2018-2019学年上化学期中考试
高州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
高州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变2．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol3．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－4．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水5．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里6．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）7．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
【K12教育学习资料】[学习]福建省师大附中2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理
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福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高二化学（理）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷两大部分，共22题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6每小题2分，7-17每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 2．对于平衡CO2（g） CO2（aq）△H= —19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+ Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
山西省运城中学、芮城中学2018-2019学年高一上学期期中联考化学试卷
运城中学、芮城中学2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题（本试题共100分，时间90分钟。
答案一律写在答题卡上）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、填空题（每小题仅有一个正确选项，每题3分，共54分）1.下列说法中，错误的是A.有了化学科学，污染越发严重B.化学中合成塑料，让生活材料更丰富C.化学中合成药物，让人类生活更健康D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷4.利用下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶，能进行的试验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D.溶解5.下列实验描述完全正确的是A.用pH试纸测得醋酸的pH为2.4B.用50 mL量筒量取2.30 mL浓盐酸C.用体温计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量11.7 g氧化铜粉末6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、CO2等气体C.装置③关闭止水夹可用于检查装置的气密性D.装置④可用于除去NH3中混有的少量水蒸气7.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A.酒精洒在桌子上着火，立即用湿布盖灭B.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.下列说法不正确的是A.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，看是否漏水9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.4.6 g NO2和N2O4中含有的原子数为0.3 N AB.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.1.7 g NH3中含有的质子数为N AD.标准状况下，22.4 L水所含分子水为N A10.下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.一定温度、压强下，气体密度由其相对分子量的多少决定D.同温同压下两种气体，只要它们的原子数相同，所占体积也一定相同11.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气.则该金属的相对原子质量为A. B. C. D.12.下列关于胶体的认识正确的是A.太阳光普射淀粉溶液，能产生丁达尔效应B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体13.下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A.无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-B.无色溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋C.无色溶液中：Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D.强碱溶液中： Na＋、Cl－、SO42-、NH4＋14.下列有关非电解质的叙述中，正确的是A.氯化钠固体不导电，所以是非电解质B.碳酸钙在水中几乎不溶，所以碳酸钙是非电解质C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好，但是它们都是非电解质D.乙醇溶于水依然保持其分子状态，是非电解质15.下列判断正确的是A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-D.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在16.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2B.2：1C.1：3D.3：117.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质18.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-＝2Fe2++I2二、填空题19.（6分）书写下列反应的离子方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：②碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：③石灰石溶于稀醋酸：三、实验题20.（8分）某同学欲配制200 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液（1）填写下列配制操作步骤：①用托盘天平称量固体NaOH的质量是 g②将称量的NaOH置于烧杯里，加入约50 ml 的蒸馏水并不断搅拌。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
《生物化学》期中考试答案
2018-2019学年（一）《生物化学》期中考试答案一、名词解释（共10小题，每小题2分，满分20分）1.酶的活性中心：酶分子中能和底物结合，并和酶催化作用直接相关的化学基团构成的特殊区域（部位）。
一般包括底物结合和催化两个功能部位。
2.盐析：在蛋白质的水溶液中，加入大量高浓度的强电解质如硫酸铵、氯化钠、硝酸铵等，使蛋白质凝聚而从溶液中析出的现象叫盐析。
3. 激素与受体：激素：是指机体内一部分细胞产生，通过扩散、体液运送至另一部分细胞，并起代谢调节控制作用的一类微量化学信息分子。
受体：是指细胞中能识别特异配体（神经递质、激素、细胞因子）并与其结合，从而引起各种生物效应的分子，其化学本质为蛋白质。
4. 同工酶：是指催化相同的化学反应，但其蛋白质的分子结构、理化性质和免疫特性方面都存在明显差异的一组酶。
5. Bohr（波尔）效应：增加H+浓度，促进O2从血红蛋白中释放，这种pH对血红蛋白对氧的亲和力的影响被称为波尔效应。
6. 等电点：当氨基酸（或蛋白质）溶液在某一定pH值时，使某特定氨基酸（或蛋白质）分子上所带正负电荷相等，成为两性离子，在电场中既不向阳极也不向阴极移动，此时溶液的pH值即为该氨基酸（或蛋白质）的等电点。
7. 分子杂交：不同来源的DNA热变性后缓慢冷却，使其复性，若DNA单链间或单链DNA与RNA之间存在碱基配对区域，则复性时形成会杂交分子的现象。
8. 超二级结构：是指蛋白质中相邻的二级结构单位(α-螺旋、β-折叠、β-转角及无规卷曲)组合在一起，形成有规则的在空间上能辩认的二级结构组合体。
又称为花样或模体称为基元。
9. 维生素：维持机体正常生命活动不可缺少的一类小分子有机化合物，人和动物不能合成它们，必须从食物中摄取。
10. Tm值与Km值：通常把增色效应达到一半时的温度或DNA双螺旋结构失去一半时的温度叫DNA的熔点或熔解温度，用Tm 表示。
Km是酶促反应动力学中间产物理论中的一个常数，Km值的物理意义在于它是当酶促反应速度达到最大反应速度一半时的底物浓度。
招远市2019-2020学年第一学期期中考试初三化学试题及答案
2018—2019学年度第一学期第一学段测试初三化学试题说明：1.本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。
考试结束后，只交答题纸。
第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中主要涉及化学变化的是2.化学影响人类的生活，能解决许多问题，下列问题中，主要属于化学问题的是A.培育新品种，增加农作物产量B.综合利用石油生产优良人造纤维C.利用指南针确定航海方向D.设计新程序开发电脑新功能3.小明在实验室里看到一种白色固体，他认为“可能是食盐”。
对于“可能是食盐”，下列他的做法正确的是A.尝一尝，如果有咸味就是食盐B.用手指捻一捻是否有颗粒感C.观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么D.实验室药品都是有害的，不能碰4.下图所示实验操作正确的是5.以下能量变化不是由化学变化引起的是A.额炮爆炸发声B.蜡烛燃烧发光C.煤燃烧火力发电D.电水壶通电放热6.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是A.活性炭除去房间中的异味B.用煤、石油、天然气作燃料C.用冰来冷藏食品D.用铜或铝制作导线7.下列变化属于化合反应的是A.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水B.酒精和碘混合得到碘酒C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙D.碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳8.下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是A.明矾可以促进水中悬浮物的沉降B.过滤能除去天然水中的所有杂质C.活性炭可使海水转化成淡水D.用滤纸过滤或加热均能使硬水转化成软水9.下列事实能说明分子间有间隔的是A.物体有热胀冷缩的现象B.一滴水中大约有1.67×101个水分子C.黄豆和芝麻混合总体积减少D.用显微镜观察到撒在水面上的花粉颗粒不停地做无序运动10.小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡，他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
萧山市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
萧山市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液3．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂4．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO35．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应7．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
宁夏银川一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题
银川一中2018/2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、关于下列物质的用途的说法错误．．的是( )A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2、下列说法错误．．的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1－氯丁烷B．氯乙烷 C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷4、与H2完全加成后，不可能．．．生成2， 2，3－三甲基戊烷的烃是（）C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH35、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A. C17H35COOHB. CH3COOCH3C.苯甲醇D. HOCH2CH(OH)CH2OH6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种7、对下列装置或操作描述正确的是（）A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）10、下列有机物的命名错误．．的是（）11、下列除杂试剂和方法都正确的有（）①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个 C．4个 D．5个12、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质13、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪14、有关实验室制乙烯的说法中，不正确．．．的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D．水浴加热使温度迅速上升至170℃。
【K12教育学习资料】[学习]四川省阆中中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
四川省阆中中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（总分：100分时间：50分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共4页，满分l00分，考试时间50分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。
A．②④B．④③C．②①D．④③2．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．体粒子能够发生布朗运动3．下列物质的分类组合正确的是（）4．下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③B．②③④ C．②③④⑥D．全部5．下列检验方法和结论正确的是( )A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6．下列溶液中C(Cl-)最大的是（）A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液7．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4）3 = 2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣8．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－9．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 N AB．1 mol NH4+所含质子数为10N AC．物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2溶液，含有的 Cl-数为 N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A12.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2第II卷（共40分）二、填空题（包括13、14、15三个小题，卷面分2分，共40分）13．（12分）（1）CO2的摩尔质量为，3.01×1023个CO2的质量为，在标准状况下其体积为；（2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸 mL（保留两位有效数字）；（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n= ，R元素在RO3n﹣中的化合价是。
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2018-2019学年上化学期中考试（满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S-32 Zn- 65一单项选择题:(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1、从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其不改变侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在下列示威活动中属于化学变化的是（）A．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C．焚烧像征日本军国主义的画像D．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车2、下列实验操作正确的是（）3地壳中含量最多的金属元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．下列属纯净物的是（）（A）清新的空气（B）洁净的食盐水（C）液态氧（C）稀有气体5．潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，是由氦气和下列气体中的一种气体按一定比例混合而成的，则这一种气体是（）A．一氧化碳B．氮气C．氧气D．二氧化碳6、下列关于氧气的说法中正确是（）17．下列关于分子的叙述错误的是（）（A）分子不停运动（B）分子有一定间隔（C）分子是保持物质化学性质的一种微粒（D）分子是保持物质性质的一种最小的微粒7．关于水的组成说法正确的是（）（A）由氢分子和氧原子组成的（B）由氢氧两种分子组成的（C）由氢气和氧气组成的（D）由氢氧两种元素组成的8．下列实验操作正确的是（）（A ）熄灭酒精灯用灯帽盖灭 （B ）将铁钉投入直立的试管中 （C ）用剩下的药品要放回原瓶（D ）结液体加热不得超过试管容积的1/29．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（ ）（A ）等于5克 （B ）小于5克 （C ）大于5克 （D ）无法确定10、从下列图片中不能．．获取的信息是（ ）A ．分子之间有间隔B ．硅原子是由原子核和电子构成的C ．受热水分子运动速率加快D ．.构成物质的粒子有分子、原子和离子11、2008年我国世界水日的宣传主题为“发展水利，改善民生”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。
下列用水行为符合这一主题的是（ ）①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗A ．②③④B ．①③④C ．③④⑤D ．①②⑤ 12、不同种元素最本质的区别是（ ）A ．电子层数B ．质子数C ．中子数D ．相对原子质量13．下列物质分解后生成物中有单质和氧化物的是（ ）（A ）4KMnO （B ）HgO （C ）3KClO （D ）322)(CO OH Cu14、人体缺乏维生素C （简写V C ）就会患坏血病。
右图为某 品牌维生素C 片说明书的一部分。
根据信息进行的下列计算，错误的是（ ）A ．每片含V C 质量为10mgB ．若成人每天对VC 的最低需要量为60mg ，每天可服用该品牌维生素C 片3次 C ．V C 中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12D ．V C 中碳元素的质量分数为30%15、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。
下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误的是（）A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B．碘原子最外层有7个电子,与氯原子的化学性质相似C．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子16、要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰(氯化钾易溶于水)，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（）①蒸发溶液②过滤③溶解④水洗⑤烘干A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤17．下列仪器不能直接在酒精灯火焰上加热的有（）（A）蒸发器（B）烧杯（C）燃烧匙（D）试管18．O2的相对分子质量和是（）H2（A）20（B）20克（C）36克（D）3619．分子与原子本质区别（）（A）分子大、原子小（B）分子能构成物质，原子不能（C）分子运动，原子不动（D）在化学变化中，分子可分，原子不可分20.空气中所占体积分数最大的气体是（）A．氧气 B. 氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体二、填空题;(每空2分,计50分)21、(12分)用化学用语填写下列各空：（1）2个氧原子（2）3个硫酸根离子（3）最理想的清洁燃料是（4）氧化铝中铝元素显正三价。
3CO，“3”表示_________ “2”表示_____（5）+22 2 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是23、(14分)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。
全国人民“众志成城，抗震救灾”。
（1）“拯救生命是第一位的”。
为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A ．分子的质量很小 B ．不同分子性质不同 C ．分子不断运动 D ．分子间有间隔（2）地震中许多原有的水源被破坏。
新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。
为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 ___ (填操作名称)而实现（见右图）。
图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。
（1）图中共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号，下同），稀有气体原子的是 。
（2）B 微粒的质子数为 ，B 是 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为______。
（3）B 、C 元素形成的化合物的化学式为 三、实验题:(每空2分,计28分)26、(10分)右图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a 和气体b 。
请回答：（1）a 、b 气体的体积比为_________（2）气体a 具有_____性，因此点燃a 气体前必须 。
（3）水电解的过程中，发生变化的微粒是 （填名称，下同）， 不发生变化的微粒是 。
27、(6分)下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
．操作简单、安全28.（12分）根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。
（1）用A 装置制取氧气，写出反应的化学表达式是_______。
（2）用B 装置收集氧气，当看到有_______时开始收集。
（3）C 装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）按右图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。
以上实验现象说 明了氧气的性质：①_______；②_______。
① ②（5）若将①中木条改成铁丝燃烧时现象是 . 四、计算题(共1 2分,每小题4分)29子的个数比为____________。
30书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为31．原子核内有6个质子6个中子的一种碳原子质量为m千克，另一种元素的一个原子质量为n 千克，则该元素的相对原子质量为多少？（要简单的推理过程）化学答题纸一、选择题：(60分)二、填空题：(50分) （每空2分）21、(12分).(1)_________ (2) _________ (3) _________ (4) ____________(5)____________ (6)__________22 、（1）_____________ 23 (1) __________(2) ① _________ _________ ____________ ② __________ _________(3) _________ _________24、（6分）.（1）________ （2）_________ ( 3 )________________25、（14分）（1）_________ _________ __________（2）________ __________ ___________ （3）_________三、实验题(28分)26、(10分)（1）__________（2）①_______________________________________ ______________② ________________________________________ 、______________27、（6分）（1）________（2）____________ _____________28、( 12分)（1）_________ （2）____________ （3）____________（4）_________ ________（5）_________四、计算题(每小4题分.计12分)29.30.312016年化学试卷参考答案及评分标准一．选择题：(60分)每空1分)21 ( 4分)（1）2O （2）3SO42-（3）H24）Al2O3 (5)3+个CO2分子(6)没个CO2分子有2氧原子22 ＋３23.（1）B C（2）①过滤玻璃棒引流②肥皂水煮沸③漂白粉（或氯气、臭氧、二氧化氯）蒸馏24 .（）.（1） KClO3等（2）Ｏ２等( 3 )ＣＨ４或ＮＨ３25 （1）４、 D 、Ｅ（2）１２、金属、Ｍｇ２＋（3）MgCl2三.实验题（每空１分，计１４分）26 (1)2:1（2）可燃验纯（3）水分子氢原子和氧原子27 (1）A B C D（2）大用排水法收集到的氧气纯度较大四.计算题（每小题12分，计4分）28．2:1 29 0.05% 30 12n/M。