电解质溶液平衡专题

（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
（3）等量的CH3COOH与CH3COONa混合，呈酸性； 等量的NH3·H2O与NH4Cl混合，呈碱性。
8．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) 9．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) 10．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
电荷守恒
电荷守恒：c(H+)+c（Na+）=2c(SO42-)十c(OH-)因为NaHSO4=== Na++ H+ +SO42-
9. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
电荷守恒
10．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，则有
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
熟记CH3COONa、NH4Cl、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 的三大守恒及离子浓度大小。
一、三大守恒的常见题型（判断单一或者混合溶液守恒关系）
1．10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
电荷守恒 2．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
7．常温下0.1mol/L的醋酸溶液，由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol/L
8．常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，由水电离出来的
c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1
9．常温下pH=1乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，乙酸溶液中水的 电离程度比NaOH溶液中的小
四、判断平衡移动对离子浓度的影响
1.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不变
2．室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，该溶 液的pH减小
3．常温下pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
4．常温下PH=10的氨水，降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H2O) 减 小，pH降低
物料守恒
6．常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液pH=11，c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1 mol/L
7．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol/L
8．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
4．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
解题提示：
1.对于单一盐溶液，一般情况下，阴阳离子个数比为1：1时，满足： c（未水解的离子）＞ c（水解的离子）＞c（H+）/ c（OH-）
2.对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度大还需比较酸式酸根的电离程 度与水解程度的相对大小 。
电解质溶液中离子平衡专题
三大守恒
1、电荷守恒
溶液中阳离子所带的正电荷总数
=阴离子所带的负电荷总数
如：CH3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-
所以：c(Na +) + c(H+)== c(CH3COO－)+ c(OH－)
关键点提示： （1）找齐溶液中所有的阴阳离子； （2）浓度系数与离子所带电荷数相同。
3.熟记常见CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 离子浓度大小。
5．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na+)
6．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中： c( Cl-)＞c(NH4+)
7．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2c( C2O42－)
11．常温下0.1mol/L的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 0.05
物料守恒 12.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:
10．pH相同的① NaOH ② NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
11．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH
12.aml pH=3的醋酸溶液与bmlpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b 解题提示：水的的电离程度比较：在纯水或稀的水溶液中，均有 c(H+)H2O = c(OH-)H2O；常温下，酸碱抑制，故水电离出的c(H+)或 c(OH-)均小于1.0×10-7mol/L；水解的盐促进，故水电离出的 c(H+)或c(OH-)均大于1.0×10-7mol/L 。
5．常温下0.1mol/L的醋酸溶液，与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍： pH(醋酸) ＞pH(盐酸)
6．常温下pH=10的氨水与pH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1
解题提示： （1）pH=-lgc（H+）→ c（H+）=10-pHmol/L； （2）c（OH-）=Kw/ c（H+）（注意温度） （3）稀释问题
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
解题提示：
1.混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒进行判断。 2.混合溶液的几条结论： （1）常温下，等V，pH酸+ pH碱=14时，两强混合显中性，强弱 混合（弱过量），谁弱显谁性。
（2）等V等c的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反应，产物为盐） 两强混合显中性，强弱混合，谁强显谁性。
（2015福建高考）（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入 HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1
（2015年天津高考）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回 答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作 用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2014广东高考）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下 列说法正确的是
A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
14．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，若两溶液混合后pH=7，则有：
c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）
15．常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：
c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）
5．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与 c（Na＋）均增大
6．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
7解．题25提℃示时，：A关gC键l在找同出浓平度的衡C，aC再l2和根N据aCl平溶衡液移中的动溶方解向度作相出同判断。
2、物料守恒
[水解离子]始=[水解离子]平
+水解生成的相应微粒浓度之和
如因：为C：H3cC(ONaON+)a始溶=液c中(CH3COO-)始 ——不考虑水解时的等量关系
但有部分CH3COO- 水解生成CH3COOH：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH—
所以： c(Na +) =c(CH3COO-)未水解 + c(CH3COOH)水解
关键点提示： （1）正确写出原始阴阳离子的等量关系； （2）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物 （3）系数
3、质子守恒
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa溶液中 先不考虑水解： c（H+）水=c（OH-）水