认识几种化学反应学案
化学反应教案初中化学
化学反应教案初中化学
一、教学内容：化学反应
二、教学目标：
1. 了解化学反应的定义和基本概念；
2. 掌握化学方程式的书写方法；
3. 能够用实验验证化学反应的发生；
4. 培养学生观察、实验和思考的能力。
三、教学重点：
1. 化学反应的定义和基本概念；
2. 化学方程式的书写方法。
四、教学难点：
1. 化学反应的观察与判断；
2. 化学反应的实验验证。
五、教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂、瓶塞、酒精灯等；
2. 实验原料：盐酸、氢氧化钠、铜片等；
3. 实验步骤及实验报告表。
六、教学过程：
1. 导入：通过生活中的化学反应引入化学反应的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 理论学习：介绍化学反应的定义、特征、类型，并讲解如何书写化学方程式。
3. 实验验证：进行氢氧化钠与盐酸溶液的化学反应实验，并观察实验现象。
4. 实验报告：学生根据实验现象，完成实验报告表，总结实验过程和结果。
5. 综合训练：布置相关练习题，巩固学生对化学反应的理解。
七、教学反馈：
1. 指导学生认真完成实验报告，正确总结实验结果；
2. 对学生进行评价，及时纠正错误，完善学习。
八、课堂延伸：通过相关实验和讨论，引导学生拓展思维，探究化学反应的规律。
九、作业布置：完成相关作业练习，并预习下节课内容。
十、教学总结：总结本节课教学内容，鼓励学生积极参与，提高学习效果。
三大反应初中化学教案
三大反应初中化学教案
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解三大反应的定义和特点；
2. 能够通过实验观察和记录三大反应的现象；
3. 掌握三大反应的化学方程式。
教学内容：
1. 三种反应类型的介绍；
2. 化学实验：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应的实验演示；
3. 化学方程式的书写。
教学步骤：
1. 导入：通过实验演示三大反应的现象，激发学生的兴趣；
2. 理论讲解：介绍三大反应的定义和特点；
3. 化学实验：让学生自行进行实验，观察并记录实验现象；
4. 化学方程式的书写：带领学生学习如何书写三大反应的化学方程式；
5. 总结：让学生总结三大反应的特点和应用。
教学方法：
1. 示范教学结合实践；
2. 学生合作学习；
3. 提问引导；
4. 激发兴趣。
教学资源：
1. 实验器材：试管、试剂等；
2. 实验指导书；
3. 化学方程式范例。
评价方法：
1. 观察学生在实验中的表现，包括操作技能、实验记录等；
2. 考察学生对三大反应的理解程度，包括总结能力、化学方程式的准确性等。
扩展活动：
1. 继续进行有关三大反应的实验，加深学生对化学反应类型的理解；
2. 制作三大反应的实验视频，分享给同学们观看；
3. 鼓励学生尝试设计自己的三大反应实验，提升实验设计和执行能力。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
化学初中酸碱反应教案
化学初中酸碱反应教案
教学目标：
1. 理解酸和碱的定义。
2. 掌握酸碱反应的基本规律。
3. 能够运用学到的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酸碱的定义及常见的酸碱反应。
难点：酸碱反应的特点及如何判断酸碱的强弱。
教学准备：
实验室用具：试管、试管架、试剂瓶等。
实验试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液等。
教学步骤：
第一步：引入
1. 通过提问引出酸和碱的定义。
2. 让学生观察一些物质，让他们思考哪些是酸，哪些是碱。
3. 提出酸碱反应的问题，引导学生思考酸和碱之间的反应规律。
第二步：实验操作
1. 将一些稀盐酸滴入试管中，然后加入少量的稀氢氧化钠溶液。
2. 观察并记录实验现象。
第三步：实验总结
1. 让学生用实验结果总结酸碱反应的特点。
2. 引导学生讨论酸碱反应的平衡过程。
第四步：知识拓展
1. 讲解一些酸碱反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
2. 让学生思考如何在实际生活中利用酸碱反应来解决问题。
第五步：小结
1. 总结酸碱反应的基本规律及特点。
2. 鼓励学生提出疑问并解答。
教学反思：
通过这节课的教学，学生应该能够初步掌握酸碱反应的基本知识，理解酸和碱的定义，并能够在实际生活中应用所学知识。
同时，教师应该不断引导学生思考，培养他们的实验观察能力和动手能力。
初中化学经典反应教案
初中化学经典反应教案课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的基本概念2.掌握几种常见的化学反应及其实验操作方法3.培养学生动手实验和观察的能力4.激发学生对化学反应的兴趣并加深对化学学科的理解和认识教学内容：1.化学反应的概念和特征2.酸碱反应：盐酸和碳酸氢钠反应3.氧化还原反应：铜和硫酸反应4.置换反应：铁和铜（II）氯化物反应教学准备：1.实验器材：试管、试管夹、试管架、玻璃棒等2.实验药品：盐酸、碳酸氢钠、铜、硫酸、铁、铜（II）氯化物等3.教学PPT和实验操作指导书教学过程：第一课时：1.引入：通过简单的化学反应现象引起学生的好奇，引出化学反应的概念。
2.讲解：介绍化学反应的定义、特征和类型，并分别介绍酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
3.实验操作：进行酸碱反应实验，观察和记录实验现象。
4.讨论：学生根据实验现象讨论出反应过程并总结规律。
第二课时：1.复习：回顾上节课的内容，确保学生对化学反应的概念和特点有深入理解。
2.实验操作：分别进行氧化还原反应和置换反应的实验，观察和记录实验现象。
3.讨论：学生根据实验现象讨论出反应过程并总结规律。
4.总结：通过实验操作和讨论，归纳各种化学反应的特点和规律，并引导学生进行思考和总结。
教学反思：通过本节课的教学设计，学生能够了解和掌握几种常见的化学反应，并通过实验操作和讨论发现化学反应的规律和特点。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考和参与讨论，激发他们的学习兴趣和培养他们的实验操作能力。
同时，要充分利用实验器材和教学资源，确保教学内容的质量和效果。
初三化学学案5：10 2 酸碱中和反应+初中化学知识点归纳总结
10.2酸碱中和反应 复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。
任务揭示：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2．从微观角度了解中和反应的实质。
3．认识盐的定义及会判断盐的组成。
4．了解中和反应在生产、生活中的应用。
自主学习一：中和反应1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，（“有”或“无”）明显实验现象。
2．无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。
3．中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。
4．由和组成的化合物叫盐。
盐在水溶液中能解离出和。
5.氧化钠和盐酸反应的化学方程式是。
氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是。
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是。
析疑解惑：利用教材图，从微观角度分析： 写出反应“更快”的化学方程式： 写出实验中“更高”的化学方程式：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？反应前，反应后自主学习二：中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。
2．某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下。
3.胃酸的主要成分是。
胃药的主要成分。
请你写出反应的化学方程式。
巩固拓展：【任务一】1．下列反应中属于中和反应的是( )A．Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑B．CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OD．AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO32．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( )A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3．下列物质中，不属于盐类的是（）A.Fe(OH)2B.AgClC.Na2CO3D.H2SO4答案1.C2.B3.A初中化学知识点归纳总结一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
化学反应类型初中教案模板
化学反应类型初中教案模板
科目：化学
年级：初中
教学内容：化学反应类型
教学目标：
1. 理解化学反应的概念；
2. 掌握化学反应的分类；
3. 能够根据反应类型进行反应方程式的书写。
教学重点：
1. 化学反应的定义；
2. 化学反应的分类。
教学难点：
1. 化学反应分类的理解；
2. 化学方程式的书写。
教学准备：
1. 图片或实物示例；
2. 化学反应的例题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课所学的化学反应内容，并提出本节课的学习目标。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应的概念和定义；
2. 介绍化学反应的分类，包括合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应和氧化还原反应。
三、实验（20分钟）
教师进行化学反应的实验演示，让学生观察实验现象，并根据实验现象判断实验中发生的化学反应类型。
四、练习（15分钟）
学生针对化学反应类型进行练习，包括判断给定反应类型以及书写相应的反应方程。
五、总结（5分钟）
教师和学生共同总结本节课所学的化学反应类型知识点。
六、作业布置
布置相应的练习题目，要求学生进一步巩固化学反应类型的知识。
七、反馈与评价
检查学生对于本节课内容的掌握情况，并做出评价。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对于化学反应的类型有了更深入的理解，能够根据实验现象和化学反应类型书写相应的反应方程式。
同时，教师也要不断总结提高教学方法，使学生更好地理解和掌握化学反应类型知识。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
常见的化学反应—燃烧学案
常见的化学反应—燃烧学案第4章节常见的化学反应—燃烧【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较【学习难点】常见火灾的处理方法【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】写出下列化学用语两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，高锰酸钾制氧气符号表达式，双氧水制氧气符号表达式，电解水符号表达式，氢气燃烧符号表达式，物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：___________________________________________________ ___．写出以下几种消防安全标志的意义：【新知导学】爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。
爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？二、合作、研讨与点拨活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧碳燃烧的符号表达式：完全燃烧；不完全燃烧。
认识一氧化碳：⑴性质⑵危害⑶中毒机理⑷产生的主要途径⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，你的解释：蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？这种变化说明了燃烧越旺在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？说明了燃烧越旺总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?活动三、爆炸现象燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？三、总结、反思与提升不完全燃烧的缺点与危害请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？知识链接爆炸极限常见气体或粉尘爆炸极限常见气体或粉尘爆炸极限H24%--75%小麦面粉9.7g.-3甲烷5%--15%煤粉35g.-3co12.5—74%//co燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反馈与巩固【当堂检测】下列因素中影响可燃物燃烧现象的是①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度A．②③B．①②c．①③D．①②③．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的A．cH4B．H2 c．co D．co2．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧c．汽车排放的废气D．煤气的泄漏．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是①N2和o2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤co和H2A．①②③④B．②③④c．③④⑤D．①②③④⑤【课后训练】．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物c．温度易达到木柴的着火点D．散热快．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是3．一氧化碳有毒是因为A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳c．它具有还原性D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合．填写下列电话号码：火警；急救。
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认识几种化学反应学案一、化学反应的分类：表达式特点条件常见反应化合反应分解反应置换反应复分解反应2、从__________方面分析：3、从__________方面分析：二、考试题型探讨：1、反应类型判断：⑴根据化学方程式判断例1、（2008长沙中考题）．下列反应属于化合反应的是A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ B．CaCO3CaO + CO2↑C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O D．S + O2 SO2练习1、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）A、Na2O + H2O ＝ 2NaOHB、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2OC、2Na+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑D、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑E、Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２F、3CO + Fe2O32Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3＝ NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2OK、Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑⑵根据实验图片判断：例2、下面是四个常见化学变化，请写出其化学方程式。
A_____________________________；B___________________________________；C_______________________________________；D___________________________________。
其中_____属于复分解反应。
⑶根据微观示意图判断：例3、下图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“●”“○”表示不同元素的原子，根据图示判断，该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应练习2、化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化，我们用○和●分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一定的条件下能发生以下反应，反应前后的的模拟模型如下：（1）反应前○和●的原子个数比是__________。
（2）分别用A和B表示○和●两元素，请写出其化学表达式__________，该反应属于_______反应。
练习3、（2008广东省）、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是⑷根据物质质量变化判断例4、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下，充分反应测得反应前后各物质质量如下：则该化学反应为( )物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14练习4、（2008黄冈中考题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g⑸根据信息判断：例5、学习了氧化还原反应以后，小海同学想知道：是否只有氧气参加的反应才是氧化反应呢？于是他上网查资料，无意得知只要化学变化前后任何元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
请根据这一理论分析以下反应方程式正确且属于氧化还原反应的是( )A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑹根据表达式判断例6、已知某化学反应的表达式为：aA+bB=cC+dD，则该反应不可能是（）A、化合反应B、置换反应C、氧化还原反应D、放热反应练习5、（2008荆州市）（4分）已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲→B+乙。
请判断并回答下列问题。
（1）若A、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：_______________ （2）若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：___________(3)若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：___________(4)根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为___________________________⑺根据实验现象判断：例7、A图是物质M和N的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入氧化钙后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则说明氧化钙与水的反应为( )A、化合反应B、分解反应C、吸热反应D、放热反应⑻根据反应产物判断：例8、在①置换反应，②分解反应，③化合反应，④复分解反应中，可能有单质生成的是（）A. ①B. ②C. ①②D. ①②③④2、判断金属活泼性强弱例9、小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活泼性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生H2，Y不反应②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、H、Z的金属活泼性强弱为___________________。
练习6、（2008黄冈中考题）．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁练习7、（2008烟台）置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓3、判断能否发生反应例10、下列各组内物质能大量存在于同一溶液中的是（）A 、H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3B 、Na2CO3、KCl、Ba（OH）2、NaNO3C 、NaOH、Na2CO3、CuCl2、Fe2(SO4)3D 、KCl、Ba(OH)2、NaNO3、BaCl2练习8、在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是A B C D甲Cu C O2 Na2CO3乙HCl O2CO HCl丙CuO CO Fe2O3BaCl2丁Mg CO2 C H2SO44、推断反应物和化学方程式例10、X、Y、Z是初中化学常见的单质，A、B是与它们相关的两种化合物，它们的相互关系如右图所示。
（1）请写出B的化学式______________；（2）请写出A与X反应的化学方程式：__________________________。
练习9、（2008南昌）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH练习10、（10分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)_______________________________________、__________________________________________________________________________。
讨论：已知物质甲、乙、X、Y有如右图的转化关系。
（1）若右图中乙为人体含量最多的氧化物时，可能的反应类型有_______________________________________、_______________________________________________、______________________________________________、_____________________________ （2）若右图中Y为红色固体时，可能的反应有_____________________________________、_____________________________________________、________________________________、________________________________________、______________________________________ （3）若右图中Y为气体时，可能的反应有___________________________________、________ _______________、_______________________________、_______________________________ （4）若X、Y、甲、乙均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？举例证明________________。