新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.2 物质溶解的量》教案_20
教案
学校名称：
课程名称：化学
内容主题：物质溶解的量（第二课时）教材版本：科学粤教版
教师姓名：
课堂检查：
1、下列说法正确的是（）
A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克
B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
2、 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（）
A、20 g
B、40 g
C、20
D、40
3、计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）
A、浓溶液
B、稀溶液
C、饱和溶液
D、不饱和溶液
4、要增大某气体在水中的溶解度，可采用的方法是（）
A、加压降温
B、加压升温
C、减压降温
D、减压升温。
2020九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量教案2 (新版)粤教版
课标依据
新课标对这节课的要求是了解溶解度的含义。
教学目标
知识与
技能
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象
过程与
方 法
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。知道气体溶解度的表示方 法及其影响因素。
3分钟
下载
观看
过程与方法
图片
A
E
帮助理解
3分钟
下载
理解
情感态度价值观
图片
A
I
升华感情
2分钟
下载
①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。
情感态度与价值观
感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。体验化学学科的魅力。
教学重点难点
教学
重点
建立溶解度的概念
教学
难点
正确理解和应用固体物质的溶解度概念
教学媒体选择分析表
知识点
学习目标
媒体类型
教学作用
使用
方式
所得结论
占用时间
媒体来源
介绍
知识目标
图片
A
G
拓展知识
1分钟
下载
讲解
过程与方法
图片
A
E
建立表象
内因：溶质、溶剂的性质。
科粤版化学九年级下册 7.2 物质溶解的量 教案
同的物质在一定量的溶剂中溶解量的不同。
问：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液
一定是稀溶液。
分析：在一定温度时，同种溶质的饱和溶液一
定比它的不饱和溶液浓
课堂小结：饱和溶液与不饱和溶液的概念及 相互转化
当堂练习：书中讨论与交流 ，练习册上的题
板书设计： 7.2 物质溶解的量 一.饱和溶液与不饱和溶液 1.定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液.
教学重点 不饱和溶液与饱和溶液的概念及相互转化 教学难点 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 教学准备 食盐、硝酸钾，水，酒精灯，三角架，玻璃棒；课件。
教学过程
教学内容与步骤
教研组修改 教师个人修改
提问: 1.什么叫溶液,其特征是什么? 2.判断下列溶液中的溶质与溶剂 硫酸铜溶液 碘酒 酒精溶液 稀盐酸 石灰水 硝酸钾溶液
生：回答
3.若看到溶液中有固体存在，且固体不再减
少，此时的溶液为饱和溶液
若溶液中无固体，可加入少许该种溶质，观察，
若溶解，则溶液为不饱和溶液，若不溶解，则
原溶液为饱和溶液。
展示：取浓度不同的硫酸铜溶液，等体积，
让学生观察颜色不同，浓度大的溶液中所含溶
质多，再结合课前实验分别向 15ml 水的试管
中加入 3g 硝酸钾和 3g 氯酸钾，让学生总结不
引：我们知道糖可溶于水形成糖水，那么在 一杯水中能否无限制溶解糖呢？ 教师演示:分别向 15ml 水的试管中加入 3g 硝 酸钾和 3g 氯酸钾，学生观察现象，边实验边 引导得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。 生：阅读教材，饱和溶液与不饱和溶液的概念。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。 分析 ：（1）概念中的“这种溶质” 并做实验说明。（在得到的饱和溶液中加入硫 酸铜） （2）两个条件：一定温度，一定量溶剂 演示实验：将上面得到的饱和溶液分成两份， 分别加水和升温， 生观察，分析
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.2 物质溶解的量》教案_6
《物质溶解的量》教学设计第二课时本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。
下面我从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、教学反思五个方面来设计本节课。
一、教材分析（一）教材的地位及其作用作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。
在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）教学目标根据教材特点，结合学生情况，依据课标具体要求，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三方面来制定教学目标。
知识与技能1．通过实验探究，理解溶解度的定义；了解溶解度与溶解性的关系；知道影响固体物质溶解度的因素。
2．通过学习溶解度曲线，了解如何用溶解度曲线表示可溶性物质的溶解度，如何应用溶解度曲线比较不同物质的溶解性强弱及其随温度变化规律。
过程与方法1．通过实验探究，学习“控制变量”的思想和方法。
2．通过学习溶解度概念，初步了解溶解度是定量表示物质溶解性强弱的重要方法。
3．通过学习溶解度曲线，理解溶解性和溶解度概念在混合物分离提纯方面的重要应用。
情感态度与价值观通过学习，进一步认识事物内因与外因之间的辨证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。
教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素教学难点：固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用；气体溶解度的影响因素。
教学策略：1.学生通过实验探究，理解影响溶解度的因素。
2.学生通过自主、合作学习，掌握溶解度概念及应用。
3.通过问题解决，巩固本节重点。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_16
所用教材科学版广东教育出版社章节名称第七章溶液7.2物质溶解的量（第一课时）课型新授课课时第一课时课标要求了解饱和溶液和溶解度的含义学习目标 1.能区分饱和溶液和不饱和溶液。
2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
学情分析学生已学了溶液的形成、溶液的定义，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
所以本节课通过一些生活中的现象引入，学生比较感兴趣，由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念定义的两个条件，所以要精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验，通过不断的探究加深对概念的理解，同时也激发学生的学习热情。
教材分析本节课是初中化学粤教版第七单元7.2物质溶解的量第一课时的内容饱和溶液和不饱和溶液，它是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。
学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念，饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。
评价任务1实验7-5和实验7-6，分析说出饱和溶液和不饱和溶液的概念同时注意条件。
2.实验7-6和实验7-6，分析说出饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
教学过程引入 1.大胃王总决赛,引出饱与不饱2.糖水的故事，质疑溶液主题7.2物质溶解的量（第一课时）——饱和溶液和不饱和溶液实验实验7-5和实验7-6导出饱和溶液和不饱和溶液，且注意条件探究过渡解决糖水故事中的质疑 1练习巩固饱和溶液和不饱和溶液的概念及注意事项质疑糖水的故事的质疑 2定义饱和溶液和不饱和溶液时，为什么提示一定温度和一定量的溶剂，若改变会怎么样？实验7-7探究饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，实验探究练习熟悉饱和溶液和不饱和溶液的相互转化板书设计7.2物质溶解的量——饱和溶液和不饱和溶液1.概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_13
【 布置作业 】
习题 7.2 第 1，2 题
复习巩固，加 深理解
[ 教学特色简述 ]
1. 本课题以故事引入课题，情境生动。
2. 学生亲自参与探究，感受知识生成的过程，易于激发学生学习兴趣。
3. 通过探究实验，突破教学难点，便于学生理解。
定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 饱和与不饱和之间没有必然 饱和溶液与不
是稀溶液；
的联系。它们间的关系是 : 饱和溶液和浓
2 、对于同种溶质，在同一
浓溶液 不一定 是饱和 溶液与稀溶液
温度下，饱和溶液比不饱和溶液 溶液，稀溶液 不一定 是不 的关系
要浓。
饱和溶液；
【 课堂练习 】脑筋加油站
完成练习 巩固知识
三、深化探究 【 设疑 】为什么在表述饱和溶液 与不饱和溶液时一定要明确 “一 定温度”，“一定量溶剂”呢？饱 和溶液与不饱和溶液是否可以 相互转化呢？ 【 探究实验 】指导学生完成“ 继 续探究 【 巡视 】发现并帮助学生解决实 验中遇到的问题 【 反馈检查 】1. 实验中出现了怎 样的实验现象 ?
《物质溶解的量》说课稿（第一课时）
一、教学内容分析： 本节课内容是在九年级下册第七章溶液概念的基础上， 从物质在一定量溶剂
里能不能无限溶解入题， 介绍了饱和溶液和不饱和溶液的概念以及它们之间的区 别和联系。本节课的学Байду номын сангаас重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化。 难点是对一定温度和一定量溶剂两个条件的分析， 以及对饱和与不饱和的辩证关 系的理解，为后面溶解度及结晶的学习作了铺垫。 二、学生学情分析：
教材注重了学生在教学过程中的探究活动，重在让学生感知知识的形成过 程。同时，加强对学生实验操作技能的培养。倡导学生乐于探究、勤于动手。培 养学生参与学习的良好习惯。因此，本节课的教学目标确定为：
科粤版化学九年级下册物质溶解的量 教案
物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。
教学过程一、饱和溶液与不饱和溶液可溶物在一定量的水中能否无限溶解?可溶物在一定量的水中不能无限溶解;溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液.1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；2.此为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液思考：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液？一般情况下，溶液的相互转化：不饱和溶液--（增加溶质，蒸发溶剂，降低温度）（增加溶剂，升高温度）--饱和溶液二、固体物质的溶解度在一定温度下，蔗糖在100g水中的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度呢？1、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。
或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
2、溶解度与溶解性的关系3.溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：（2）溶解度曲线1：曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度;两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同2：曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况3：曲线上面所表示的溶液为饱和溶液;曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。
科粤版化学九年级下册 7.2 物质溶解的量 教案设计
7.1物质溶解的量——饱和溶液与不饱和溶液教材版本：科学教育出版社九年级化学下册课题：第七单元第2节物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、设计思想现代教学方式特别强调问题在教学活动中的重要性，一方面强调通过问题驱动来进行教学，把问题看作是学生学习的动力、起点和贯穿教学过程的主线；另一方面，通过教学来生成问题，把教学过程看成是发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的过程。
课程标准中明确指出：“教师要善于引导学生从真实的情境中发现问题，有针对性地展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的认识逐步得到发展”。
基于以上教学理论，本节课的教学过程分为：创设问题情境、设计实验方案、组织问题解决、指导练习应用、引导知识整理。
在教学过程中，通过探究活动的实验，将学生引入知识的探究过程中，使学生体验知识的形成过程，从而建构知识。
二、教学分析本课为第七单元课题2物质溶解的量第一课时的教学内容，要求学生通过对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解和学习，体会一定量的溶剂中不能无限溶解固体药品，让学生对溶液从定性的认识上升到定量研究。
从而为下一节课固体物质的溶解度的学习奠定基础。
三教学目标1、知识与技能（1）明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2）知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
（3）了解溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系。
2、过程与方法（1）通过实验理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2）初步学会科学探究的方法。
3、情感态度与价值观（1）通过小组合作交流的方式探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，体验合作交流的重要性。
（2）认识实验在学习化学概念中的意义。
三、教学重点、难点（1）、重点：1、饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。
（2）、难点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
四、教学方法和学法指导1、教学方法分析与确定“自主、合作、探究”是新课程倡导的三大学习理念，其中探究学习是深化学习内容，丰富、提炼学习成果的有效途径。
九年级化学下册 第七章 溶液 72 物质溶解的量 722 溶解度教学设计 (新版)粤教版 教案
第2课时溶解度一、教学目标（一）知识与技能1．了解溶解度的涵义。
2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
（二）过程与方法利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
（三）情感态度与价值观通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
二、教学重点探究溶解度曲线三、教学难点溶解度概念的认识四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。
学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案培养学生分析、处理数据的能力。
4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。
新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。
例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g氯化钠达到饱和。
引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。
在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。
学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。
学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶于100g水中，得到饱和溶液；20℃时的氯化钠饱和溶液，每蒸发100g水，会析出36g氯化钠晶体等。
使学生感受到科学研究基准问题。
通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练，加深对概念的理解。
科粤版化学九年级下册 7.2 物质溶解的量 教案设计
7.2 物质溶解的量学情分析物质的溶解性涉及的知识较多，本章只是让学生通过具体的事例，对物质的溶解建立初步的认识。
在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。
因此，本节的教学拟通过系统实验、课外探究、上网查询、社会实践等多种学习方式去获得知识，形成系统的溶解概念。
教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时二课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设 问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15mL 水的两个烧杯里，分别加入3g 硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板 书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
最新粤教版九年级化学下册7.2物质溶解的量优质教案(7)
7.2 物质溶解地量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液地概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液地相互转化。
3.了解溶解度地概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度地表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度地关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题地解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度地概念。
2.溶解度曲线绘制地探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液地相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者地关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈地铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第三、四课时教学目地使学生掌握有关溶解度地几种基本计算教学重点有关溶解度地基本计算教学过程[复习]“20℃时食盐地溶解度是36克”地涵义是什么？20℃时：溶质质量溶剂质量饱和溶液质量各量间比值36克 100克136克 36∶100∶13672克 200克 272克 72∶200∶27218克 50克 68克 18∶50∶68从上述可见：在饱和溶液中，饱和溶液质量∶溶质质量∶溶剂质量为定比[板书]三.关于溶解度（S）地计算溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量饱和溶液中：溶质质量溶解度＝溶剂质量 100克 溶质质量溶解度＝饱和溶液质量溶解度＋100克 溶剂质量100克 ＝饱和溶液质量溶解度＋100克例1.把50克20℃时地硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求硝酸钾在20℃时地溶解度。
解：50克硝酸钾饱和溶液中含有水地质量为：50克－12克＝38克设硝酸钾在20℃时地溶解度为x 100x =12克38克 克 31.6x =克 答：略。
例 2.已知氯化铵在20℃时地溶解度为37.2克，实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 解：设1000克氯化铵饱和溶液中含氯化铵地质量为x37.2271100010037.2x x ==+克 克 克克克 需水地质量为： 1000克－271克＝729克答：略。