上海上海师范大学康城实验学校人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典测试卷(答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）A．B．C．D．2．已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。

以上结论正确的是（）A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④3．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙4．下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A．镁、锰、锌B．铝、银、汞C．氖、钠、硅D．氯、钙、铜5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分6．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。

铷元素和氢元素本质的区别在于（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂8．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构9．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C．在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子D．在化学变化中，原子可以再分10．下列有关微观粒子的说法正确的是（）A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子的质量主要集中在电子上C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子11．下列客观事实对应的微观解释错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同二、填空题12．如图为工业制取氢气的微观示意图。

（1）氧气约占空气总体积的__________，从物质分类的角度看空气属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）工业制取氧气是利用了液态氮和液态氢的__________不同。

（3）将空气加压、降温变成液态空气的微观过程是______________。

（4）分别从宏观、微观的角度写出氮气和氧气的相同点宏观______________、微观______________，氮气和氧气的化学性质不同，例如______________，二者化学性质不同的根本原因是______________。

13．如表是元数周期表的部分信息(横行为周期，纵行为族)，请回答下列问题。

最外层电子数/电子层ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅧO数一H//////He二Li Be B C N O F Na三Na Mg Al Si P S Cl Ar(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4，写出该微粒的符号___________。

(2)同周期元素的原子___________相同。

(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是___________。

①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数(4)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；①同周期元素从左至右原子半径依次___________(填“增大”或“减小”)。

(5)可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。

请回答：由微观示意图你能获得的信息有：①___________；②___________。

14．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：①浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

③氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：(1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_______。

(2)图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是_______。

(3)如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_______(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生，原因是_______。

(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是_______(回答一条即可)。

(5)生成白烟的变化属于_______变化。

15．2019年元素周期表迎来了它150周岁的生日，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家_____编制的。

（2）如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息。

请利用图示信息回答：①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

同一族中元素的排列规律有：_____。

（任写一条）②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（3）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。

如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息。

硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中信息可计算出硅原子的中子数为_____。

16．分类学习法是学习化学的一种重要方法。

（1）将下列物质进行分类（填写序号）：A 冰水混合物B 液氧C 澄清石灰水D 二氧化碳E 纯净的空气F 红磷其中属于纯净物的是_____。

（2）下列几个化学反应的微观示意图：其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。

17．运用所学知识，按要求填空：（1）下图是某粒子的结构示意图表示的是_______（用化学符号表示）。

（2）分子和原子的本质区别是_________；（3）不同种元素最本质的区别是__________；（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由________构成；氯化钠是由_______构成。

18．根据如图所示回答下列问题:(1)若n = 4,该原子对应的化学符号为_______。

(2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为_______。

(3)已知一种X原子的相对原子质量a,该原子核内的中子数为_______(4)若m - n = 10 ,则该粒子对应的金属元素为_______(填元素符号)。

19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题。

(1)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子，A的微粒符号___________。

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)。

③D中X=___________(2)图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填序号，下同)，表示纯净物的有___________。

三、解答题20．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：（1）第三周期中，各原子结构的共同之处是________________。

（2）11号元素形成氧化物的化学式是___________。

硫离子的化学符号是_________。

（3）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中x的值为______，溴元素应该排在_________元素的下方（填序号）。

A 钠B 硫C 氯D 氩21．人类一直在探索宇宙的奥秘。

月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。

（1）氮是高效核能原料，氮气的化学式为_____。

（2）H元素和He元素的本质区别是_____不同。

（3）氢气是理想的清洁高能燃料。

氢气燃烧发出_____色火焰，反应的化学方程式为_____。

（4）氨气（NH3）由_____组成，由_____构成。

（5）He和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”），H、Na处在同一_____（填“周期”或“族”，下同），Na、Si处在同一_____。

22．结合下列图示回答问题（1）写出一条从图A中获得与数字有关的信息：__________，铬属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硫酸铬的化学式Cr2(SO4)3，则氧化铬的化学式为_________。

（2）B---E中属于阳离子的是__________（填序号，下同）；属于同一种元素的是________。

（3）F在化学变化中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成___________(填化学符号)，E和F组成的物质是由________构成的。

（填“分子” “离子”或“原子” ）23．根据钙、镁、铁、钾的相对原子质量，比较相同质量的钙、镁、铁、钾四种金属，哪一种所含的原子最多？其中镁元素处于元素周期表的第几周期？24．宏观与微观相联系是化学学科特有的思维方式。

请将下列的有关日常自然现象与其蕴含的微观分子的性质连线。

（1）气体易被压缩 a 分子很小（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子 b 分子不停的运动（3）切开榴莲时可闻到特殊香味 c 同种分子性质相同（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 d 分子间有间隔25．(1)用化学用语填空。

①2个氧分子____________；②2个铁离子___________；③3个铵根离子________；④地壳中含量最多的金属元素_______。

(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。