天津市静海区自主招生考试化学试题
2025届天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案
2025届天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－12、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并检验乙烯C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D．制取并提纯乙酸乙酯3、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平4、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链5、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6、下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．金属钠着火，立即用水扑灭C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中7、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D8、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确．．．的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物9、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为A．15.10 mLB．15.00 mLC．14.90 mLD．14.80 mL10、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有A．熔沸点B．非金属性C．最低化合价D．单质的氧化性11、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．18个C．24个D．14个12、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应13、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO214、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论相同条件下，分别测量0.1mo l•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导醋酸浓度越大，电离程度越大A电性，前者的导电性强B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液酸性：HClO＞H2SD的pH，前者的pH大A．A B．B C．C D．D15、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
2025届天津市静海一中化学高一第一学期期中预测试题含解析
2025届天津市静海一中化学高一第一学期期中预测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列水溶液中的电离方程式正确的是①NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-②NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-③H 2SO 4=2H ++SO 42-④KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-A ．②③B ．②C ．①④D ．③2、在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm -3,质量分数为ω,其中含N 的物质的量为b mol 。
下列叙述中不正确的是A ．溶质的质量分数ω=-a V a×100% B ．溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L -1C ．溶液中c(OH -)= 1000b/Vmol·L -1+c(H +)D ．上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω3、0.1 mol 铁粉与含0.1 mol 硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是( )A ．氧化产物为0.1 molB ．还原产物为0.1 molC ．氧化产物和还原产物共0.2 molD ．氧化产物为0.2 mol4、下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．25 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液5、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电6、漂粉精中的有效成分是A ．2CaClB ．2Ca(OH)C ．2Ca(ClO)D ．HClO 7、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸8、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。
天津静海实验中学高一化学联考试题含解析
天津静海实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知有如下反应：①2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2②2Fe 2++Br 2═2Fe 3++2Br ﹣③2Fe（CN ）+I 2═2Fe（CN ）+2I ﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A ．Fe 3+＞Br 2＞I 2＞Fe （CN ）B ．Br 2＞I 2＞Fe 3+＞Fe （CN ）C ．Br 2＞Fe 3+＞I 2＞Fe （CN ）D ．Fe （CN ）＞Fe 3+＞Br 2＞I 2．参考答案： C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答． 解答：解：根据反应①2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2，可知氧化性顺序是：Fe 3+＞I 2，根据化学反应②2Fe 2++Br 2═2Fe 3++2Br ﹣，可知氧化性顺序是：Br 2＞Fe 3+，根据反应③2Fe（CN ）64﹣+I 2═2Fe（CN ）63﹣+2I ﹣，可知氧化性顺序是：I 2＞Fe （CN ）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br 2＞Fe 3+＞I 2＞Fe （CN ）63﹣，故答案为：C ．点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大 2. 有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是A ．×44B ．×44C ．×44D ．×44参考答案： C略3. 在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L, SO 42－浓度为0.3mol/L ，则混合溶液中Na +的浓度为（ ）A. 0.15mol/LB. 0.45mol/LC. 0.6mol/LD. 0.3mol/L参考答案：D试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C （Na +）×1=0.3×2; C （Na +）=0.3mol/L; D 正确；4. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
天津市静海县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
天津市静海县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。
其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是A．F→E是吸热反应B．C和E 的反应属于置换反应C．D一定是稀硫酸D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量4．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
2024届天津市静海县名校化学九年级第一学期期中联考试题含答案解析
2024届天津市静海县名校化学九年级第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰川融化B．轮胎爆炸C．玻璃破碎D．食物腐烂2．生活中常见物质属于纯净物的是( )A．食盐B．膨化食品袋中填充的氮气C．料酒D．矿泉水3．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。
试剂x可能是下列物质中的( )A．H2O B．H2SO4C．NaOH D．CaCO34．下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是()A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同D．化学变化中分子可分，原子不可分5．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误．．的是：（）A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子D．水分子能保持水的化学性质6．生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是（）A．酒和醋的酿造B．人在长跑时急促呼吸C．酒精燃烧D．食物的腐败7．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO8．下列各种符号所表示的意义最多的是（）A．H B．2N C．Na D．2O29．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
天津市七校中考自主招生考试化学试题
天津市七校中考自主招生考试化学试题一、选择题1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是( )A．B管中发生的反应为置换反应B．气体X是氨气(NH3)C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:12．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化5．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
天津市静海区2023-2024学年高一下学期3月月考试题 化学含答案
静海2023-2024第二学期高一化学（3月）学生学业能力调研试卷（答案在最后）命题人考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。
3分卷面分。
知识与技能学习能力（学法）内容硫氮硅反应热易混易错规律提炼分数4042510105相对原子质量：H：1N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷基础题（共82分）一、选择题:每小题2分，共30分.1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中正确的是A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫酸与氢氧化钠反应D．钠与水反应3．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．先通过足量氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．Fe2S3B．CuS C．NO2D．SO25．下列实验事实可用同一原理解释的是A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸D．氯水和活性炭使红墨水褪色6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向澄清的石灰水中通入SO 2气体：2+Ca +SO 2=CaSO 3↓B ．少量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -=HSO -3C ．SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O=2H ++2Br -+SO 2-3D ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO -3=9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O7．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS 2，实验室可用CS 2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO 2⑦可用淀粉-KI 试纸鉴别红棕色的Br 2蒸气和NO 2气体⑧检验某未知溶液中是否含有SO 2－4，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有SO 2－4A ．①②④⑤B ．③⑤⑥⑧C ．②③⑥D ．②③⑦⑧8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
天津市静海区2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
静海2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷（答案在最后）命题人：考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。
3分卷面分，满分100分。
知识与技能学习能力（学法）内容物质分类化学计量氧化还原离子反应易混易错方法归纳学习习惯分数91824231088可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64S:32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．（化学与生活）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物2．（物质分类）下列物质的分类组合正确的是碱酸盐碱性氧化物电解质A石灰水H2SO4NaOH Al2O3食盐B NaOH HCl CaCO3CaO H2OC Cu2(OH)2CO3NaHSO4H2SO4Mn2O7FeSO4·7H2OD纯碱HNO3CaF2Na2O2铁粉3．（物质的量浓度计算）下列叙述正确的是A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2g水（无晶体析出），得到4a%NaCl溶液4．LiAlH4与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。
下列说法正确的是A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂B．H2既是氧化产物又是还原产物C．若生成4.48L H2，转移0.2mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:15．（基本实验操作）下列实验操作规范的是A．用于制备氢氧化铁胶体B．配制50.0mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液C．钾的焰色试验D．溶液的转移6．（有关N A的计算）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CH3OH含有的分子数为0.1N AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A C．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A D．质量为39g的Na2O2和Na2S混合物中含有的离子数目均为1.5N A7．（离子共存和离子方程式）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是离子组X试剂离子方程式A NH＋4、Fe3＋、SO2－4、Br－过量H2S2Fe3＋＋H2S==2Fe2＋＋S↓＋2H＋B Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NO－3==3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC NH＋4、Fe3＋、AlO－2、Na＋过量铜粉Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋D AlO－2、Na＋、K＋、HCO－3少量HCl H＋＋AlO－2＋H2O==Al(OH)3↓8．（基本概念辨析）下列说法中不正确的是个数为①纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱②CO2、SiO2、NO2、Mn2O7均为酸性氧化物③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+④强酸溶液的导电能力一定比弱酸强⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸⑥盐酸、醋酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质⑦标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N A⑧有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化A．5个B．6个C．7个D．8个9．（物质性质对比）类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是A．将Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO4溶液中也可制得Cu B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，则向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反应生成CaSO3和HClOC．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，则向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则向氨水中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO310．（离子推断及检验）某无色溶液中可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4、⑦Fe 2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH 试纸检验溶液的pH 大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4，振荡，静置CCl 4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤⑦C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥11．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（物质性质探究）A ．装置Ⅰ中的KMnO 4可以替换成MnO 2B ．装置Ⅱ可以除去Cl 2中HCl 杂质，还可以防止倒吸C ．装置Ⅲ中消耗5.6LCl 2，转移0.5mol 电子D ．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO 2和水蒸气12．利用NaClO 氧化尿素[CO(NH)2]制备N 2H 4•H 2O(水合肼)的实验流程如图所示：（物质制备）已知：N 2H 4•H 2O 有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N 2。
天津市静海县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
天津市静海县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应6．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应8．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
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天津市静海区自主招生考试化学试题一、选择题1．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:62．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g3．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶7．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多9．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D10．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性11．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性12．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C ．D．13．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O414．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g15．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A 物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C 概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良的导电性—作电极A．A B．B C．C D．D16．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差B．氯碱工业制得纯碱C．侯氏碱法的产品是NaHCO3D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水17．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁别加入足量的A．A B．B C．C D．D18．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误．．的是A．B物质一定是酸B．D物质一定是氧化物C．若H是碱，则A一定是钾肥D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中错误的操作顺序是（）①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③20．某物质的溶解度曲线如图。
t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是A．蒸发40g水，改变温度至t1℃B．蒸发50g水，改变温度至t2℃C．加入20g溶质，改变温度至t2℃D．加入65g溶质，改变温度至t3℃21．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.822．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaClC．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO323．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．24．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。
再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。
则下列相关计算中，不正确的是（）。
A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g25．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液二、实验题26．利用下图装置进行实验。
实验装置实验过程（实验1）探究可燃物燃烧的条件① 在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约1/3试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧；② 从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧；③，B中白磷燃烧。
（实验2）探究MnO2在H2O2分解中的作用① A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象；② 从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。
回答下列问题：（1）实验1：步骤③中的操作是_____________。
能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是___________________。
（2）实验2：B中反应的化学方程式是______________。
该实验能否得出“MnO2是H2O2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是_____________。
27．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。