宁夏银川一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷
银川一中2018/2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、关于下列物质的用途的说法错误．．的是()A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2、下列说法错误．．的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1－氯丁烷B．氯乙烷 C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷4、与H2完全加成后，不可能．．．生成2，2，3－三甲基戊烷的烃是（）C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH35、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A. C17H35COOHB. CH3COOCH3C.苯甲醇D. HOCH2CH(OH)CH2OH6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种7、对下列装置或操作描述正确的是（）A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）10、下列有机物的命名错误．．的是（）11、下列除杂试剂和方法都正确的有（）①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个C．4个D．5个12、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质13、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪14、有关实验室制乙烯的说法中，不正确．．．的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D．水浴加热使温度迅速上升至170℃。
15、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④16、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（）A．①③B．②⑤C．仅⑤D．③⑤17、将转变为-COONa-OH的方法是（）A．与足量的氢氧化钠溶液共热后，再通入CO2B．与足量的NaOH溶液加热，再加入NaHCO3C．与稀硫酸共热后，加入足量的NaOHD．与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO318、描述CH3-CH＝CH-C≡C分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．同一条直线上碳原子有6个；B．所有原子可能在同一平面上；C．同一平面上的原子最多有19个；D．所有碳原子不可能在同一平面上.19、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A．①②③B．④②③C．⑤②④D．⑤②③20、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种21、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧生成CO2的分子数为7 N A /22.4B．1 mol甲基（- CH3）所含的电子总数为9N AC．标准状况下，92.0克甘油中含有的羟基的数目为3N AD．39克苯和苯乙烯的混合物完全燃烧产生的水为1.5N A22、合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．物质X中的所有碳原子在同一平面内B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3:5D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2 23、某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，相同条件下对氢气的相对密度为22，燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。
下列说法不正确．．．的是（）A．该有机物属于醛类B．1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水D．0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g24、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A. 甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯25、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为（）A．2 B．8 C．10 D．16二、填空题（共50分）26、（10分）按要求填空：（1）CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：。
（2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：。
（3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：。
（4）乳酸（）生成六元环酯的化学方程式：。
（5）乙酸苯酚酯（）在热的NaOH溶液中反应的化学方程式：。
27、（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为 5.9%其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图1下：方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图2。
方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图3。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A分子的相对分子量是_______________。
其有种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为。
（3）该有机物含有的官能团是。
（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是 (填序号)。
a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图（5）A的结构简式为。
28、（14分）正丁醛是一种化工原料，某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
(2)若实验开始加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中，C仪器的名称是，D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。
a．润湿b．干燥c．检漏d．标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在层(填“上”或“下”)(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
(7)本实验中，正丁醛的产率为（保留两位有效数字）。
29、（14分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知：（1）反应①的反应条件是，反应类型是。
（2）下列说法中正确的是。
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
（4）G的同分异构体有多种。
结构中含有，且属于酯类的同分异构体有种，请任意写一种:___________________。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：。
物质D与异戊二烯（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：。
26（10分）答案略（每空2分）27（12分）(1)136 4 (2)C8H8O2 (3)酯类(4)bc (5)（每空2分）28（14分）(1)不能易迸溅。
(2) 冷却后补加(3)温度计直形冷凝管(4)c (5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7)51%（3题每空1分，其余每空2分）29（14分）（1）①NaOH的醇溶液、加热消去反应（2）c d（3）（2分）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O[或+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（4）以下其中的6种之一：、、、（5）（每空2分）。
宁夏回族自治区2019版高二上学期期中化学试卷
宁夏回族自治区2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应3. （2分）从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A . 减少土壤污染B . 降低生产成本C . 有利于食物保鲜D . 节约粮食4. （2分）假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A . CH3CH2OHB . CH3OHC . CH3COOCH2CH3D . CH3COOH5. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤D . ④⑤⑦⑧6. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7. （2分） (2015高二下·汕头期中) 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a L氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是（）A . HOOC﹣COOHB . HOOC﹣CH2CH2OHC . HOCH2﹣CH2OHD . CH3COOH8. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A . 分子式为C8H10NO2B . 该有机物属于α﹣氨基酸C . 该有机物属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种D . 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应9. （2分）已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH3CHBrCH2BrD . BrCH2CH2CH2CH2Br10. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”11. （2分）下列叙述错误的是（）A . 氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B . 氨基酸具有两性C . 天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸D . 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析12. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高13. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列不属于同分异构体的组合是：（）A . 戊烷与乙烷B . 淀粉和纤维素C .D . CH3CH2CH2CH3和14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
宁夏回族自治区2019年高二上学期期中化学试卷
宁夏回族自治区2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。
在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是A . 2Q2＝Q1＝92.4B . Ql<Q2<92.4C . Q2<Q1<92.4D . Ql＝Q2<92.42. （2分） (2017高二上·九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态3. （2分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2～t3 ，反应不再发生D . t2～t3 ，各物质的浓度相等5. （2分）将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（）A . v（C）=0.5mol/（L•min）B . x=3C . B的转化率为25%D . 若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变6. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=7. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O33. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA4. （2分）常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分）室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A . 一定小于7B . 一定等于7C . 一定大于7D . 无法判断6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
宁夏回族自治区银川第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试期中化学试题(解析版)
银川一中2018-2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液B. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【答案】B【解析】【详解】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B 错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。
故选B。
2.下列说法错误的是（）A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【此处有视频，请去附件查看】3. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A. 1－氯丁烷B. 氯乙烷C. 2－氯丁烷D. 2－甲基－2－溴丙烷【答案】C【解析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳再相邻的碳上的氢消去，关键看有几种这样的氢。
A、只有一个相邻的C；B、只有一个相邻的C；C、有二种相邻的C；D有二个相邻的C，但为对称结构，故只有一种。
4.与H2完全加成后，不可能．．．生成2，2，3－三甲基戊烷的烃是（）A. B.C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3【答案】C【解析】【详解】 A. 与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故A可能；B. 与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故B可能；C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳链结构不相同，故C不可能；D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故D可能。
银川市高二上学期期中化学试卷(I)卷
银川市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A . 2SO2＋O2 2SO3B . CO＋H2O(g) CO2＋H2C . CO2＋H2O H2CO3D . OH－＋H＋＝H2O2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H >03. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A . ①、②B . ①、③C . ②、③D . ②、④4. （2分）以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据．按照反应快慢顺序排列应为（）①υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1②υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1③υ（C）=0.8m ol•L﹣1•S﹣1④υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1 ．A . ④＞③＞①＞②B . ②＞③＞①=④C . ②＞③＞①＞④D . ③＞②＞①=④5. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。
宁夏回族自治区银川一中2018-2019高二下学期期中考试化学试卷(Word版含答案)
银川一中2018/2019学年度（下）高二期中考试化学试卷命题人：何卫宁可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．下列方程式书写正确的是A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．26Fe3＋C ．D．4．下列实验操作能达到目的是A．用pH试纸测定氯水溶液的pH=3B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等5．下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为126．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-－B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋8．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
宁夏回族自治区银川一中2018-2019学年高二上学期12月阶段性测试理科综合化学试卷(含解析)
2018-2019学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期12月阶段性测试理科综合化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．53．以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A．(1)(5)(2)(3)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(2)(3)(5)(1)(4) D．(2)(3)(5)(1)(6)4．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是A．CH3 OH B．CH3CH2CH2OHC．D．5．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．56．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 < Q3C．Q1 + Q2 > 2Q3D．Q1 + Q2 < 2Q37．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1B．H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2C．CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3D．2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4二、综合题8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
宁夏银川一中18-19学度高二上年末考试-化学
宁夏银川一中18-19学度高二上年末考试-化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16【一】选择题〔此题包括20小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。
〕1.以下说法错误的选项是．．．．．．〔〕A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B、灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D、对于一个可逆反应〔ΔH<0〕达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动2、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理．．的是〔〕A.用1mol的醋酸溶液和 1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL3.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为()A、4Q1＋0.5Q2B、4Q1＋Q2＋10Q3C、4Q1＋2Q2D、4Q1＋0.5Q2＋9Q34、室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A〔气〕＋B〔气〕XC〔气〕，经2s〔秒〕后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L－1，B 的物质的量为1.4mol,现有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2s时物质A的转化率为30％④X=2⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5⑥其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变其中正确的选项是．．．．．．〔〕A、①③④B、①④⑥C、②③⑤D、③⑤⑥5.足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确．．的组合是()①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强A、②③⑥⑦⑨B、①③⑤⑦⑩C、②④⑥⑦⑧⑨D、②⑦⑧⑨⑩6、对于可逆反应：A 2(g)+3B2(g)2AB3〔g〕△H<0，以下图像正确的选项是．．．．．．〔〕(友情提示:V-速率;W(AB3)-AB3的质量分数)7.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能．．说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的平均相对分子质量8.平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,假设A的浓度变为原来的0.48倍,那么m+n>p+q②假设平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③假设改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④假设平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，那么再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤假设平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的选．．．．项是．．〔〕A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③9、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，以下有关表达正确的选项是．．．．．．〔〕①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②⑤C、③④D、④⑥10、常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N-H键的键能是391KJ/mol、H-H键的键能是436KJ/mol。
银川市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷新版
银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A . v(A)＝1.4mol/(L·s)B . v(B)＝3.6m ol/(L·s)C . v(C)＝2mol/(L·s)D . v(D)＝3.0mol/(L·min)2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化3. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深4. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小5. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A . ①②B . ②③⑤C . ②③D . 全部6. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A . 锌片作负极，质量逐渐减少B . 电子由铜片沿导线流向锌片C . 铜电极逐渐溶解D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行8. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）10. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
宁夏银川一中高二上学期期中考试化学试题
宁夏银川一中【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“保护地球，人人有责”。
开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。
下列说法不正确的是（）A．CO2、甲烷都属于温室气体B．太阳能、风能和生物能均属于新能源C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．H 2CO3CO32-＋2H＋B．HCO3-+H2O H3O+＋CO32-C．NaHSO 4(熔融）=Na++H+ +SO42-D．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ 4．H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。
下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．导电能力比盐酸弱B．常温下，0.1mol・L-1 HNO2的pH>1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，0.1mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为96．下列说法正确的是（）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等D．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。