化学反应速率与化学平衡复习课件..
化学反应速率与化学平衡复习课件
化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率 1、化学反应速率 2、影响反应速率的条件 二、化学平衡 1、定义及判定 2、影响平衡的条件 3、等效平衡 三、化学反应进行的方向 浓度 压强 温度 浓度 压强 温度 催化剂 其它
化学反应速率
一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积 不变的容器中，用单位时间内，
1 4.8V
0.8-x PCl3 + Cl2 PCl5 (1.2+x)(0.2+x) 起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 1 xmol xmol 转化 xmol = 4.8 0.2+ x 0.8x 平衡 1.2+x X=0.53 最终PCl5的物质的量为0.27mol。
平衡移动原理（勒夏特列原理）
0.4mol/L，则x的值为
1 ，L的转化率为
，v 80% (M)=
平衡常数K= _______ 640
0.6mol/(l.min)
化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆
反应速率相等，反应混合物中各组分的含
量保持不变的状态。
注：此时的反应速率是指瞬时速率。 特征：逆、动、等、定、变
平衡标志的判断
条件改变 增压 减压 平衡移动方向 气体缩小反应方向 气体扩大反应方向 图象
C D
V缩
V增
C
D
V增 V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 不变，通入N2，则平衡 移动；通入惰性气 体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平 衡 移动。②若容器中气体的压强保持不变， 则通入惰性气体时，平衡 移动。 如反应改为H2+I2 何？ 2HI,则上述结论又该如
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
改变的条件 增大反应物或减小生成物浓度 减小反应物或增大生成物浓度 平衡移动的方向 正反应方向
升高体系温度 降低体系温度
增大体系压强
逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向
气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向
cp(C)·cq(D) =K m n c (A)·c (B) 这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
平衡常数具有的特点
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关 ； 2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反 应物转化率越大； 正反应为吸热反应，升高温度， K会变大，降温，K变小 K会变小，降温，K变大 1. 正反应为放热反应，升高温度， 一般来说，K>105，该反应基本进行完全，通常 认为该反应不可逆； 2. 一个反应的正向平衡常数为 K，其逆向平衡常数 cp(C)·cq(D) 为1/K； cm(A)·cn(B) = K 3. 平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。
3 4
4NO + 6H2O，若反应速率分别用
5 v(O2)= v(H2O) B．
6 D． 4 5
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
D
v(O2)= v(NO)
3．反应2A ＋ B
3C ＋ 4D在四中不同的情况下进行，表
示该反应速率最快的是
B
B．v(B)＝0.3 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 D．v(D)＝1 mol· Ｌ － 1· ｓ－1向移。
.
p2 p1
p2 < p1
时 间t
根据右图判断反应 mA(g) C% + nB(g) pC(g) + 放 热 qD(g)的正向是______ 。 看图技巧： 看温度，定数值， 判方向。
300C 500C
时间
根据右图判断反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)中 m+n____p+q( 填“>” = < 、“<”或“=”)。
1.
7. 若反应物或生成物中有固体或 纯液体 存在，它们的浓 度不应写在平衡常数表达式中。
2、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030mol O2 充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合 物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_______ 1600 ；
把2mol PCl3和1mol Cl2移走，在相同温度下再次 达平衡时，PCl5的物质的量为多少？
解： PCl3 + 起始 4mol 转化 0.8mol 平衡 3.2mol
0.8/V K= = 3.2×1.2/V2
Cl2 2mol 0.8mol 1.2mol
PCl5 0 0.8mol 0.8mol
③其它：如颜色等（实际上是浓度）
1、能够说明N2 + 3H2 达到平衡状态的是 ：
2NH3反应在密闭容器中已
⑤⑥⑧⑩
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应 物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动
条件改变
增[反应物]
平衡移动方向
正反应方向
图象
A B A B
6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化 学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为 A 3X+Y B 2X+Y 2Z 0.05mol/（Lmin） 2Z 0.1mol/（Lmin）
C X+2Y
Z
0.1mol/（Lmin）
1.0 0.9 0.7 0.2
t
3. 如图所示，图中a曲线 表示 X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H<0 的反应过程。若使a 曲线变为b曲线，可 采取的措施是 √ A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 √ D. 增大体系压强
A. v(A)＝0.5 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 C．v(C)＝0.8 mol· Ｌ － 1· ｓ－1
影响速率的因素
对反应aA(g) + bB(g)
改变条件 单位体积 内分子数 活化分子 数
cC(g) + dD(g)
活化分子 的百分数 有效碰撞 频率 速率
增大浓度
增多
增多 不变 不变
增多
不变
减[反应物]
增[生成物] 减[生成物]
逆反应方向
逆反应方向 正反应方向
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓 度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
不变
不变
增多
增多
增大
增大
增大压强
升高温度
增多 增多
增大 增大
增多 增多
增大 增大
加入催化 剂
4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子 百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 √ C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（ ） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 √ D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
减小体系压强
催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的 时间。
1. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：
Mg(OH)2(固）
A. 氯化钠 C.硝酸铵
Mg2 + + 2OH –
加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是： B.硫酸镁 D.氢氧化钠
2 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜 色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ A C D F A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
质表示的该反应的化学反应速率。
v(N2)= 0.4 mol/(L· min) v(H2)= 1.2 mol/(L· min) v(NH3)= 0.8 mol/(L· min)
速率关系和反应快慢比较
一、同一反应的同一方向上，各物质的速率比等于 方程式的化学计量数之比，即对于反应
aA(g) + bB(g)
80% ； ②SO2的转化率为_______ 减小 （填“增大 ③若升温，该反应平衡常数将______ ”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将 减小
_____。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不
变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2 PCl5(物质均
化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率 1、化学反应速率 2、影响反应速率的条件 二、化学平衡 1、定义及判定 2、影响平衡的条件 3、等效平衡 三、化学反应进行的方向 浓度 压强 温度 浓度 压强 温度 催化剂 其它
化学反应速率
一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积 不变的容器中，用单位时间内，
1 4.8V
0.8-x PCl3 + Cl2 PCl5 (1.2+x)(0.2+x) 起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 1 xmol xmol 转化 xmol = 4.8 0.2+ x 0.8x 平衡 1.2+x X=0.53 最终PCl5的物质的量为0.27mol。
平衡移动原理（勒夏特列原理）
0.4mol/L，则x的值为
1 ，L的转化率为
，v 80% (M)=
平衡常数K= _______ 640
0.6mol/(l.min)
化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆
反应速率相等，反应混合物中各组分的含
量保持不变的状态。
注：此时的反应速率是指瞬时速率。 特征：逆、动、等、定、变
平衡标志的判断
条件改变 增压 减压 平衡移动方向 气体缩小反应方向 气体扩大反应方向 图象
C D
V缩
V增
C
D
V增 V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 不变，通入N2，则平衡 移动；通入惰性气 体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平 衡 移动。②若容器中气体的压强保持不变， 则通入惰性气体时，平衡 移动。 如反应改为H2+I2 何？ 2HI,则上述结论又该如
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
改变的条件 增大反应物或减小生成物浓度 减小反应物或增大生成物浓度 平衡移动的方向 正反应方向
升高体系温度 降低体系温度
增大体系压强
逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向
气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向
cp(C)·cq(D) =K m n c (A)·c (B) 这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
平衡常数具有的特点
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关 ； 2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反 应物转化率越大； 正反应为吸热反应，升高温度， K会变大，降温，K变小 K会变小，降温，K变大 1. 正反应为放热反应，升高温度， 一般来说，K>105，该反应基本进行完全，通常 认为该反应不可逆； 2. 一个反应的正向平衡常数为 K，其逆向平衡常数 cp(C)·cq(D) 为1/K； cm(A)·cn(B) = K 3. 平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。
3 4
4NO + 6H2O，若反应速率分别用
5 v(O2)= v(H2O) B．
6 D． 4 5
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
D
v(O2)= v(NO)
3．反应2A ＋ B
3C ＋ 4D在四中不同的情况下进行，表
示该反应速率最快的是
B
B．v(B)＝0.3 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 D．v(D)＝1 mol· Ｌ － 1· ｓ－1向移。
.
p2 p1
p2 < p1
时 间t
根据右图判断反应 mA(g) C% + nB(g) pC(g) + 放 热 qD(g)的正向是______ 。 看图技巧： 看温度，定数值， 判方向。
300C 500C
时间
根据右图判断反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)中 m+n____p+q( 填“>” = < 、“<”或“=”)。
1.
7. 若反应物或生成物中有固体或 纯液体 存在，它们的浓 度不应写在平衡常数表达式中。
2、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030mol O2 充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合 物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_______ 1600 ；
把2mol PCl3和1mol Cl2移走，在相同温度下再次 达平衡时，PCl5的物质的量为多少？
解： PCl3 + 起始 4mol 转化 0.8mol 平衡 3.2mol
0.8/V K= = 3.2×1.2/V2
Cl2 2mol 0.8mol 1.2mol
PCl5 0 0.8mol 0.8mol
③其它：如颜色等（实际上是浓度）
1、能够说明N2 + 3H2 达到平衡状态的是 ：
2NH3反应在密闭容器中已
⑤⑥⑧⑩
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应 物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动
条件改变
增[反应物]
平衡移动方向
正反应方向
图象
A B A B
6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化 学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为 A 3X+Y B 2X+Y 2Z 0.05mol/（Lmin） 2Z 0.1mol/（Lmin）
C X+2Y
Z
0.1mol/（Lmin）
1.0 0.9 0.7 0.2
t
3. 如图所示，图中a曲线 表示 X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H<0 的反应过程。若使a 曲线变为b曲线，可 采取的措施是 √ A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 √ D. 增大体系压强
A. v(A)＝0.5 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 C．v(C)＝0.8 mol· Ｌ － 1· ｓ－1
影响速率的因素
对反应aA(g) + bB(g)
改变条件 单位体积 内分子数 活化分子 数
cC(g) + dD(g)
活化分子 的百分数 有效碰撞 频率 速率
增大浓度
增多
增多 不变 不变
增多
不变
减[反应物]
增[生成物] 减[生成物]
逆反应方向
逆反应方向 正反应方向
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓 度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
不变
不变
增多
增多
增大
增大
增大压强
升高温度
增多 增多
增大 增大
增多 增多
增大 增大
加入催化 剂
4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子 百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 √ C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（ ） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 √ D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
减小体系压强
催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的 时间。
1. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：
Mg(OH)2(固）
A. 氯化钠 C.硝酸铵
Mg2 + + 2OH –
加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是： B.硫酸镁 D.氢氧化钠
2 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜 色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ A C D F A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
质表示的该反应的化学反应速率。
v(N2)= 0.4 mol/(L· min) v(H2)= 1.2 mol/(L· min) v(NH3)= 0.8 mol/(L· min)
速率关系和反应快慢比较
一、同一反应的同一方向上，各物质的速率比等于 方程式的化学计量数之比，即对于反应
aA(g) + bB(g)
80% ； ②SO2的转化率为_______ 减小 （填“增大 ③若升温，该反应平衡常数将______ ”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将 减小
_____。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不
变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2 PCl5(物质均
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高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
外界
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
【授课】第二章 化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT)
[分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物 设3min内消耗N2 x mol。 质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)， 起始 1 mol 3 mol 0 mol 并列方程式求出H2的变化量。
淡蓝色火焰 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、 蓝紫色火焰 反应物浓度大， ____________。由此可得出的结论是_______________ _______________。 速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为 2X+N=2Z 反应物 催化剂 中间产物 ___________ W为___________ Y为_____________。
答案：n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
第二章 化学反应速率和化学平衡 复习课件
求该反应的化学反应速率，并说明2s末容器中物质组成情况。
分解析：（①采用用生“成三物段浓式度”的）增加来表示：v(NH3)
②用化反学方应程物式浓：度的减少N2来+表示3H：2v(H2)、v2(NH2)3
第1段计“：算转起反化始应”量速、（m率“ol一某）般时： 运刻用”“的1 三情段况思来3维考法虑”，， 这即种“方0起法始的”优、
V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝ m∶n∶p∶q 。
④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来比较。
ks5u精品课件
[例2] 在2L的密闭容器中，加入1mol H2和3mol N2，发生 N2
+ 3H2
2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3 ，
n（N2）v(H2)=0.6m0.4ol÷(2L×2s)=0.15mol/(L·s)
n（Nv2）(N=H0.23)(m=0ol.)4mol÷(2L×2kss)5=u精0.品1课0m件 ol/(L·s)
N2 + 3H2
2NH3
NH3n（22 H2）02..84mm20oo.4ll n（HN2）H=30.60(.m4oml) ol
[例3]反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），
在不同条件下的反应速率分别为：
①vA=0.6mol /(L ·min)
②vB=0.45mol/(L ·min)
③vC=0.4mol /(L ·min)
④vD=0.45mol /(L ·min) 。
则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( A )
3. 温度对反应速率的影响
规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快， 降低温度，反应速率减慢。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
化学反应速率与化学平衡—化学反应速率(无机化学课件)
0.1mol L1 s1
υ
NH3
C NH3 t
(0.4 0.0)mol L1
2s
0.2mol L1 s1
υ H2 : υ N 2 : υ NH3 3 : 1 : 2
一、化学反应速率的定义及表示方法
02
化学反应速率的比较
二、化学反应速率的比较
①
υ H2 0.3mol L1 s 1
（2）压强改变，必须引起浓度改变，化学反应速率才会改变。 所以压强对化学反应速率影响的实质为浓度对化学反应速率的影响。
02
应用
二、应用
工业应用
原料
造 气
净 化
合 成
分 离
氨
循环气
高温、高压
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
条件
合成氨生产的工艺流程中，氨合成工段是整个工艺过程的核心，合成压力 一般采用30MPa左右的高压操作，此时的综合费用会下降40%左右，但对设 备材料要求较高。
υ1 υ2
比较两个反应的快慢，要用同一种物质的速率进行比较。
课程小结
本节重点
无机化学
˝
有效碰撞理论
问题导入
不同的化学反应快慢是不一样的。 “化学反应速率”衡量化学反应进行快慢程度。 对于不同的化学反应，其化学反应速率为什么会不同呢？
目录
CONTENTS
01 碰撞理论
02 有效碰撞必备条件
03 活化能
据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、 石化、生化、环保等。
02
探究实验
二、探究实验
双氧水的分解 反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
插入二维动画（待制作）