初中化学物质分类一览
初中化学基础知识点大全
一、初中化学常见物质的分类1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜、氧化铁。
2.绿色固体：碱式碳酸铜。
3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰、干冰、金刚石。
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。
9.红褐色固体：氢氧化铁。
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
（二）液体的颜色11.无色液体：水、双氧水。
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16.紫色溶液：石蕊溶液。
（三）气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮。
18.黄绿色气体：氯气。
19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。
（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
化学物质的分类初中
化学物质的分类初中
化学物质是指由不同的元素组成的各种物质。
根据化学性质和结构，化学物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成的物质，它们不能被进一步分解为更简单的物质。
常见的元素有氧元素、氮元素和碳元素等。
化合物是由不同元素化合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
常见的化合物有水、氧化铁和二氧化碳等。
化学物质还可以根据其性质分为无机物和有机物两大类。
无机物是由无机元素构成的物质，常见的无机物有氯化钠和氧化铁等。
有机物则是由碳元素和氢元素为主要成分的物质，常见的有机物有糖类、脂肪和蛋白质等。
此外，化学物质还可以根据其用途进行分类，如药物、化妆品和塑料等。
总的来说，化学物质根据其元素组成、化学性质和结构可以分为元素和化合物两大类；根据其类型可以分为无机物和有机物；根据其用途可以分为药物、化妆品和塑料等。
初中化学物质分类一览
初中化学物质分类一览第一篇：初中化学物质分类一览化学专集物质分类一览 [关键词] 混合物纯净物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物）盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
化学专集物质分类一览一．酸碱盐 1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
干燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。
2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
初中化学常见物质归纳
初中化学常见物质归纳
一、物质的分类
金属氧化物
单质
纯净物氧化物
非金属氧化物
化合物
物质酸
碱
混合物盐
二、常见物质名称和化学式三、常见物质基本性质归纳
1.在我们学过的物质中常温下呈黑色的有：
2.在我们学过的物质中常温下呈红色的有：
3.常温下为无色液体的有：
4.其水溶液为浅绿色的是：
5.其水溶液为黄色的是：
6.其水溶液为蓝色的是：
7.既具有可燃性又具有还原性的物质有：
8.不溶于水但溶于酸的白色固体有：
9.既不溶于水也不溶于酸的白色国体有：
10.溶液中反应出现的蓝色沉淀是：
四、巩固练习
1.下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X,Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液体，试回答下列问题。
(1)若A含有三种元素，则A的俗称是；
(2)若A含有四种元素，则A的化学式是；
(3)写出B→C的化学方程式；
(4)指出C的一种用途；
(5)若E→F为中和反应，则E的化学式是；
(6)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程
式。
初中化学物质分类
一：俗称性质用途1.S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧中为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)2.P 赤（红）磷白磷燃烧时产生大量的白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹3.C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔4.Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O45.CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料6.SO2有刺激气味、其水溶液为H2SO3 .SO3水溶液为H2SO47.CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物8.C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) 。
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧9.CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色10.CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，可用于干燥剂11.Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁12.Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁13.CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O14.CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水15.CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O16.KMnO4暗紫色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气17.KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气18.Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用二：在鉴别题中1.AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学分类知识点归纳
《初中化学分类知识点归纳》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅在我们的日常生活中有着广泛的应用，也是推动现代科技发展的重要力量。
对于初中生来说，掌握好化学知识，不仅有助于提高学习成绩，还能培养科学思维和实践能力。
本文将对初中化学知识点进行分类归纳，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
混合物中各物质保持着各自的性质。
- 纯净物：由一种物质组成，如氧气、水等。
纯净物有固定的组成和性质。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠等。
二、化学用语1. 元素符号- 元素符号是用来表示元素的特定符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。
- 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
2. 化学式- 化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳等。
- 化学式的意义：表示一种物质；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子中各原子的个数比。
3. 化学方程式- 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，如2H₂+O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
- 化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物之间的质量比；表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
三、物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
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[关键词]
1、混合物纯净物
2、单质金属单质非金属单质
3、化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸
碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物）
盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐
氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物
电解质非电解质强电解质弱电解质电离
4．物质的分类：
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐
1．物质的导电
电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
干燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl 不能导电。
2．酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4
其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
3．碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH
其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。
4．盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl
其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。
5．酸的分类、命名
根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。
如HCl、H2SO4、H3PO4。
含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。
6．酸的通性
酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
7．碱的命名
碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。
8．碱的通性
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
9．盐的性质
盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
两种盐起反应一般生成另外两种盐。
10．盐的分类和命名
正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。
其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属
元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。
如NaCl叫做氯化钠。
含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。
对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。
酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。
酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。
例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。
NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。
碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。
例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
11．复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。
12．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
13．氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
14．pH值酸碱度的表示方法
用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。
测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。
PH＝7时，溶液呈中性。
pH＜7时，溶液呈酸性。
pH＞7时，溶液呈碱性。