吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二(上)期中化学试卷解析版 - 副本
吉林省延边市汪清县第六中学2014-2015学年高二11月月考化学试卷.pdf
班级： 姓名： 一．选择题（每题3分，共51分） 1、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II所示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 2、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL 3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D.量筒 4、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:9 5、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是 A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A．显碱性B.显酸性C.显中性D.不能确定其酸碱性 8．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时下列说法正确的是 A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 溶解度增大 溶液中(Ag＋)增大溶液中(Cl－)增大．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 ．下列装置中，属于原电池的是 11．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变 、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Fe3＋ 、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ 在CH溶液里加入下列物质使水解平衡向左移动并且pH变大的是 A．加入适量纯CH加入少量NaCl固体 加入少量NaOH固体 D．加水稀释 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．存在的电离平衡为：HCO－＋H＋OH－ (Na＋)＋(H＋)＝(HCO3－)＋(CO32－)＋(OH－) －的电离程度大于HCO－的水解程度 (Na＋)＝(HCO3－)＋(CO32－)＋(H2CO3) 二．填空题（共49分） 1、（8分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、 “抑制”）其水解。
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在3．“垃圾是放错了位置的资”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐 C . 金属或合金 D. 碱4. 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（ ）5．下列属于氧化还原反应的是（ ）A ．NaOH + HCl ==NaCl + H 2O B.Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2 ↑C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑ D ．CuO +2HCl ==CuCl 2 + H 2O6．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是． 加热A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃7．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱8．下离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取10. 下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2 OB钠与水的反应Na + 2H2 O = Na＋+ 2OH- + H2↑C铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+= Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑11. 据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液12.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O13.下列电离方程式正确的是（）A、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-B、H2CO3＝2H+ + CO32-C、Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-D、Na2CO3＝Na2+ + CO32-14.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．豆浆久置变质腐败D．用分液法分离食用花生油中混有的水15．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl16．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合17．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)18．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏19．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-20．实现下列变化需加入还原剂的是（）A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu（NO3）2C、SO3→H2SO4D、HCl→Cl221．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O22．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子23．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2+、H+、Cl-、OH-B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-、24．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。
2014-2015学年吉林省延边州延吉市汪清六中高二上学期期中数学试卷与解析
2014-2015学年吉林省延边州延吉市汪清六中高二（上）期中数学试卷一、选择题（每题5分，共60分）1．（5分）抛物线y=8x2的焦点坐标为（）A．（0，）B．（，0）C．（2，0） D．（0，2）2．（5分）在数列{a n}中，a1=﹣2，a n+1=2a n+n，则a3=（）A．﹣6 B．﹣5 C．﹣4 D．﹣33．（5分）命题“存在x0∈R，2≤0”的否定是（）A．不存在x0∈R，2＞0 B．存在x0∈R，2≥0C．对任意的x∈R，2x≤0 D．对任意的x∈R，2x＞04．（5分）不等式2x﹣x2＞0的解集为（）A．（﹣∞，2）B．（﹣∞，0）∪（2，+∞）C．（2，+∞）D．（0，2）5．（5分）若抛物线y2=2px的焦点与椭圆+=1的右焦点重合，则P的值为（）A．﹣2 B．2 C．4 D．﹣46．（5分）已知双曲线﹣=1的离心率为，则椭圆+=1的离心率为（）A．B．C．D．7．（5分）在等差数列{a n}中，已知前15项之和S15=60，那么a8=（）A．3 B．4 C．5 D．68．（5分）双曲线mx2+y2=1的虚轴长是实轴长的2倍，则m=（）A．B．﹣4 C．4 D．9．（5分）抛物线x2=4y上一点A的纵坐标为4，则点A与抛物线焦点的距离为（）A．2 B．3 C．4 D．510．（5分）下列命题中正确的是（）①“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题；②“正多边形都相似”的逆命题；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x﹣是有理数，则x是无理数”的逆否命题．A．①②③④B．①③④C．②③④D．①④11．（5分）不等式组，所表示的平面区域的面积等于（）A．B．C．D．12．（5分）抛物线y2=12x截直线y=2x﹣6所得的弦长等于（）A． B．2C．D．15二、填空题（每题5分、共20题）13．（5分）双曲线2x2﹣3y2=1的渐近线方程是．14．（5分）不等式（x﹣1）（x+2）＜0的解集是．15．（5分）在等比数列{a n}中，若a1，a10是方程2x2+4x+1=0的两根，则a4•a7的值为．16．（5分）写出命题“若方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根均大于0，则ac＞0”的一个逆否命题是．三、解答题17．（10分）写出下列命题的否定，并判断其真假：（1）p：∀x∈R，方程x2+x﹣m=0必有实根；（2）q：∃x∈R，使得x2+x+1≤0．18．（10分）已知不等式ax2﹣bx﹣1≥0的解集为[﹣，﹣]，求不等式x2﹣bx﹣a＜0的解集．19．（10分）已知离心率为的椭圆的中心在原点，焦点在x轴上．双曲线以椭圆的长轴为实轴，短轴为虚轴，且焦距为2．求椭圆及双曲线的方程．20．（10分）设z=2x+y，变量x，y满足条件，求z的最大值与最小值．21．（10分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且a3=5，S6=36．（Ⅰ）求数列{a n}的通项a n；（Ⅱ）设，求数列{b n}的前n项和T n．22．（10分）命题p：关于x的不等式x2+2ax+4＞0对于一切x∈R恒成立，命题q：∀x∈[1，2]，x2﹣a≥0，若p∨q为真，p∧q为假．求实数a的取值范围．23．（10分）设{a n}是公比为正数的等比数列a1=2，a3=a2+4．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）设{b n}是首项为1，公差为2的等差数列，求数列{a n+b n}的前n项和S n．24．（10分）已知椭圆C的焦点F1（﹣2，0）和F2（2，0），长轴长为6．（1）求椭圆C的标准方程；（2）设直线y=x+2交椭圆C于A、B两点，求线段AB的中点坐标．2014-2015学年吉林省延边州延吉市汪清六中高二（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题5分，共60分）1．（5分）抛物线y=8x2的焦点坐标为（）A．（0，）B．（，0）C．（2，0） D．（0，2）【解答】解：抛物线y=8x2可化为x2=y，∴抛物线y=8x2的焦点在y轴上，∵2p=，∴p=，∴抛物线y=8x2的焦点坐标为（0，），故选：A．2．（5分）在数列{a n}中，a1=﹣2，a n+1=2a n+n，则a3=（）A．﹣6 B．﹣5 C．﹣4 D．﹣3【解答】解：∵a1=﹣2，a n+1=2a n+n，∴a2=2a1+1=﹣3，a3=2a2+2=﹣4．故选：C．3．（5分）命题“存在x0∈R，2≤0”的否定是（）A．不存在x0∈R，2＞0 B．存在x0∈R，2≥0C．对任意的x∈R，2x≤0 D．对任意的x∈R，2x＞0【解答】解：∵特称命题的否定是全称命题．∴命题“存在x0∈R，2≤0”的否定是：“对任意的x∈R，2x＞0”．4．（5分）不等式2x﹣x2＞0的解集为（）A．（﹣∞，2）B．（﹣∞，0）∪（2，+∞）C．（2，+∞）D．（0，2）【解答】解：不等式2x﹣x2＞0等价于x（x﹣2）＜0，所以不等式的解集为（0，2）；故选：D．5．（5分）若抛物线y2=2px的焦点与椭圆+=1的右焦点重合，则P的值为（）A．﹣2 B．2 C．4 D．﹣4【解答】解：由a2=6、b2=2，可得c2=a2﹣b2=4，∴到椭圆的右焦点为（2，0），∴抛物线y2=2px的焦点（2，0），∴p=4，故选：C．6．（5分）已知双曲线﹣=1的离心率为，则椭圆+=1的离心率为（）A．B．C．D．【解答】解：由题设条件可知双曲线的离心率为，∴∴，∴a=b，∴椭圆+=1化为：+=1，∴c=a．e==则椭圆+=1的离心率为e=．7．（5分）在等差数列{a n}中，已知前15项之和S15=60，那么a8=（）A．3 B．4 C．5 D．6【解答】解：由题意可得：S15=（a1+a15）=60，由等差数列的性质可得a1+a15=2a8，故15a8=60，解得a8=4，故选：B．8．（5分）双曲线mx2+y2=1的虚轴长是实轴长的2倍，则m=（）A．B．﹣4 C．4 D．【解答】解：双曲线mx2+y2=1的虚轴长是实轴长的2倍，∴m＜0，且双曲线方程为，∴m=，故选：A．9．（5分）抛物线x2=4y上一点A的纵坐标为4，则点A与抛物线焦点的距离为（）A．2 B．3 C．4 D．5【解答】解：依题意可知抛物线的准线方程为y=﹣1，∴点A到准线的距离为4+1=5，根据抛物线的定义可知点A与抛物线焦点的距离就是点A与抛物线准线的距离，∴点A与抛物线焦点的距离为5，故选：D．10．（5分）下列命题中正确的是（）①“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题；②“正多边形都相似”的逆命题；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题；④“若x﹣是有理数，则x是无理数”的逆否命题．A．①②③④B．①③④C．②③④D．①④【解答】解：①“若x2+y2≠0，则x，y不全为零”的否命题是：若x2+y2=0，则x，y全为零．它是真命题；②“正多边形都相似”的逆命题是：相似的多边形都是正多边形．它是假命题；③“若m＞0，则x2+x﹣m=0有实根”的逆否命题是：若x2+x﹣m=0没有实根，则m≤0．它是真命题；④“若x﹣是有理数，则x是无理数”的逆否命题是：若x不是无理数，则x﹣不是有理数．它是真命题．故选：B．11．（5分）不等式组，所表示的平面区域的面积等于（）A．B．C．D．【解答】解：不等式组表示的平面区域如图所示，由得交点A的坐标为（1，1）．又B、C两点的坐标为（0，4），（0，）．=（4﹣）×1=．故S△ABC故选：C．12．（5分）抛物线y2=12x截直线y=2x﹣6所得的弦长等于（）A． B．2C．D．15【解答】解：由得：x2﹣9x+9=0，设两交点A（x1，y1），B（x2，y2），则x1+x2=9，x1x2=9，∴|AB|====15．故选：D．二、填空题（每题5分、共20题）13．（5分）双曲线2x2﹣3y2=1的渐近线方程是．【解答】解：双曲线2x2﹣3y2=1即，∴a=，b=，焦点在x轴上，故渐近线方程为y=±x=±x，故答案为．14．（5分）不等式（x﹣1）（x+2）＜0的解集是（﹣2，1）．【解答】解：方程（x﹣1）（x+2）=0的两根为1、﹣2，又函数y=（x﹣1）（x+2）的图象开口向上，∴（x﹣1）（x+2）＜0的解集是（﹣2，1），故答案为：（﹣2，1）．15．（5分）在等比数列{a n}中，若a1，a10是方程2x2+4x+1=0的两根，则a4•a7的值为．【解答】解：由韦达定理知，a1•a10 =，由等比数列性质，a4•a7=a1•a10=．故答案为：．16．（5分）写出命题“若方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根均大于0，则ac＞0”的一个逆否命题是若ac≤0，则方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根不都大于0．【解答】解：∵若p则q的逆否命题为：若非q，则非p，∴若方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根均大于0，则ac＞0的逆否命题是：若ac ≤0，则方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根不都大于0．故答案为：若ac≤0，则方程ax2﹣bx+c=0（a≠0）的两根不都大于0．三、解答题17．（10分）写出下列命题的否定，并判断其真假：（1）p：∀x∈R，方程x2+x﹣m=0必有实根；（2）q：∃x∈R，使得x2+x+1≤0．【解答】解：（1）¬p：∃m∈R．方程x2+x﹣m=0无实数根；由于当m=﹣1时，方程x2+x﹣m=0的根的判别式△＜0，∴方程x2+x﹣m=0无实数根，故其是真命题．（2）¬q：∀x∈R，使得x2+x+1＞0；由于x2+x+1=（x+）2+＞0，故其是真命题．18．（10分）已知不等式ax2﹣bx﹣1≥0的解集为[﹣，﹣]，求不等式x2﹣bx﹣a＜0的解集．【解答】解：由题意ax2﹣bx﹣1=0的两根为﹣，﹣，∴，解得，∴x2﹣bx﹣a＜0为x2﹣5x+6＜0，其解集为2＜x＜3．19．（10分）已知离心率为的椭圆的中心在原点，焦点在x轴上．双曲线以椭圆的长轴为实轴，短轴为虚轴，且焦距为2．求椭圆及双曲线的方程．【解答】解：设椭圆方程为+=1（a＞b＞0）则根据题意，双曲线的方程为﹣=1且满足解方程组得∴椭圆的方程为+=1，双曲线的方程﹣=120．（10分）设z=2x+y，变量x，y满足条件，求z的最大值与最小值．【解答】解：满足的平面区域如下图所示：由图可知，当直线z=2x+y经过点A（5，2）时，即当x=5，y=2时，2x+y取得最大值12，同理，当x=1，y=1时，2x+y取得最小值3．故z的最大值与最小值分别为：12和3．21．（10分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且a3=5，S6=36．（Ⅰ）求数列{a n}的通项a n；（Ⅱ）设，求数列{b n}的前n项和T n．【解答】解：（Ⅰ）由解得∴a n=1+（n﹣1）d（Ⅱ）b n=2n∴{b n}是以2为首项，2为公比的等比数列∴T n=b1+b2++b n=2+22+23++2n=2n+1﹣222．（10分）命题p：关于x的不等式x2+2ax+4＞0对于一切x∈R恒成立，命题q：∀x∈[1，2]，x2﹣a≥0，若p∨q为真，p∧q为假．求实数a的取值范围．【解答】解：设g（x）=x2+2ax+4，由于关于x的不等式x2+2ax+4＞0对于一切x ∈R恒成立，所以函数g（x）的图象开口向上且与x轴没有交点，故△=4a2﹣16＜0，∴﹣2＜a＜2．…（2分）若q为真命题，a≤x2恒成立，即a≤1．…（4分）由于p或q为真，p且q为假，可知p、q一真一假．…（5分）①若p真q假，则∴1＜a＜2；…（7分）②若p假q真，则∴a≤﹣2；…（9分）综上可知，所求实数a的取值范围是{a|1＜a＜2或a≤﹣2}…（10分）23．（10分）设{a n}是公比为正数的等比数列a1=2，a3=a2+4．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）设{b n}是首项为1，公差为2的等差数列，求数列{a n+b n}的前n项和S n．【解答】解：（Ⅰ）∵设{a n}是公比为正数的等比数列∴设其公比为q，q＞0∵a3=a2+4，a1=2∴2×q2=2×q+4 解得q=2或q=﹣1∵q＞0∴q=2∴{a n}的通项公式为a n=2×2n﹣1=2n（Ⅱ）∵{b n}是首项为1，公差为2的等差数列∴b n=1+（n﹣1）×2=2n﹣1∴数列{a n+b n}的前n项和S n=+=2n+1﹣2+n2=2n+1+n2﹣224．（10分）已知椭圆C的焦点F1（﹣2，0）和F2（2，0），长轴长为6．（1）求椭圆C的标准方程；（2）设直线y=x+2交椭圆C于A、B两点，求线段AB的中点坐标．【解答】解：（1）设椭圆C的方程为：，由题意知，2a=6，c=2，∴a=3，b2=a2﹣c2=9﹣8=1，椭圆C的标准方程为：；（2）由，得10x2+36x+27=0，设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1+x2=﹣=﹣，∴线段AB中点横坐标为﹣，代入方程y=x+2得y=﹣+2=，故线段AB中点的坐标为（﹣，）．。
吉林省延边州汪清六中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷 含解析
2016—2017学年吉林省延边州汪清六中高二（上)第一次月考化学试卷一、选择题,（每小题3分，共45分）1．对于反应:M+N﹣→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10％需要81min,将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（）A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是( ）A．C（s）+O2（g)═CO（g）△H=110。
5 kJ/mol B．C（s)+O2（g）═CO2（g)△H=﹣393.5 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g)═2 H2O（l）△H=﹣571。
6 kJ/mol D．H2(g）+O2（g）═H2O(g）△H=﹣241。
8 kJ/mol 3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18。
39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷,s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P(红磷，s）+5O2（g)=2P2O5（s）;△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＜△H2 C．△H1＞△H2 D．不能确定4．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线,由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2,p1＞p2，m+n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放热反应D．T1＞T2,p1＜p2，m+n＜p，吸热反应5．在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A．v（SO2)=4 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（O2）=3 mol•L﹣1•min ﹣1C．v（SO2)=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=0。
吉林省延吉市汪清县汪清六中高二化学上学期期中试题新
吉林省延吉市汪清县汪清六中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版一、单项选择题（18×3=54分）1、下列化合物属于弱电解质的是A. HClB. Ba(OH)2C. CO2D. HF2、能证明某物质是弱电解质的是A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6、下列电离方程式中，不正确的是A.)(OHBa Ba2++2OH－B. NH3·H2O NH4++OH－C. CH3COOH CH3COO－+H+D. HCl=H++Cl－7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol10、在25度时，在0.01mol·L -1的盐酸溶液中，水电离出的H +浓度是A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L -1 C.1×10-7mol·L -1D.1×10-12mol·L -115、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸16、在0.1mol/LCH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A. 容器内的气体密度不随时间变化。
汪清六中高二化学上册期中试题(附答案)【推荐下载】
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
汪清六中高二化学上册期中试题（附答案）
2014年汪清六中高二化学上册期中试题（附答案）
一．选择题(共25题，每题2分，共50分。
每题只有一个正确答案)
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6kJ／mol
D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
3．已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△
H=﹣57.3kJmol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量
A．小于57.3 kJB．等于57.3 kJC．大于57.3 kJD．无法确定
4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.v（A）＝0.5 molＬ－1ｓ－1 B．v（B）＝0.3 molＬ－1ｓ－1
C．v（C）＝0.8 molＬ－1ｓ－1D．v（D）＝1 molＬ－1ｓ－1
5.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
专注下一代成长，为了孩子。
吉林省延边州汪清县第六中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题
2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学期中试题班级：姓名：一、选择题（共50分，1—10每题2分，11—20每题3分）1．以下能级符号正确的是()A．4s B．2dC．3f D．1p2．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A．1 B．3C．4 D．63．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p44．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HF3、NO－3C．CO2、N2O D．CO2－5．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．下列各组离子能共存的是()A．Na＋、OH－、Al3＋、SO2－4B．Fe3＋、SCN－、Na＋、Cl－4、Na＋、Cl－C．Mg2＋、SO2－D．H＋、Cl－、NO－3、Fe2＋8．下列分子属于手性分子的是()A．H2O原子未画出)。
晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()A．1:3:1 B．2:3:1C．2:2:1 D．1:3:310．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8M NA a3g· cm －3B.Ma38NA g· cm －3C.M NAa3g· cm －3D.Ma3NA g· cm －3 12．直接由原子构成的一组物质是( )A ．干冰、二氧化硅、金刚石B ．氧化钠、金刚石、氯化氢C ．碘、石墨、氯化钠D ．二氧化硅、金刚石、晶体硼13．有关晶体的叙述中正确的是( )A ．在SiO2晶体中，由Si 、O 构成的最小单元环中共有8个原子B ．在28g 晶体硅中，含Si —Si 共价键个数为4NAC ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 键键能小于Si —Si 键D ．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1214．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A ．一个D2O 分子所含的中子数为8D．热稳定性：HCl>HF15．下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个16．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH317．)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH﹣）=2.5×10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）为（）A．2.5×10﹣7mol•L﹣1B．0.1×10﹣7mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．无法确定c（H+）2．（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色3．（2分）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸甲基橙（甲）④酸碱酚酞（乙）A．①B．②C．③D．④5．（2分）下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应6．（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣19．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3﹣）小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32﹣）+c （OH﹣）=c （H+）+c（H2CO3）D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c （HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率减小12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）t/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1B．T1温度下的平衡常数K1=125（mol•L﹣1）3，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L ﹣113．（2分）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣3e﹣═Fe3+15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小．A．三种B．四种C．五种D．六种16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．A．①③B．②③④C．③④D．②③17．（2分）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．4mol•L﹣119．（2分）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）A．若U形管左右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只接通K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，只接通K2，一段时间后，漏斗内液面无变化20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．电解时，a电极周围首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH221．（2分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色22．（2分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]23．（2分）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度24．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式．26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：容器 A B反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）CH3OH（g）浓度（mol•L﹣1）c1c2反应能量变化放出29.4kJ 吸收akJ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为（用含C1的表达式表示）．②a=．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuC03 d．Cu2（OH）2C03 ．27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：已知：沉淀物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0则加入H2O2的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是．28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH﹣）=2.5×10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）为（）A．2.5×10﹣7mol•L﹣1B．0.1×10﹣7mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．无法确定c（H+）考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．解答：解：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10﹣7mol•L ﹣1，故选：A．点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．2．（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色考点：指示剂的使用．专题：化学实验基本操作．分析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．解答：解：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，故选B．点评：本题考查了指示剂甲基橙的变色范围，需要根据锥形瓶中的待测液酸碱性进行判断，难度中等．3．（2分）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸甲基橙（甲）④酸碱酚酞（乙）A．①B．②C．③D．④考点：中和滴定．专题：实验题；化学实验常用仪器．分析：酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．解答：解：A、不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B、不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C、用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，并且滴定管使用正确，故C正确；D、用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．故选：CD．点评：本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．5．（2分）下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故A错误；B．铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故B正确；C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；D．电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热与焓变，注意反应能否自发进行与焓变和熵变的关系，易错点为D，注意电解池的反应不是自发过程，题目难度不大．6．（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据两种溶液中H+和OH﹣的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．解答：解：pH=3的盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故选B．点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH﹣离子浓度相等时，氨水过量．7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．解答：解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒知c （H+）＞c（OH﹣），则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合物料守恒解答．解答：解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1，故B正确；C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO ﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；故选AB．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是D，注意利用转化方法即可，难度中等．9．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；B．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；D．中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，是一个固定值；解答：解：A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol﹣1，故C错误；D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，中和热指1molNaOH 和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B．点评：本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H 的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大．10．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3﹣）小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32﹣）+c （OH﹣）=c （H+）+c（H2CO3）D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c （HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、溶液呈中性，说明c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒判断；B、（NH4）2CO3中铵根促进碳酸根的水解，Na2CO3溶液中只有碳酸根水解；C、利用质子守恒以及物料守恒解答即可；D、如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X﹣的水解程度．解答：解：A、溶液呈中性，说明c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒判断2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以2c（SO42﹣）=c（NH4+），故A错误；B、（NH4）2CO3中铵根促进碳酸根的水解，Na2CO3溶液中只有碳酸根水解，故前者的c（HCO3﹣）的大，故B错误；C、Na和C原子守衡：溶液中Na的存在形式是Na+，C的存在形式有：H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣、所以有：①c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）；溶液中阳离子有Na+和H+，阴离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，所以有：②c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）；将①代入②，可得：c（CO32﹣）+c （OH﹣）=c （H+）+c（H2CO3），故C正确；D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X﹣的水解程度大于HX 的电离程度，则c（X﹣）＜c（HX），但是依据物料守恒得出：c（Na+）＜c（HX），故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较，利用物料守恒、质子守恒等解题，难度较大．11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在密闭容器中发生反应： aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．解答：解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；故选：B．点评：本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）t/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1B．T1温度下的平衡常数K1=125（mol•L﹣1）3，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L ﹣1考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D．将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移．解答：解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L•s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．13．（2分）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：①根据电解原理的概念进行分析；②根据电解原理进行分析；③根据电解原理和金属导电的原理分析；④根据电解原理进行判断；⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．。
吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)新人教版
吉林省延边州汪清六中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．.专题：物质的分类专题．分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图为腐蚀品，故A错误；B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部．考点：化学实验安全及事故处理．.专题：实验评价题．分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；B．符合一贴二低三靠；C．瓶塞倒放、标签向手心；D．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集．解答：解：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B．如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C．液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D．实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出考点：蒸馏与分馏．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．6．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．.专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．7．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g•mol﹣1 B．N a+的摩尔质量是23g•mol﹣1C．C O2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g•mol﹣1考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量；C．CO2的摩尔质量是44g/mol；D．“氢”指代不明确．解答：解：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2g•mol﹣1，故D错误，故选B．点评：本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错．8．（3分）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B．1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C．使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D．1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值．解答：解：A．有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B．1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，约含有6.02×1023个氧分子，故B 正确；C．1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C 错误；D．6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol﹣1的关系．9．（3分）某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10．（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积．解答：解：0.5g H2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选：C．点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9molH2O B．0.3molH2SO4 C．0.2molNH3 D．0.4molCH4考点：物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氢原子数目等于物质的物质的量与物质所含氢原子个数的乘积进行计算．解答：解：A.0.9molH2O含氢原子数目为0.9×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氢原子数目为0.3×2=0.6mol；C.0.2molNH3含氢原子数目为0.2×3=0.6mol；D.0.4molCH4含氢原子数目为0.4×4=1.6mol；故含氢原子数目最多的是A，故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意物质中原子数目的计算方法．12．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol考点：气体摩尔体积．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B．在标准状况下水是液体；C．影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；D．根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．14．（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622﹣89A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用．15．（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取．.专题：化学实验基本操作．分析：A、容量瓶中事先有水对所配溶液浓度无影响；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物；C、托盘天平能精确到0.1g；D、滴加液体时，应垂直悬空．解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误．故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的仪器的使用和操作要点，难度不大，属于基础性题目．16．（3分）在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．17．（3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mL C．21mL D．12.5mL考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算．解答：解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=20.8mL，故选：C．点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．18．（3分）下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO3的体积是22.4L考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据常温下，不是标况下进行判断；B、根据标况下气体摩尔体积计算出氢气和氧气的物质的量；C、根据标况下水的状态进行判断；D、根据是否是标况下进行判断．解答：解：A、常温下，无法计算出11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C、在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D、没有告诉是气体所处的条件，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol三氧化硫的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态，如水在标况下不是气体，本题难度不大．二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 C ．（3）分离水和汽油的混合物 D ．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．（5）从碘的水溶液里提取碘 A ．考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．20．（6分）实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；（3）使用前必须查漏的有⑥．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：①④；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：②⑤⑦；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：⑥．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．21．（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11 ，在同温同压下的体积之比是3：4 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1 ，所含O原子的物质的量之比为2：3 ．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比．解答：解：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．22．（4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol/L，含NaOH的质量 4 g．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．23．（4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L ．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．24．（14分）实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管．故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL 容量瓶；胶头滴管；（3）据图可知，是定容时俯视液面，则会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（4）没有进行操作步骤④，会导致溶质的损失，则浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过。
吉林省延边市汪清县第六中学2014-2015学年高一11月考化学试卷.pdf
第Ⅰ卷(选择题 共分)Na—23 O—16 H—1 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( ) A．只有Na＋ B．一定有Na＋，可能有K＋ C．一定有Na＋和K＋ D．可能有Na＋和K＋ 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是( ) A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小 C．大部分铝已经被氧化 D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝 等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠放入足量稀盐酸中 B．将钠放入足量水中 C．将钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 8. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( ) A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体 Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014-2015学年吉林省延吉市汪清六中高二（上）期中化
学试卷
一．选择题（共25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）
．C D．
分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
2．（2分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，O
3．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣1
4．（2分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
=0.25
=0.3
=0.27
=0.25
5．（2分）（2013•乐安县校级四模）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达
否达到化学平衡状态，具有很强的灵活6．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），若v （D）
﹣1﹣1
mol•L﹣1•s﹣1
=
溶液或熔融状态下完全电离是强电解质，
9．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH
mol/L
=
11．（2分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+
解答：
考点：
△
15．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，
16．（2分）（2013秋•桃城区校级期末）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的．
减小，故
）增大，则
减小，故
18．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
20．（2分）（2013秋•下城区校级期末）现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）
21．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣
393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2 CH
22．（2分）（2012春•望城县校级期末）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10﹣7 mol/L，﹣
mol/L
23．（2分）（2012秋•霍山县期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），B
24．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，
25．（2分）（2012秋•芜湖期中）在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O
﹣
．通入HCl加少量NaOH固体
加少量氯化铵固体
二．填空题（共50分）
26．（1分）（2014秋•汪清县校级期中）在100℃时，pH=7呈碱性．
27．（2分）（2014秋•汪清县校级期中）写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣
（2）KNO3KNO3=K+NO3．
第一步为主，离子团不能再拆．
28．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
+
O
29．（6分）（2014秋•汪清县校级期中）化学反应2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡正向移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率减小；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡不变移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数不变；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率不变．（填增大、减小、不变）
则
30．（8分）（2014秋•汪清县校级期中）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）﹣1K值随温度的变化如下表所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a大于0（填“大于”、“小于”
或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为0.2mol/（L•min）．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BD（填序号）．
A．缩小反应容器的体积
B．通入适量CO2
C．加入适量铁
D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂．
K=
K==1
故答案为：
．缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故
31．（14分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
32．（12分）（2014秋•汪清县校级期中）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒
的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA H++A﹣，则K=，式中K
CH3COOH
H+CH3COO
H2CO3H++HCO3﹣
HCO3﹣H++CO32﹣
H2S H++HS﹣
HS﹣H++S2﹣[来源：．Com]
H3PO4H++H2PO4﹣
H2PO4﹣H++HPO42﹣
HPO42﹣H++PO43﹣
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是在相同条件下K值越大，酸性越强；．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看成酸，其中酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS﹣．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：K1＞＞K2＞＞K3，产生此现象的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
的变化，电离平衡常
）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱
）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小
三．计算题（5分）
33．（5分）（2014秋•汪清县校级期中）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？
式计算，设
K=。