溶质的质量分数 第3课时 导学案
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
课题3 溶质得质量分数 导学案
课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。
所需的实验仪器有：。
5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。
用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。
有腐蚀性的药品应放在中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
课题3 溶质的质量分数导学案
课题3 溶质的质量分数第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案）一、明确目标：1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用二、自主学习1.溶液的稀释、浓缩、混合(1)溶液在稀释前后，保持不变。
(2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在稀释前后保持不变。
(3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须是的实际质量，而不是溶液的质量。
(2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。
三、互动探究知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。
如果稀释或浓缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%，则计算公式为：。
2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。
思维拓展：1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。
(1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。
(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。
(3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。
(4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。
(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。
(6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。
知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。
人教版九年级化学下册《溶质的质量分数》导学案
溶质的质量分数课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g 、1.5 g 、2 g 的硫酸铜分别放入三支装有10 ml 水的试管中。
[思考]： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考] 哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）×100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷•= 质量+ 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
3、计算下列溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数第三课时教学设计
第九单元课题3 溶质的质量分数（第三课时）一、教材分析本课题分为三部分。
第一部分从实验入手，介绍了一种表示溶液组成的方法――溶质的质量分数及其关系式。
第二部分的内容在学生认识了溶质质量分数的基础上，利用溶质的质量分数的概念和关系式来解决有关溶质质量分数的计算和配制溶质质量分数一定的溶液。
第三部分就是在前面的基础上复习巩固有关溶质质量分数的关系式和其计算，加深对溶质质量分数的理解和熟悉溶液配制的实验步骤。
二、教学设计思路本节是溶质的质量分数的第三课时，以一个简单的角色扮演来引导学生回忆有关溶质的质量分数和溶液配制的方法，然后通过比赛的形式，引导学生应用溶质的质量分数的关系式。
在此基础上，通过情景引入进行有关溶质质量分数的计算和溶液的配制的练习，巩固对溶液质量分数的认识。
A组题（1）把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（A）A、4%B、4.2%C、4.4% D 、5%B组题（1）从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ B ）A、8%B、10%C、12.5%D、80%第二轮：每题20分A组题（2）把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl 的质量分数为（B ）A．5% B．6% C．3% D．2%B组题（2）溶质的质量分数为10%的的食盐溶液，对其含义理解不正确的是（A ）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D、将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液第三轮：每题30分A组题（3）在190g10%的KNO3溶液中加入10gKNO3，全部溶解后所得溶液的质量为200 g，其中KNO3的质量为29 g ，溶剂的质量为171g，溶质的质量分数为14。
5%。
B组题（3）将溶质的质量分数为10%的溶液甲100g，分别做如下四种处理：①蒸发10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，混合均匀。
福建省厦门市集美区灌口中学九年级化学下册 第九单元
课题3 溶质的质量分数课题3：溶质的质量分数时间课时教学目标知识与技能1、理解溶质的质量分数的概念；2、掌握初步配制一定质量分数溶液的方法；3、掌握溶质质量分数的计算的方法；4、能够把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
过程与方法情感态度价值观1、认识到配制精确浓度的溶液具有重要意义；2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。
教学重点溶质质量分数的计算（配制：稀释；在化学方程式中的应用）教学难点溶液的稀释；在化学方程式中的应用。
教学法讲解法、讨论法、练习法课前准备烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板书设计：课题3：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、溶质质量与溶液质量之比。
教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图情景引入思考：1、医用消毒酒精浓度为75%，浓度大些或小些行吗？为什么？2、如何粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？结合生活实际，设置情景，引起学生兴趣。
教学环节学生活动教师活动和设计意图活动探究1：[实验9-5] 在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？通过实验，直观认识判断溶液浓稀的方法，初步认识等量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大。
通过表格的填写，复习溶液的组成。
听讲对于有色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。
而对于无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。
可在实际应用中，经常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。
为了解决这一问题，我们通常用溶质的质量分数表示。
介绍学习溶质质量分数的必要性。
阅读、练习阅读P42讨论。
完成实验9-5中三种溶液溶质质量分数的计算。
通过计算，初步学习溶质质量分数的计算方法。
活动探究2：[实验9-6] 利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。
新人教版九年级化学下册导学案：第9单元课题3溶质的质量分数 教学案
课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。
【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 ;粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液;说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。
（2）计算公式： 3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。
0 t 1 t 2 温度/℃溶（2）的质量分数。
三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。
（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。
②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
人教版初中初三年级九年级化学下册 溶质的质量分数 精品导学案
第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液 越浓。
二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成敎材P42的“实验9-7”,探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系,完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成敎材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%,其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量,与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。
知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读敎材P43的【例题1】,掌握溶液配制的简单计算。
【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 解：氢氧化钠溶液的质量为:500 mL×1.1 g/cm3 = 550 g氢氧化钠的质量为:550 g×10%=55 g水的质量为:550 g-55 g=495 g答：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3),需要55 g氢氧化钠和495 g水。
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溶质的质量分数第3课时导学案
学习目标：
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；
2、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
学习重点：溶液的配制。
学习过程：
一、复习旧知：
1、溶质的质量分数：
计算公式：溶质的质量分数=
变形公式：溶质的质量=
溶液的质量=
2、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将溶质质量分数增达到20%，可采取的方法是（）
A、蒸发掉溶剂质量的一半
B、蒸发掉m/2 g 溶质。
C、加入m/2 g硝酸钾固体
D、加入m/8 g硝酸钾固体
二、交流展示，看看自己掌握了多少
三：自学导航：阅读课本66-67页，
知识点三、溶液的配制，完成“活动天地”中的问题。
配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器：
1、配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：_______ 、_______ 、_______ ______ 、_________。
2、所需仪器有：______ 、______ 、_______、_______ 、_______ 、________。
3、若溶质为液体：配制步骤为：_________、________、________ 、________。
4、所需仪器有：__________、____________ 、___________ 、______________。
四、合作探究：实验室要配制200g 15%的氯化钠溶液，怎样配制？
五、课堂小结
六、课堂检测：
1、配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，正确的操作步骤是（）
A、称量、计算、溶解
B、计算、溶解、称量
C、计算、称量、溶解
D、溶解、
计算、称量
2、在农业生产中，需用20%的氯化钠溶液来选种。
现配制1500g这种食盐溶液，问：
（1）、需要氯化钠和水个多少？（2）、具体怎样操作？
3某温度时，将50g氯化钠溶液蒸干，得到8g氯化钠固体，求该溶液中溶质的质量分数。
4、实验室要配制溶质质量分数为16%的碳酸钠溶液200g, ，问需要碳酸钠和水各多少克？
七、拓展提高：
1、要使60g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为40%，应加入硝酸钾的质量
为。
2、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液变为稀释到10%，需要加入水的质量为。
3、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g.。