高中化学学案——硅 无机非金属材料 (含答案)
2022年人教版化学高一 上学期同步必修一4.1节无机非金属硅的性质教学案 练习含答案
②与 HF 的反响：SiO24HF===SiF4 ↑2H2O
HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2 反响生成 Na2SiO3，使瓶塞局部粘结而无法翻开。因此盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 除此之外，SiO2 在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反响：
思考练习： 1．1 碳与硅的最外层均为 4 个电子，且碳比硅活泼，但碳在自然界中有稳定的单质，硅却没有，为什么？ 2 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞，而不用玻璃塞？ 【提示】1 硅为亲氧元素，在自然界中不能稳定存在。 2 玻璃中含有 SiO2，SiO2 与 NaOH 反响生成有黏性的 Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口粘在一起，不易翻开。 2 ①为什么 CO2 和 SiO2 在化学性质上具有一定的相似性而物理性质差异很大？ ②CO2 与酸不反响，SiO2 是否与酸反响？ 【提示】 ①SiO2 和 CO2 均属于酸性氧化物，故化学性质相似。CO2 是由分子构成的，而 SiO2 是空间立体网状
结构，故二者物理性质差异大。 ②SiO2 只能与氢氟酸反响。
主要存在环境
构成
物理性质
化学性质
与碱 与水 与碳
二氧化碳
二氧化硅
空气
CO2 分子 熔、沸点低，常温下是气体，能
溶于水
岩石中，石英、沙子和硅藻土都含有 SiO2
Si 原子、O 原子，无 SiO2 分子
硬度大，熔点高的固体，不溶于水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O CO2＋H2O===H2CO3 C＋CO2错误!
D．三个反响的反响物中硅元素均被复原
高中化学人教版必修一导学案第四章 第一节 无机非金属--硅1-1 Word版含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第1课时）【教学目标】：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解硅的两种重要化合物之——二氧化硅的主要性质；3、了解二氧化硅在日常生活、生产中的应用【复习巩固】阅读课本P72-74页完成下列各题1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。
地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。
硅在地壳中的含量为。
硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。
在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图..3.完成下列化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧 (2)CO2与烧碱溶液反应4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物。
【教学过程】：一、硅单质（课本P79-80页）1.物理性质单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质（1）常温下，Si化学性质稳定，但可发生下列反应：Si+2NaOH+H2O=。
（2）加热和高温下，Si能与一些非金属反应，与C相似：Si+O2， Si+Cl2 3.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。
硅是人类将能转换为能的常用材料。
二、二氧化硅（阅读课本P74-76页完成）△△1.存在地球上存在的天然二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。
2.结构特征(1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。
(2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1学案：4.1.1 硅与二氧化硅 Word版含答案[ 高考]
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第1节硅__无机非金属材料第1课时 硅与二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量仅次于氧，为第二位。
2．单质硅用作半导体材料，SiO 2用于制光导纤维 3．晶体硅、二氧化硅均由原子直接构成。
4．二氧化硅是不溶于水也不与水反应的酸性氧化物。
5．重要的化学方程式及应用： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制粗硅) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(雕刻玻璃)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(贮存NaOH 溶液，不能用磨口玻璃塞)SiO 2＋Ca O=====高温CaSiO 31．画出碳原子和硅原子的结构示意图，碳原子和硅原子在反应中易得电子还是易失电子？提示：(1)C ： Si ：。
(2)原子最外层均有4个电子，反应过程中较难得、失电子。
2．碳单质有哪些典型化学性质？提示：(1)可燃性：C ＋O 2=====点燃CO 2或2C ＋O 2=====点燃2CO 。
对应学生用书P83(2)还原性：C ＋CO 2=====高温2CO ，C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，C 和浓硝酸或浓硫酸的反应。
[新知探究]探究1 半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料，最早使用的半导体材料是锗，现在使用最广泛的半导体材料是硅。
探究2 硅的存在在地壳里，硅的含量仅次于氧，全部以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐。
硅单质存在同素异形体是晶体硅和无定形硅。
探究3 单质硅 (1)物理性质：(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，但在加热条件下和某些非金属单质(如O 2、Cl 2)反应。
Si ＋O 2=====△SiO 2。
(3)工业制取⎩⎪⎨⎪⎧①原料：二氧化硅和焦炭②原理：SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑(4)用途：用于制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等，其合金用于制造变压器铁芯和耐酸设备等。
[必记结论](1)硅元素常见价态为－4、0、＋4。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
高中人教版化学高一必修一学案：4-1-1_无机非金属材料的主角—硅_word版有答案
【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。
用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。
并会书写对应的化学方程式。
3．能指出硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO ___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________（4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】2④ ⑤⑥②一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第位，仅次于。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态_____________________________________________________________________________________________ _________（2）用途_____________________________________________________________________________________________ _______（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的_____________结构的晶体，其基本结构单元为____________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案
第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2。
了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。
3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。
（2)原理:。
（3)提纯：,.4。
二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。
判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。
（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。
（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。
(）2.下列叙述正确的是(）A。
CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。
SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。
二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。
硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。
高中化学人教版必修一导学案第四章 第一节 无机非金属--硅1-3 Word版含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第3课时）【教学目标】：1、了解传统硅酸盐材料的特点2、了解几种传统硅酸盐材料的性能和它们在生产和生活的广泛应用3、知道几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分重点：几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分难点：传统硅酸盐材料的特点【复习巩固】硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。
是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
【教学过程】一、传统硅酸盐材料阅读课本78--79页完成下列问题1、传统硅酸盐材料有哪几种？使用量如何？阅读课本相关内容，完成下列问题（一）陶瓷1、传统陶瓷都是以原料，经制成的。
（二）玻璃1、主要原料是：、、。
2、生产设备：3、生产普通玻璃的主要原理是：4、普通玻璃的主要成分是（三）水泥1、生产普通硅酸盐水泥的主要原料有、、。
2、生产设备：二、新型陶瓷新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______课堂练习：1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、黏土B、石英C、石灰石D、纯碱3、下列不属于硅酸盐质实验仪器的是（）A 烧杯B 酒精灯C 坩埚钳D瓷坩埚4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A 石英坩埚B普通玻璃坩埚 C 生铁坩埚D陶瓷坩埚5、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有生成，反应方程式为，通过这个反应说明硅酸的酸性比。
6．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。
在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 Word版含答案
第一节⎪⎪ 无机非金属材料的主角——硅第一课时 二氧化硅和硅酸 [课标要求]1．了解SiO 2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅 (1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
(2)结构1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
2．SiO 2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO 2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(证明H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3)。
硅元素的存在与二氧化硅SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。
Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？提示：不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。
高中人教版化学必修一学案：4-1-2 无机非金属材料的主角—硅(附答案)
【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。
用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。
并会书写对应的化学方程式。
3．能指出硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】（5）化学性质①与氢氟酸的反应：②与碱性氧化物的反应：③与强碱的反应：思考：1、实验室如何保存氢氟酸？2、实验室在存放强碱溶液时要注意什么？与CO的性质比较〖类比〗SiO（1）物质类别：____________________________________________________________________ （2）制备：________________________________________________________________________（3）在水中溶解度_________，易聚合形成________________________________。
思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？（4）不稳定性，受热分解：_________________________________________________________【随堂练习】1．写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：________________________________________________________（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________（3）二氧化硅与氧化钙反应：________________________________________________________（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：________________________________________（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：________________________________________________________离子方程式：________________________________________________________（6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________2．氢氟酸应存放在___________中，因为______________________________________________。
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硅无机非金属材料编号：16班级组别姓名【学习目标】1、扎实掌握硅及其重要化合物的主要性质及应用2、小组合作探究性质验证装置及纯度含量的测定方案。
3、以极度的热情投入课堂中体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课先检查方程式书写再针对出错多的题目重点讨论10分钟，学生展示点评20分钟，搞好落实。
【基础自学】一、硅1、物理性质：晶体硅是_______色、有_________光泽、硬而脆的固体。
单质硅的导电性_________________________。
2、化学性质：(1) 常温下，硅能与哪些物质反应？碱性溶液为什么不能用玻璃塞？用离子方程式和必要的文字表述原因。
(2) 加热条件下，硅能与某些非金属单质反应，如加热时研细的硅能在氧气中___________，生成____________并________________，化学方程式_____________________________。
3、工业上制取粗硅的原理是什么？工业上，制得较纯的硅的原理是什么？。
请写出上述过程中有关反应的化学方程式。
4、硅在生产生活实际中的用途：用于制造__________、____________，还用于制造________________________________。
此外，___________的用途也很广，可用来制造___________________________________________________等。
练习1、关于硅下列说法中不正确的是（）A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应二、二氧化硅1、常见主要成分是二氧化硅的物质有哪些？二氧化硅晶体的硬度_______，熔点______。
透明的石英晶体就是通常所说的_____________。
2、SiO2的化学性质（1）二氧化硅的化学性质__________，它是一种酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应，离子方程式_______________________________；高温时，能与碱性氧化物如CaO反应，化学方程式____________________________________。
（2）常温下二氧化硅能与氢氟酸反应，化学方程式_________________________。
此反应常被用来__________________。
3、二氧化硅用途很广，常被用来制造石英表中的____________和高性能的现代通讯材料----______________。
练习2、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸三、硅酸钠1、硅酸钠的水溶液俗称___________,呈________性，向硅酸钠的水溶液中滴加盐酸现象是________________________，离子方程式是______________________________________。
2、向硅酸钠的水溶液中通入少量CO2离子方程式____________________________________。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式____________________________________。
【思考】①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+ Na2CO3与②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑这两个反应矛盾吗？四、无机非金属材料1、无机非金属材料主要包括____________、____________、_________等；这类材料一般___________、___________、____________，有些材料还有独特的___________特性。
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________ ，___________________________。
普通玻璃的主要成分为_________________________________。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
4、普通水泥的制造原料为_______________________；普通水泥的主要成分为____________________________________。
水泥的优良特性是_______________。
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
练习3、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（）A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B、新型无机非金属材料不仅克服了传统无机非金属材料的缺点，而且强度得到较大提升C、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成份都是硅酸盐【合作探究】1、下列事实能够证明碳的非金属性比硅强的是（）① Na2SiO3+CO2+2H2O==H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑③ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A、①④B、②③C、③④D、①②③④★2、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸的酸性强弱顺序是CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3（1）利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接。
（2）写出有关反应的化学方程式：★★3、有一碳酸钙样品中含有SiO2，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。
方案一：称取样品m g，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO2的体积。
方案二：称取样品m g，加入过量的c mol·L-1的盐酸Vml溶解样品（设溶解后溶液的体积仍为Vml），取溶解样品后的溶液0.1Vml，用c1mol·L-1NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液V1ml。
方案三：称取样品m g，高温（100℃以上）煅烧至质量不再变化，在空气中冷却后称量，质量为m1 g。
方案四：称取样品m g，加入过量盐酸使样品溶解、过滤，在滤液中加入过量Na2CO3溶液，再过滤，将此沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m1 g。
⑴请你再提出一种方案⑵用方案二的实验数据，计算碳酸钙的质量分数⑶实验中发现，依方案一、三、四所测定的碳酸钙的含量不准确，其中方案三对测定结果有什么影响？，原因是_____________________________________【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、硅材料广泛应用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→ Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA、①②B、③④C、②③④D、②③④⑤3、下列表述正确的是（）A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B、提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C、夏天到了，游客们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛D、太阳能电池可采用SiO2材料制作，其应用有利于环保、节能4、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A、盐酸B、烧碱溶液C、氧气D、水E、CO2F、不用其他试剂操作：①加热②加热熔融③过滤④结晶【当堂检测】下列说法都正确的是.（）①合金材料中可能含有非金属元素②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号16【基础知识】一、硅1、灰黑、金属光泽、介于导体和绝缘体之间2、(1) 不活泼氟气、氢氟酸、强碱溶液碱液与玻璃塞中的主要成分SiO2反应生成Na2SiO3，SiO2+2OH—=SiO32—+H2O，具有粘性，使瓶口与瓶塞之间发生粘连。
(2) 燃烧二氧化硅放出大量的热Si+O2点燃SiO23、SiO2+2C高温Si+2CO↑ Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl4、晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池硅合金变压器铁芯、耐酸设备练习1、C二、二氧化硅1、沙子、石英、水晶大高水晶2、(1) 不活泼SiO2+2OH—=SiO32—+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3(2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃(3) 压电材料光导纤维练习2、C三、硅酸钠1、水玻璃碱产生白色沉淀SiO32-+2H+=H2SiO3↓2、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-不矛盾。
因为反应①为溶液中进行的反应，反应②为高温条件下的反应。
四、无机非金属材料1、玻璃、陶瓷、水泥性质稳定熔点较高难溶于水光电特征2、稳定较高难溶3、纯碱、石灰石、石英Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅4、石灰石和黏土3CaO·SiO2 、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3具有水硬性5、高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷练习3、(1) D【合作探究】1、A2、(1) A D E B C F(2) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO33、（1）称取样品m g，加入足量的NaOH溶液（或盐酸）使样品完全溶解，过滤、洗涤沉淀、干燥、称量CaCO3(SiO2)的质量为m1 g。