高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟 满分100一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1。
现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为57.3 kJ 的是( )①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l)②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l)③HCl(aq)+NH 3·H 2O (aq)=NH 4Cl(aq)+H 2O(l)④CH 3COOH(aq)+NH 3·H 2O(aq)=CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) A.①和②B.③C.④D.以上都不对3.已知:P 4(g)+6Cl 2(g)=4PCl 3(g) ΔH=a kJ·mol -1,P 4(g)+10Cl 2(g)=4PCl 5(g) ΔH =b kJ·mol -1,P 4具有正四面体结构,PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1,PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。
下列叙述正确的是( )A.P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B.可求Cl 2(g)+PCl 3(g)=PCl 5(s)的反应热ΔHC.Cl —Cl 键的键能为kJ·mol -1D.P —P 键的键能为 kJ·mol -14.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧5.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表， 下列说法正确的是( )A.反应前2 min 的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X 的体积分数增大6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO 2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 7.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ8.下列说法中正确的是( ) A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 9.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 10.在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 212.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 13.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m ＋n>q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低14.根据下列有关图象，说法正确的是( )A ．由图Ⅰ知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B ．由图Ⅱ知，反应在t 6时刻，NH 3体积分数最大C ．由图Ⅱ知，t 3时采取增大反应体系压强的措施D ．若图Ⅲ表示在10 L 容器、850℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ 的热量15.关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少17．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )A．-69.4kJ•mol-1 B．-45.2kJ•mol-1 C．+69.4kJ•mol-1 D．+45.2kJ•mol-1 18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q19．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源20．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣121．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡22．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣123．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20. 00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大25．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．26．反应4A（s）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的27．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3D．NaOH（s）28．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣D．NaHCO3═Na++HCO3﹣29．c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c （OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定30．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液二、非选择题(本题共4个小题，共40分)31. （每空3分，共9分）(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=a kJ·mol-1，3AlCl(g)= 2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=b kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
浙江9+1高中联盟2024年高二上学期期中考试化学试卷答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学参考答案一、选择题1．D【详解】C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。
2．B【详解】A．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，具有碱性，能与酸性气体SO2反应生成CaSO3，A正确；B．铝可用于制作门窗框架与其具有强还原性无关，B错误；C．FeCl3具有氧化性，可与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正确；D．Br-具有还原性，工业上常利用反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴单质，D 正确。
3．C【详解】A．Cl－的结构示意图为，A错误；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B错误；D．NaCl溶液中的水合离子正确表示为，D错误。
4．D【详解】A．必修一，P125；B．选择性必修1，P65；C，必修二，P15，铜与浓硝酸反应可生成NO2，可以用NaOH吸收。
D．选择性必修1，P5，缺少温度计。
5．B【详解】A．教材选择性必修1，P9，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应N2＋2CO2△H＜0，△S＜0，该反应低温自发，D正确。
2NO＋2CO催化剂△6．A【详解】根据化学方程式配平，X为NaCl，C正确；浓盐酸体现出酸性与还原性，A错误，NaClO3转变为，ClO2化合价降低，因此ClO2是还原产物，B正确；根据化学方程式，每生成1molCl2，转移电子数为2mol，因此每生成0.l mol Cl2转移0.2mol电子，D正确。
7．D【详解】A．教材必修一，P46，A正确；B．Ag＋与Cl－可发生反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
鲁科版化学高二上学期期中试题及答案指导(2024年)
2024年鲁科版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子键的形成一定伴随着电子的转移。
D、非极性共价键中电子对在两个原子间均匀分布。
2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应时间就越短C、升高温度一定能增大反应速率D、催化剂可以降低反应速率3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率越快，生成物生成越多C、反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/(L·s)D、反应速率与反应物浓度无关4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A. 所有的溶液都是均一的、稳定的混合物B. 溶液的浓度越高，其密度一定越大C. 溶液的浓度与溶质的溶解度成正比D. 溶液中溶质的质量分数总是等于溶剂的质量分数6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物B、同分异构体的结构相似，但分子间作用力不同C、同分异构体具有相同的物理性质D、同分异构体是指分子式相同，但分子内原子连接顺序不同的有机化合物7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，这是因为活化分子的百分数增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢气9、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属键都是离子键B、共价键的形成必须涉及两个非金属元素C、离子键的形成总是伴随着电子的转移D、金属晶体中原子间的作用力主要是范德华力10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应物转化率越高B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度越高，化学反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越大，反应时间越短C、温度越高，反应速率越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、水13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，化学反应越彻底B. 反应速率越慢，化学反应越不彻底C. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关D. 反应速率与反应物的物理状态无关14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、C + CO₂ → 2COD、CaCO₃ → CaO + CO₂15、下列关于化学平衡的说法，哪一项是正确的？A. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等。
浙江省台州市化学高二上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年浙江省台州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、氧气和臭氧都是单质，但它们的分子式相同。
B、金属元素在化合物中通常显示正价，非金属元素在化合物中通常显示负价。
C、所有物质都是由分子组成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素。
2、下列关于原子结构说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核带负电荷，核外电子带正电荷C. 原子的电子层数等于其原子序数D. 原子核外电子按能量由低到高排列3、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键一定是非极性的C、所有离子化合物都含有离子键D、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物6、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、共价键形成的分子中，原子间通过共用电子对实现电子云的重叠C、非极性键形成的分子，其分子结构必定是对称的D、离子化合物中一定含有共价键7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它位于周期表的第三周期，第VIIA族B. 它是一种金属元素C. 它的最高正价为+6D. 它的原子半径比同周期的第VIA族元素大9、下列关于化学键的说法中，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子形成的。
B、离子键是通过原子间电子转移形成的。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
山西省阳泉市三校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
三校联考试题化学试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）可能用到的元素相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Fe Cu Ag Br 112141623242728313235.53940566410880第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（共14题，每题3分，共计42分，每小题只有一个正确答案）1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始．以下叙述正确的是（ ）A ．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅B ．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变C ．当氯化铵和水混合时，会吸收大量热量可用于制作市场上的“冰袋”D ．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快2．下列有关化学用语或表述正确的是（ ）A ．在熔融态的电离方程式为：B ．水的电离方程式为：C ．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：D ．溶液中的水合离子：3．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A ．灼热的炭与二氧化碳的反应B ．C ．D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4．如图是教材插图。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．（标准状况）燃烧一定放出热量B ．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成C ．的燃烧热244KHSO K H SO ++-=++223H O H O H O OH +-++A A †‡AANaCl 2442Zn +H SO ZnSO +H =↑2HCl NaOH NaCl H O+=+11.2L 4CH 445.15kJ 4CH 1890.3kJ mol H -∆=-⋅D ．如果天然气改液化气（），则需减小空气进气孔5．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ，则金刚石比石墨稳定C ．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大D ．催化剂能改变反应历程和活化能，加快化学反应速率，提高平衡转化率三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。
安徽A10联盟2024—2025学年高二上学期11月期中化学试题及答案
A10联盟2023级高二上学期11月期中考化学（人教版）试题命题单位：巢湖一中化学教研组编审单位：合肥皖智教育研究院满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。
下列能量转化关系错误的是（）ABCD燃油汽车水电站风力发电氯碱工业制氯气化学能→热能→动能化学能→电能风能→机械能→电能电能→化学能2.中华文明，源远流长。
下列传统文化描述中，发生吸热反应的是（）A.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温3.我国学者对T ℃时铜基催化剂表面甲醇（3CH OH ）的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。
一种反应机理如图所示：下列有关说法正确的是（）A.I IIΔΔH H < B.反应速率：反应Ⅰ>反应ⅡC.该反应在高温下可自发进行D.铜基催化剂使该反应的焓变减小4.研究表明：铜镍合金（5LaNi ）因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。
由于其优异的储氢能力，()()()5256LaNi s 3H g LaNi H s + Δ0H <，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。
根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多2H 的条件是（）A.高温低压B.低温高压C.使用优良催化剂D.减小()5LaNi s 的量5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。
湖北省黄冈市化学高二上学期期中试卷与参考答案
湖北省黄冈市化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钙C. 聚乙烯D. 氯化铵2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键一定是非极性的B、离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间C、所有含有极性共价键的化合物都表现出极性D、非极性共价键只存在于相同原子之间3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙烷（C2H6）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 甲烷（CH4）4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键和共价键都是通过电子转移形成的。
B、金属键是由金属原子失去电子后形成的正离子和自由电子之间的相互作用。
C、非极性共价键是由于两个原子间电子云密度均匀分布而形成的。
D、极性共价键是由于两个原子间电子云密度不均匀分布而形成的。
5、下列哪种物质在水中溶解时，不会显著改变水的电导率？A. NaClB. CH3COOHC. C6H12O6（葡萄糖）D. H2SO46、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉7、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：(A)氧化剂在反应中失去电子。
(B)还原剂在反应中得到电子。
(C)氧化反应和还原反应总是同时发生。
(D)在氧化还原反应中，只有氧元素参与得失电子。
8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 氧化钙9、下列关于电解质溶液导电性的叙述正确的是：A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。
B、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，而与电解质本身的强弱无关。
C、相同浓度下，强电解质溶液比弱电解质溶液导电性强。
D、溶液的导电性只取决于溶液中自由移动离子的数量，与种类无关。
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快。