2017-2018届广东省佛山市顺德区高三5月教学质量检测化学试题及答案
广东省佛山市2017届高三教学质量检测(一)理综化学试题Word版含答案
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7. 下列说法错误的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是A.物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B.反应是氧化反应C.1molⅠ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面9. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB.256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7N AC.某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A10. A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。
下列说法错误的是A.原子半径大小：B>A>CB.气态时稳定性：乙>甲C.与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D.等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强11. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。
下列说法正确的是A. a电极为该电极的正极B. b电极反应式：2NO3--10e-+12H+=N2+6H2OC. 每处理1mol C6H10O5，b电极将产生3.2molN2D. a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是13. 常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
广东省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
广东省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱2．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:13．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O4．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）5．下列有关化合物的说法正确的是（）A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率7．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210⨯个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH8．大气中CO 2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
佛山市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
佛山市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是 A ．有溶质析出 B ．溶液中Ca 2+的数目不变 C ．溶剂的质量减小D ．溶液的pH 不变2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是 A ．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有氧化性3．雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是 A ．砷酸的分子式为H 2AsO 4B ．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C ．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D ．该反应中每析出4.8g 硫黄，则转移0.5mol 电子4．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL ，密度为3ρ g cm -⋅，质量分数为w%，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
则下列表达式正确的是 A ．ρVn(NaCl)=mol 58.5B ．m w=ρVC ．-110ρwc(NaCl)=mol L 58.5⋅ D ．22.4mV=58.55．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
下列关于垃圾分类的说法正确的是A ．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B ．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C ．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D ．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料 6．下图可设计成多种用途的电化学装置。
广东省佛山市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
广东省佛山市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体2．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S4．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）5．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D6．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A．1 molSO4-·（自由基）中含50N A个电子B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C．1 mol过硫酸钠中含N A个过氧键D．转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g7．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。
广东省顺德区普通高中2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(含答案)
2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试题2024.11本试卷共8页，20题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1.顺德德胜体育中心被称为“顺德版鸟巢”，预计2024年底华丽亮相。
下列与其有关的物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）A.光导纤维 B.不锈钢 C.氮化镓半导体 D.有机玻璃2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.溶液中的水合离子：B.顺丁烯的结构简式：C.的电子式：D.分子中键的形成：3.北斗三号“收官之星”成功发射、嫦娥六号成功落月等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法不正确的是（ ）A.月壤样品中含铀（）：与互为同素异形体B.“北斗三号”导航卫星搭载铷（）原子钟：属于区元素C.石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：煤油属于混合物NaCl 2--3PH HCl s p σ-U 235U 238U Rb Rb 3D VSEPR4.结构决定性质，性质决定用途。
陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 第一电离能：的价层电子排布半充满，较稳定B 利用铝热反应制备还原性：C 炒菜时适量添加味精谷氨酸钠是着色剂D石墨能导电石墨层间靠范德华力维系5.1774年，化学家普利斯特利首次制备了。
兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是（）A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的水溶性6.溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等生产中有广泛应用。
广东省佛山市顺德区2017届高三5月教学质量检测理综化学试题含答案
2017年顺德区普通高中高三教学质量检测理科综合化学试卷2017。
05本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，16页共38题，满分300分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Mg：24 Cl：35.5 Ni：59 Ba：137 La：1397．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法8．下列相关数值判断正确的是A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10—12N AB．标准状况下,1.12L二氯甲烷含氯离子数为0。
2N AC．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3N AD．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2N A9．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．有机玻璃、涤纶、蚕丝、人造丝都属于高分子化合物B．C5H11Cl有8种同分异构体（不考虑立体异构)C．实验室用苯与浓硝酸在常温下发生硝化反应制备硝基苯D．通过煤的干馏和石油的催化重整可获得芳香烃10．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素。
已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒,易溶于水；Z的原子半径小于W；Z 的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点:W＞ZB．原子半径：X＞Y＞WC．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维11．下列相关图示及对应说法正确的是A．图1装置可用于除去NO气体中的NO2杂质B．向图2装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀C．图3装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-D．图4中的E1可表示有催化剂存在的条件下,对应反应的活化能12．某种新型电池的工作原理如“12题图”所示。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省佛山市2018届高三普通高中教学质量检测(二)理综化学试
【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：较难【题型考点分析】广东省佛山市2017～2018学年普通高中教学质量检测（二）理科综合化学试题第I卷（选择题）1．人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是A．尼龙B．棉花C．羊毛D．聚乙烯【答案】B【解析】人民币纸张主要成份是短棉绒,纸张光洁、坚韧、耐折、挺度好,并有一定的抗化学腐蚀性,可以在较长的时间内使用而不易损坏，故B项正确。
2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。
” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是A．Na B．Au C．Al D．Fe【答案】D点睛：熟知常见金属的的冶炼方法是本题的解题关键，根据金属的活动顺序表可知金属的冶炼方法为：。
3．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种【答案】C【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。
4．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法错误的是A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B【解析】乙醇能与水以任意比互溶。
广东省佛山市顺德区高三化学下学期5月质检试题 理(含
2013-2014学年广东省佛山市顺德区高三（下）质检化学试卷（5月份）一、选择题1．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法正确的是（）A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃2．（7分）（2014春•顺德区月考）下列相关表达正确的是（）A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2﹣3B．中子数为18的氯原子的原子符号：ClC．（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁醇D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3．（7分）（2014春•顺德区月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的K2SO4溶液中有2NA个K+B．1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA4．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法不正确的是（）A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现5．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法正确的是（）A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：16．（7分）（2014秋•张掖校级期末）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小7．（7分）（2014春•顺德区月考）如图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25．下列说法正确的是（）A．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＜YC． Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物8．（7分）（2014春•顺德区月考）下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作及现象实验结论A 分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去BaCl2溶液呈酸性C 分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧钾的金属性比钠强杯中，钾反应更剧烈D 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强A．A B．B C．C D．D二、非选择题9．（16分）（2014春•顺德区月考）化合物E能制解热镇痛药．以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如图：已知，，请填写下列空格：（1）反应①、②的反应类型、；E的分子式．（2）A的结构简式，分子中官能团的名称．（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式．D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式．（4）可选用下列试剂中的（填编号）来鉴别D和B的水溶液．a．FeCl3溶液b．FeSO4溶液c．NaHCO3溶液d．NaOH溶液（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式①是一种芳香族化合物，②属α﹣氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子．10．（16分）（2014春•顺德区月考）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如图1所示，则：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2．①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为．②1000K，=5：4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为．③由于在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在K之间．（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化．已经有人以NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图3．①图中石墨Ⅱ为电池的极．②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为．（4）甲醇也可用于燃料电池．工业上采用反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．①在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示，则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为．②某高温下，将6molCO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol•L﹣1，则该温度下反应的平衡常数值为．11．（16分）（2014春•顺德区月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．查阅资料得下表相关数据：表1：生成氢氧化物沉淀的pH 表2：原料价格表 物质 开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）Fe （OH ）3 2.73.7 a ．漂液（含25.2%NaClO ）450Fe （OH ）27.6 9.6﹡b ．双氧水（含30%H2O2） 2400 Mn （OH ）28.3 9.8 c ．烧碱（含98%NaOH ） 2100Mg （OH ）29.6 11.1 d ．纯碱（含99.5%Na2CO3）600 ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe （OH ）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X 、Y 、Z 最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）． （2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角．（5）在探究Mg （OH ）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg （OH ）2浊液的试管中加入适量NH4Cl 晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ． 12．（16分）（2014春•顺德区月考）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，发现溶液变血红色．①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．（2）化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/℃H2SO4体积/mL KI溶液体积/mLH2O体积/mL 淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA 39 10 5 5 1 5B TB 10 5 5 1 没出现蓝色C 5 10 5 5 1 39D t①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是．②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．2013-2014学年广东省佛山市顺德区高三（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法正确的是（）A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见有机化合物的结构；乙烯的化学性质；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：A、糖类中二糖不是高分子；B、在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；C、溴水与双键发生加成反应；D、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．解答：解：A、蛋白质的水解是高分子生成小分子的过程，糖类的水解不一定是高分子生成小分子的过程，故A错误；B、甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、溴水与乙烯发生加成反应而褪色，故C错误；D、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了有机物的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累．2．（7分）（2014春•顺德区月考）下列相关表达正确的是（）A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2﹣3B．中子数为18的氯原子的原子符号：ClC．（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁醇D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：考点：电离方程式的书写；核素；常见有机化合物的结构；有机化合物命名．专题：化学用语专题．分析：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，离子符号书写时数字写在正负号的前面；B．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”，分析；C．根据系统命名原则分析：（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁醇；D．含有羧基和羟基的有机物发生缩聚反应的实质是羧基掉羟基醇羟基掉氢原子．解答：解：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故A错误；B．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；C．（CH3）2CH CH2CH2OH为主链上有4个碳原子的醇，从右端开始编号，2号碳上有个甲基，1号碳上有羟基，名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁醇，故C正确；D．含有羧基和羟基的有机物HOOCCH2OH发生缩聚反应的实质是羧基掉羟基醇羟基掉氢原子，原理方程式为：nHOOCCH2OH，故D错误；故选C．点评：本考点考查了电离方程式、符号ZAX的意义，系统命名、缩聚反应等知识，较好的考查了学生思维能力，是高考热点题型，题目难度中等．注意缩聚反应的实质、有机物的系统命名．3．（7分）（2014春•顺德区月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的K2SO4溶液中有2NA个K+B．1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；B．1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子；C．氨气溶于水生成一水合氨，溶液中存在的氨气分子数目较少；D．63g硝酸的物质的量为1mol，浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．解答：解：A．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故A错误；B．1mol Cl2与足量铁反应转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；C．标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中含有的氨气分子较少，此溶液中含有氨气分子数目一定小于NA，故C错误；D．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，63g硝酸的物质的量为1mol，1mol浓硝酸完全反应生成0.5mol二氧化氮，1mol稀硝酸与铜反应生成0.25mol一氧化氮，所以1mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.5mol，生成的气体分子数小于0.5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意A中缺少溶液体积、D中浓硝酸随着反应的进行会变成稀硝酸．4．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法不正确的是（）A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现考点：金属与合金在性能上的主要差异；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A、青铜是红铜和锡、铅的合金；B、稀硫酸能与铝反应；C、沙子的主要成分是二氧化硅，半导体工业是以硅为基础；D、自然固氮在根瘤菌的作用下实现了氮的固定．解答：解：A、青铜中含有的主要合金元素是锡和铅，故A正确；B、装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部，以防止稀硫酸能与铝反应，故B正确；C、半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅，故C正确；D、氮的固定也可以在在根瘤菌的作用下实现了氮的固定，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．5．（7分）（2014春•顺德区月考）下列说法正确的是（）A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水电离出的c（OH﹣）=；B．水的离子积常数只与温度有关；C．加水稀释醋酸溶液中，醋酸中c（OH﹣）增大；D．pH相等的盐酸和硫酸，氢离子浓度相等．解答：解：A．水电离出的c（OH﹣）==mol/L=1×10﹣5mol•L﹣1，故A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；C．加水稀释醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH﹣）增大，故C错误；D．等体积等pH的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，注意A中水电离出氢氧根离子浓度计算方法，注意水的离子积常数与溶液酸碱性及电解质强弱无关，只与温度有关，为易错点．6．（7分）（2014秋•张掖校级期末）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；C、恒温恒压容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析；解答：解：对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 是气体体积不变的吸热反应；A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、恒温恒压容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．7．（7分）（2014春•顺德区月考）如图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25．下列说法正确的是（）A．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＜YC． Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为25，则a+a+7=25，解得a=9，故Y为F元素，可推知X为N元素、Z为Si、W为S元素，A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．同周期自左而右原子半径减小；C．二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水；D．氟元素没有最高价含氧酸．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为25，则a+a+7=25，解得a=9，故Y为F元素，可推知X为N元素、Z为Si、W为S元素，A．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性：W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y，故B错误；C．二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，故C正确；D．氟元素没有最高价含氧酸，故D错误，故选AC．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生容易根据非金属性强弱判断，忽略氟元素没有最高价含氧酸，难度不大．8．（7分）（2014春•顺德区月考）下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作及现象实验结论A 分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去BaCl2溶液呈酸性C 分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧钾的金属性比钠强杯中，钾反应更剧烈D 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．烃的含碳量越高，则燃烧时生成的烟越浓；B．二者反应生成强酸强碱盐NaCl；C．金属的金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．烃的含碳量越高，则燃烧时生成的烟越浓，乙炔产生的黑烟更浓，可说明乙炔的含碳量高于乙烯，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，二者反应生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，所以溶液褪色，故B错误；C．金属的金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈，K比Na与水反应剧烈，说明K的金属性大于Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；故选AC；点评：本题考查了实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、盐类水解等知识点，明确实验原理即可解答，注意实验方案的合理性及评价性，易错选项是D．二、非选择题9．（16分）（2014春•顺德区月考）化合物E能制解热镇痛药．以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如图：已知，，请填写下列空格：（1）反应①、②的反应类型加成反应、取代反应；E的分子式C18H17NO5．（2）A的结构简式，分子中官能团的名称羟基和氨基．（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式．D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式．（4）可选用下列试剂中的a或c（填编号）来鉴别D和B的水溶液．a．FeCl3溶液b．FeSO4溶液c．NaHCO3溶液d．NaOH溶液（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式或①是一种芳香族化合物，②属α﹣氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，与HCHO发生加成反应生成，经过酯化、氧化得，由D的结构结合反应②可知，A为，反应②为与CH3CH2COCl发生取代反应生成B，B和D发生酯化反应生成E，据此解答（1）和（2）；（3）C中有酚羟基，向C溶液中加入少量浓溴水，发生取代反应，D中酯基与羧基都与氢氧化钠反应，酚酯水解后得酚也与氢氧化钠反应；（4）根据B和D的结构可知，D中有羧基B中没有，而B中有酚羟基，D中没有，据此鉴别两种物质；（5）根据条件①是一种芳香族化合物，则含有苯环，②属α﹣氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子，可写出B的同分异构体．解答：解：根据题中各物质转化关系，与HCHO发生加成反应生成，经过酯化、氧化得，由D的结构结合反应②可知，A为，反应②为与CH3CH2COCl发生取代反应生成B，B和D发生酯化反应生成E，（1）根据上面的分析可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，根据E的结构式可知，E的分子式为C18H17NO5，故答案为：加成反应；取代反应；C18H17NO5；（2）根据上面的分析可知，A的结构简式，分子中官能团的名称为羟基和氨基，故答案为：；羟基和氨基；（3）C中有酚羟基，向C溶液中加入少量浓溴水，发生取代反应，反应的化学方程式为，D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式为，故答案为：；；（4）根据B和D的结构可知，D中有羧基B中没有，而B中有酚羟基，D中没有，所以可选用FeCl3溶液或NaHCO3溶液，故选a或c；（5）B的同分异构体满足下列条件①是一种芳香族化合物，则含有苯环，②属α﹣氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子，这样的结构简式为或，故答案为：或；点评：本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断及所含官能团的性质是解答本题的关键，注意官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等．10．（16分）（2014春•顺德区月考）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如图1所示，则：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183kJ•mol﹣1．（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2．①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2．②1000K，=5：4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为93.75%．③由于在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在800﹣900K之间．（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化．已经有人以NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图3．①图中石墨Ⅱ为电池的正极．②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e ﹣=N2O5．（4）甲醇也可用于燃料电池．工业上采用反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．①在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示，则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KA=KB＞KC．②某高温下，将6molCO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol•L﹣1，则该温度下反应的平衡常数值为0.5．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量﹣放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；（2）①NO与CO混存时发生反应生成氮气和二氧化碳；②依据化学平衡三段式列式计算；③根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下一氧化氮的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右一氧化氮的转化率最高；（3）依据燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；（4）①正反应为放热反应，平衡常数只受温度影响，处于等温度上各点平衡常数相等，由图可知，AB温度相同，C温度高于AB，反应是放热反应，结合平衡移动原理分析判断；②依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到．解答：解：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1，故答案为：+183 kJ•moL﹣1；（2）①NO与CO混存时法术防御生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；故答案为：2CO+2NO=N2+2CO2；②2CO+2NO=N2+2CO25 4 0 05×75% 5×75%一氧化碳转化率=×100%=93.75%故答案为：93.75%；③根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在800K﹣900K左右一氧化氮的转化率最高；故答案为：800﹣900；（3）NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，石墨1电极为负极，氧气在正极发生还原反应，石墨2为正极，电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，可以循环使用为二氧化氮气体，电极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；故答案为：正；NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；（4）①平衡常数只受温度影响，B、C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，C 点温度高于AB点，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：KA=KB＞KC；②将6molCO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol•L﹣1，依据化学平衡三段式列式计算；CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 3 4 0 0变化量（mol/L） 1 3 1 1平衡量（mol/L） 2 1 1 1则该温度下反应的平衡常数值===0.5；故答案为：0.5．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，原电池原理和电极反应书写方法。
佛山市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析
佛山市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④A．A 2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g) +2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>cC．N 2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体2．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性3．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。
则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C．若b＝49a，则红色固体粉末一定为纯净物D．b的取值范围:0＜b≤a4．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=7.2（pK a= -lgKa）。
则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O6．下列说法合理的是( )A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂7．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学答题试题和答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理综化学试题 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷7．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误．．的是 A ．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B ．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C ．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的 “冷冻热蒸”的考验D ．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8．《唐本草》记载：“……本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A ． FeSO 4•7H 2OB ． CuSO 4•5H 2OC ．Na 2SO 4•10H 2OD ． KAl(SO 4)2•12H 2O9．化合物结构简式如图C OOHCH 3(b)(c)CH 2OH(a)，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、b 、c 均能与钠反应产生氢气C ．a 、b 、c 苯环上的二氯代物均有6种D ．a 、b 、c 中所有碳原子不可能存在于同一平面中10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Y 最外层电子数相差1，Y 与Z 同主族。
装满XY 2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是A ．Z 、W 的离子半径：Z<WB ．X 与Z 可以存在于同一离子化合物中C ．X 、Y 对应的简单氢化物沸点：X>YD ．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11．锂-空气可充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是. . . . . . . . . . . . 电解质溶液. ..e -e -O 2xLi + + (O 2 + x e -) Li x O 2放电Li 2O Li 2O 2 LiO 2 Li +. . . . . . . . .. 多孔电极金属锂A ．该电池工作时Li +向负极移动B ．Li 2SO 4溶液可作该电池电解质溶液C ．电池充电时间越长，电池中 Li 2O 含量越多D ．电池工作时，正极可发生：2 Li + + O 2 + 2e -= Li 2O 212．298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。
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顺德区2017-2018届高三教学质量检测理科综合化学试卷 57．下列说法正确的是A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃8．下列相关表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2-3ClB．中子数为18的氯原子的原子符号：1817C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：9．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2n A个K+B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2n A个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有n A个NH３分子 D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5n A10．下列说法不正确的是A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现11．下列说法正确的是A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K w相同C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:112．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．温度、体积不变，充入He 气增大压强，反应速率会加快D ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小22．右图是元素周期表短周期的一部分，Y 、W 的质子数之和为25。
下列说法正确的是A ．非金属性：B ．原子半径：X<YC ．Z 的最高价氧化物可溶于Y 的氢化物的水溶液D ．Y 的最高价氧化的水化物酸性强于W 最高价氧化的水化物 23．下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是30．（16分）化合物E 能制解热镇痛药。
以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：已知，，请填写下列空格：（1）反应①、②的反应类型 、 ；E 的分子式 。
（2）A 的结构简式 ，分子中官能团的名称 。
（3）向C 溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。
D 与足量NaOH 溶液共热时，发生反应的化学方程式。
（4）可选用下列试剂中的（填编号）来鉴别D和B的水溶液。
a．FeCl3溶液 b．FeSO4溶液 c．NaHCO3溶液d．NaOH溶液（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式①是一种芳香族化合物，②属α-氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子。
31．（16分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= 。
（2）汽车尾气中CO、NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为。
③由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。
（3）汽车尾气中NO x有望通过燃料电池实现转化。
已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
①图中石墨Ⅱ为电池的极。
②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为。
（4）甲醇也可用于燃料电池。
工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H 2的平衡转化率与温度、压强的关 系如图三所示，则A 、B 、C 三点处对应平衡常数(K A 、K B 、K C )的 大小关系为 。
② 某高温下，将6molCO 2和8molH 2充入2L 密闭容器中发生 反应，达到平衡后测得c (CO 2)=2.0mol ·L -1，则该温度下反应的平 衡常数值为 。
32．（16分）卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+等杂质离子。
以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
图三﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和 泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH 4Cl 晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。
33．（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的 磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
镁条 氯酸钾磁性氧化铁 和铝粉沙②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。
该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。
已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论。
参考答案7 、D 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 22、AC 23、AC 30．（16分，每空2分）（1）加成反应、取代反应（各1分）；C 18H 17NO 5（N 、O 原子书写顺序不扣分）（2）HONH 2（写HO-C 6H 4-NH 2不给分）；羟基、氨基（各1分）。
（3）CH 2OHOH+2Br 22+2HBr（因题目条件为“加入少量浓溴水”，该反应写任一种苯环上羟基邻、对位的一取代产物也都得分，产物写“↓”不扣分，没配平扣1分）COOHOCCH 3O +3NaOHCOONaONa+CH 3COONa +2H 2O（4） a 或c （2分，每个1分） （5）CH 3HC NH 2COOH或CH 3H C NH 2COOH31．(16分，每空2分)（1） +183 kJ ·mol －1 （2分，未写单位、未写“+”均扣1分） （2）①2CO+2NO ＝N 2 +2CO 2（2分，未配平扣1分）； ②93%（按NO 转化率算得结果为93.75%，但因受NO 自身分解的影响，实际值会与计算值有差距，所以回答93.75%及相近的值都给分） ③800—900（3）正 NO 2＋NO 3－ －e － ＝N 2O 5 （4）①K A ＝K B >K C ②1/2 32．（16分）（1）a 、c 、d （各1分）（2）2Fe 2+ + ClO — + 2H + = Cl — +2Fe 3++ H 2O ；MgCO 3 + H 2O===△Mg(OH)2+ CO 2↑（各3分）（3）使Mg 2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚 （2分） （5）Mg(OH)2(s)Mg 2+ (aq)+ 2OH －(aq)； NH 4Cl 电离出的NH 4+与OH －结合成弱电解质NH 3·H 2O ，降低了c (OH －)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
33．（16分，每空2分）（1）①生成的铁又有一部分被空气氧化②NaOH （回答其它强碱也得分），2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO －2＋3H 2↑。
（2）①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）③温度（T B）高于75℃，淀粉与碘不显色。
④（温度必须为39℃或5℃，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分）。
⑤设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t 预测值要大于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。
结论为：酸度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。