2019年重庆中考化学(B卷)(解析版)

重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B卷)

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（）

A.树干燃烧

B.树叶飘落

C.大树倒塌

D.树枝折断

【答案】A

【解析】树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断只是物质的形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。

2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（）

A. KNO3

B. Ca(NO3)2

C. NH4NO3

D. NaNO3

【答案】A

【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。故选A。

3.下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（）

A.福尔马林

B.液氮

C.碘酒

D.止咳糖浆

【答案】B

【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物；液氮属于单质，是纯净物。故选B。

4.从安全角度考虑，下列做法正确的是（）

A.电线老化着火，马上用水浇灭

B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因

C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿

D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌

【答案】D

【解析】电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭；夜晚天然气泄露，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸；蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾，液滴飞溅。故选D。

5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（）A.8 B.7 C.6 D.4

【答案】A

【解析】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。故选A。

6.地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是（）

A.用活性炭给水杀菌消毒

B.为了健康可多饮蒸馏水

C.用肥皂水鉴别硬水和软水

D.煮沸可以使软水变为硬水

【答案】C

【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用；蒸馏水缺乏矿物质，适量饮用；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水；煮沸可以使硬水变为软水。故选C。

7.下列做法符合人体健康或节能环保的是（）

A.将垃圾远离居民区进行焚烧

B.选择骑自行车或者步行出行

C.食用已经淘洗好的霉变大米

D.施大量农药减少农作物病虫害

【答案】B

【解析】焚烧垃圾会污染环境，应该对垃圾分类回收，这样可以既保护环境，又节约资源；选择骑自行车或者步行出行，会减少大气污染物的排放，节能环保，还锻炼身体；霉变大米含有黄曲霉素有毒，食用有害人体健康；施用大量农药会污染环境。故选B。

8.用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）

A B C D

【答案】B

【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。不需要漏斗。故选B。

9.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）

A.松开开关时，丁烷分子停止运动

B.按下开关时，丁烷分子的质量变大

C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷

D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点

【答案】D

【解析】打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的；按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大；火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷；电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点。故选D。

10.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）

A.C5H11AsO2由五种元素组成

B.C5H11AsO2中有一个氧分子

C.一个C5H11AsO2分子由19个原子构成

D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11

【答案】C

【解析】有机砷C5H11AsO2由C、 H、As、O等四种元素组成；一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子；一个C5H11AsO2分子由19个原子构成；C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为5:11。故选C。

11.假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（）

A.硫酸亚铁溶液

B.稀盐酸

C.浓硝酸和浓盐酸的混合物

D.稀硫酸

【答案】C

【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。

12.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（）

A.CO2的水溶液使石蕊显红色

B.干冰用于人工降雨

C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒

D.金刚石导电性能良好

【答案】D

【解析】CO2溶于水且与水反应生成碳酸使石蕊显红色；干冰升华吸热，可以用于人工降雨；用木炭烤火易生成一氧化碳，紧闭门窗易使人中毒；石墨导电性能良好，可以用作电极。故选D。

13.下列物质分类正确的是（）

A.酸:锰酸钾、碳酸

B.营养物质:蛋白质、水

C.盐:氯化钾、氢氧化钠

D.合成材料:塑料、蚕丝

【答案】B

【解析】锰酸钾属于盐、碳酸属于酸；人体六大基本营养物质:蛋白质、水、糖类、维生素、油脂和无机盐；氯化钾属于盐、氢氧化钠属于碱；塑料属于合成材料、蚕丝属于天然纤维。故选B。

14.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3

B.用带火星的木条鉴别O2和CO2

C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO

D.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体

【答案】A

【解析】NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都反应，不能达到实验目的；用带火星的木条鉴别O2

和CO2，若木条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，可以达到实验目的；CO高温下足量Fe2O3反应可以除去CO2中的CO，可以达到实验目的；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，可以达到实验目的。故选A。

15.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）

A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

【答案】D

【解析】I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；I和Ⅳ对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关。故选D。

16.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A.c代表氧气

B.t2时刻，O2开始产生

C.t1时刻，KMnO4开始分解

D.起催化作用物质的质量一直保持不变

【答案】C

【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾，随着加热反应进行其质量先减小，直至完全反应后保持不变。故选C。

二、填空题(本大题包括5个小题，21分)

17.(4分)氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为。

(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为，氯原子的结构示意图为。

(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为。

【答案】（1）MgCl2（2）Ca2+ ；（3）H2SO4

【解析】

（1）根据镁元素的化合价为+2，氯元素化合价通常为-1判断氯化镁的化学式为MgCl2；（2）钙元素的最外层电子数为2已失去2个电子形成钙离子Ca2+，氯元素的原子序数为17，氯原子的结构示意图为；（3）根据质量守恒定律判断X的化学式为H2SO4 。

18.(4分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。

(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O高温Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的反应，发生还原反应的物质是(填名称)。

(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO高温2CO，C+H2O高温H2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是 ( 填序号)。

A.都是化合反应

B.生成物都易燃

C.反应物都是单质与氧化物

【答案】（1）置换氧化铁（或三氧化二铁）（2）石油 A

【解析】（1）根据方程式2Al+Fe2O高温Al2O3+2Fe判断该反应置换反应，发生还原的是氧化铁（或三氧化二铁）；（2）三大化石燃料：煤、石、天然气其中石油常温下呈液态；C+CO2高温2CO属于化合反应，C+H2O高温H2+CO属于置换反应；H2和CO都易燃；反应物C+CO2和

C+H2O都是单质与氧化物。故选A。

19.(4分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。

(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是。

(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为

。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为（填化学式）。

【答案】（1）过滤（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2

【解析】（1）分离固液用过滤，分离出白色沉淀的操作I是过滤；（2）根据流程图和红色固体为单质铜，无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反应方程式：C+2CuO高温

2Cu+CO2↑；（3）黑色氧化铜与稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）根据反应方程式：CuSO4+ BaCl2= CuCl2+BaSO4↓，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，溶液A中的溶质为HCl和CuCl2 。

20.(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为。

(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是。

A.Zn、Cr和稀硫酸

B. Cr、ZnSO4溶液

C. Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为。

【答案】（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4

【解析】（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，Cr

Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。

21.(5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

(1)由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是(填名称)。

(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。

(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。

(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3

加热分解即制得纯碱。

①生成NaHCO3的化学方程式为。

②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。

A.溶剂质量减少

B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）

(3)Na2CO3；（4）H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC

【解析】(1)根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ；（4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为

H 2O+NaCl+NH 3+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓，溶剂质量减少、同温下NaHCO 3溶解度小于NaCl 和生成的NaHCO 3质量大于消耗的NaCl 质量都能析出NaHCO 3晶体。故选ABC 。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

22.(5分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1) 实验I 中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ， 气体a 在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

【答案】（1）集气瓶 黑（2）2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 负 （3）②③①

【解析】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑，图中a 气体体积大约是b 气体的2倍，可以判断a 为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

23. (6分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO 3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO 3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO 2和H 2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

(1)通入N 2的原因之一是N 2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。 铁丝 氧气 a 红磷 实验Ⅲ

实验Ⅰ 实验Ⅱ 水 b ①

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为。

(3)浓硫酸的作用是。

(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为 ( 填序号)。

A.滴下的稀盐酸质量

B.反应前后乙装置增加的质量

C.反应前后丙装置增加的质量

D.反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变" )。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是。

【答案】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C ②偏高③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）

【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）①测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增加的质量。故选C；

②去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收，导致质量增加，使测得CaCO3含量偏高；③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2可以使反应后生成二氧化碳完全被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

24.(6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式

为:2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:

(1)AgNO3中N、O元素的质量比为。

(2)分解产生的混合气体中O2的质量。

(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?

【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%

【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:16×3=7：24；

（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g；

（3）设100g样品中AgNO3的质量为x

2AgNO一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑

340 32

x 8g

340/x=32/8g x=85g

设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

170 58.5 143.5 85

85g y z m

170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m

y=29.25g z=71.75g m=42.5g

反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：

(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%

答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。