧面点燃滴汞电极，不可用的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；错误！未找到引用源。
著火酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在发生意外燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应多块将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
一般固体药品移到广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的容器药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中会，白磷存放在水中2、药物取用的总原则错误！未找到引用源。
取用量：按实验所需有取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，混合物以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，容器应放在另一洁净的自定的容器内。
错误！未找到引用源。
“三不”：任何处方药不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻氟（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，却仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小柱状药品：用药匙或V形纸槽方法：往试管里取出固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部②块状及条状药品：用镊子夹取方法：把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管立在，把药品或金属颗粒倒入试管口。
然后，索性把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
4、液体药品的取用错误！未找到引用源。
气体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留标签液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管二道边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
错误！未找到引用源。
液体试剂的滴加法：滴管的使用：1.取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。
2.滴加液体时，应把它半边放在烧杯上方，不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。
3.不要把滴管摆在试验台或其他地方，以免沾污滴管。
4.用过的当即滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。
5.严禁用未经清洗的滴管吸取其他的试剂（滴瓶上的酒精灯不要用水炉内冲洗）。
（二）连接仪器装置及装置气密性核查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有出水口上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不生锈。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积氧气不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管光滑受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可沟将试管口对着自己或他人。
（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质罐子倒入指定的木桶中（2）玻璃仪器研磨干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难井水溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上所晾干。
．第一单元课题11、化学是一门研究所研究物质的组成、结构、性质应用科学以及变化规律的自然科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于陈卫庆。
3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化化学变化过程中常伴随的弊病：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是，必须根据有没有生成其他物质来判断推论。
4、物理变化与差异流变的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。
5、物理变化流变过程中一定没有化学变化，化学变化化学变化过程中多少伴随有物理变化。
6、物理性质：不需要发生化学作用就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。
7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等8、物质的性质决定物质的用途。
9、闻气体恶臭的正确方法：用手在盛气体的容器口部指尖扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。
课题21、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵高度关注在什么条件下，基质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后责难各物质物理性质、体积、质量；⑷通过物理比较探究实验物质的变化。
探究出变化的其原因或总结出变化的规律。
⑸写出探究活动报告。
2、探究活动报告的基本督促：注明报告人姓名，活动其他参与人真名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的风险问题，通过活动解决的难题；3、呼出气体与空气成分比较的探究：⑴通过驳斥比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。
⑵通过比较燃着喷出的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。
⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。
4、科学探究的步骤：⑴提出问题；⑵做出猜想或假设；⑶制定计划；⑷进行实验；⑸观察实验并记录实验数据资料，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。
课题3一、实验室药品取用规则1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。
2、节约：无要求时取最少。
（液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可）3、回收：实验剩余医疗器械不能放回原瓶，不要随手丢弃，更切勿拿出实验室，要放入指定的托盘内。
二、固体药品的取用1、固体药品存放一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。
2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品树枝状可用镊子夹取。
3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药物或金属颗粒放入容器金属口以后，再行把容器慢慢竖立起来。
4、往试管里装入固体粉末时则，为消除药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。
三、液体药品的取用1、取用药品时，为了防止杂质药品对药品诱发污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。
2、倾倒液体时，为了遏止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。
3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒氧气时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。
4、为了以防塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原地，且标签朝向外。
5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要视线与量筒内液体的凹液面的最低处持续保持水平。
如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的原理，所读值比实际值大。
6、量液的种类：⑴使用量未知液体的体积：将待测液体全部倒入滤纸；放平，平视液体凹液面的最低处为，读出体积；⑵量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。
7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上为，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。