(新课标)2018高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲分子结构与性质讲解课件(选修3)
(2)范德华力、氢键、共价键的比较
(3)溶解性 a.“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ,极 性溶质一般能溶于 极性溶剂 。如果存在氢键,则溶剂与溶质之 间的氢键作用力越大,溶解性 越好 。 b.“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 互溶 。 c.如果溶质与水发生反应,将增大物质的溶解度,如SO2等。 (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电 性越 高 ,R—O—H中O的电子向 R 偏移,在水分子的作用下 越 易 电离出H+,酸性越 强 ,如酸性:H2SO3 < H2SO4。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子 ( ) (2)非极性分子中,一定含有非极性共价键 ( ) (3)极性分子中一定不含有非极性共价键 ( ) (4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 ( ) (5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力 ( ) (6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 () (7)卤素单质按F2 I2,熔沸点逐渐升高 ( ) (8)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高 ( )
。
(4)S O24 的立体构型是
,其中S原子的杂化轨道类型是
。
(5)H3O+中H—O—H的键角大于H2O分子中H—O—H的键角,解释原因
。
答案 (1)sp3 小于 (2)sp和sp2 3 (3)120° sp2 正四面体 (4)正四面体 sp3 (5)H3O+中氧原子外围有一对孤电子,H2O分子中氧原子外围有两对孤电 子,故H3O+中孤电子对H—O键的排斥力小于H2O分子中孤电子对H—O 键的排斥力
3.键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系 键能越 大 ,键长越 短 ,分子越稳定。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子 ( ) (2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大 ( ) (3)所有分子中都存在化学键 ( ) (4)H2分子中的共价键不具有方向性 ( ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 ( ) (6)通常σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强( ) (7)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同 ( ) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ( ) (9)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 ( ) (10)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 ( )
解析 (1)金刚石中C原子的杂化方式为sp3杂化,微粒间作用力为共价 键,运用类推法不难得出结论。(2)CS2分子的结构式为S C S,其共价 键的类型有σ键和π键,C原子的杂化轨道类型为sp;CS2分子为三原子分 子,最外层电子总数为16,与其具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO2、COS,离子有SCN-等。(3)CH3CHO分子中—CH3中碳原子为sp3杂 化,—CHO中碳原子为sp2杂化。(4)NH3分子呈三角锥形,分子中N原子 采取sp3杂化。(5)在Si O44 四面体结构中,处于四面体中心的硅原子的杂 化方式为sp3。
AB3
0
1
AB4
0
杂化轨 道数
2 3 4 3 4 4
中心原子 的杂化方式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
分子立体 构型 直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形 正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
(3)常见的等电子体汇总
考点三 配位键与分子的性质
1.配位键与配合物 (1)配位键 一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的① 共价键 。 (2)配位键的表示方法: 如A→B:A表示② 提供 孤电子对的原子,B表示③ 接受 共用电 子对的原子。 (3)配位化合物的组成 如硫酸四氨合铜,化学式为[Cu(NH3)4]SO4,Cu2+为④ 中心离子 ,NH3为
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)✕ (9) √ (10)√
2.1 mol HOOCCH2CH2CHO分子中含有
含有
mol π键,
mol σ键。
答案 10 2 2 12
mol单键,
mol双键;
3.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难 以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是
(1)H2O (3)C O32
H3O+ (2)NH3 S O32 (4)NH3
N H4 PH3
(5)NF3
NCl3
答案 (1)< (2)< (3)> (4)> (5)> 解析 (1)H2O中孤电子对比H3O+多,键角小;(2)NH3中孤电子对比N 多,键角小;(3)C O32的 C为sp2杂化,键角约为120°,S O32的 S为sp3杂化,键角 约为109°28‘;(4)键长N—H<P—H,NH3中键角大;(5)键长N—F<N—Cl, NF3中键角大。
大,相应的键的键长越短,键长由长到短的顺序为C—C>C C>
。
2.在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4
Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是
;既存在非极性键又存在
极性键的分子是
;只存在极性键的分子是
。
(2)只存在单键的分子是
H—N
4.(1)NH3分子的立体构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充
分的理由是
。
A.分子内3个N—H键的键能相等
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°
D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
(2)PH3与NH3分子的立体构型相同,试比较(用“>”或“<”填空):
题组二 键参数的应用
3.用“>”或“<”填空。
(1)键能:H—F
H—Cl
H—Br
H—I,
H—C
H—N
H—O
H—F。
(2)键长:H—F
H—Cl
H—Br
H—I,H—C
H—O
H—F。
(3)分子稳定性:HF
HCl
HBr
HI,
CH4
NH3
H2O
HF。
答案 (1)> > > < < < (2)< < < > > > (3)> > > < < <
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)CH4、CH2 CH2、
分子中的碳原子均采用sp3杂化 ( )
(2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结
构 ( ) (3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ( )
(4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键 ( )
化学
课标版
第35讲 分子结构与性质
考点一 共价键的形成和键参数的应用
1.共价键 (1)本质:在原子之间形成① 共用电子对 。 (2)特征:具有② 饱和 性和③ 方向 性。 (3)分类
2.共价键类型的判断 (1)σ键与π键 a.依据强度判断:通常σ键的强度较大,较稳定,π键活泼,比较容易断裂。 b.共价单键是σ键,共价双键中含有⑩ 一 个σ键, 一 个π键;共价 三键中含有 一 个σ键, 两 个π键。 (2)极性键与非极性键 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是 极性 共价键,同种元素的原子之间形成的是 非极性 共价键。
键能:P—H
N—H,键长:P—H
N—H,稳定性:PH3
NH3,
得电子能力:P
N,还原性:PH3
NH3,酸性:H3PO4
HNO3。
答案 (1)C (2)< > < < > < 解析 (1)三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三 角形,故只有C项符合题意。 (2)电负性:N>P,故得电子能力:N>P,非金属性:N>P,再结合元素周期律知 识可得出相关结论。
,存在三键的分子是
,只存在双
键的分子是
,既存在单键又存在双键的分子是
。
(3)只存在σ键的分子是
,既存在σ键又存在π键的分子是
。
(4)不存在化学键的是
。
(5)既存在离子键又存在极性键的是
;既存在离子键又存在非
极性键的是
。
答案 (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩ (3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
2.(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为
,甲醇分子内的O—C—H
键角
(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键
角。
(2)丙烯腈分子(
)中碳原子轨道杂化类型是
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是
,B原子的杂化轨道类型为
,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B F4 的立体构型为
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)√
2.【多维思考】 已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构, 请推测COS、C O32 、PCl3的空间结构。
答案 COS为直线形结构;CO 32 为平面正三角形结构;PCl3为三角锥形 结构。
3.比较键角大小(填“>”“=”或“<”)。
1.(1)Ge晶体具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲分子结构与性质讲解课件选修3
。
(3)只存在σ键的分子是
,既存在σ键又存在π键的分子是
。
(4)不存在化学键的是
。
(5)既存在离子键又存在极性键的是
;既存在离子键又存在非
极性键的是
。
答案 (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩ (3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
题组二 键参数的应用
3.用“>”或“<”填空。
N—H,稳定性:PH3
NH3,
得电子能力:P
N,还原性:PH3
NH3,酸性:H3PO4
HNO3。
答案 (1)C (2)< > < < > < 解析 (1)三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三 角形,故只有C项符合题意。 (2)电负性:N>P,故得电子能力:N>P,非金属性:N>P,再结合元素周期律知 识可得出相关结论。
(5)在硅酸盐中,Si O 44四 面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛 状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链
结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为
。
答案 (1)sp3 共价键 (2)σ键和π键 sp CO2、SCN-(或COS等) (3)sp3、sp2 (4)sp3 三角锥形 (5)sp3
1.(1)Ge晶体具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
,微
粒之间存在的作用力是
。
(2)CS2分子中,共价键的类型有
,C原子的杂化轨道类型是
。写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离
子
。
(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
。
(4)NH3分子的中心原子的杂化方式为 。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
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解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
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高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
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第六部分 选考模块
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专题十八 物质结构与性质(选修3)
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2018高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质课件
σ 键 形成共价键的原子轨 __________ π 道重叠方式 __________ 键 极性 键 形成共价键的电子对 __________ 是否偏移 非极性键 键 __________ 单 __________ 键 原子间共用电子对的 双 __________ 键 数目 三 3对 __________ 键 原子间有__________ 共用电子对 双方 __________ 提供电子 共价键 原子间共用电子对的 单方 来源 __________ 提供电子 配位键
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原 子。如Al与Cl，Be与Cl等。
(2)一般情况下，σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时先进行键能计
算，然后才能判断。 (3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为0 形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差值大于1.7时形成的是离子键。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都 相同，因此这种共价键没有方向性。
①H④Na2O2
⑤ H2 O2
⑥NH4Cl
⑩C2H4 ② (1)只存在非极性键的分子是__________( 填序号，下同)；既存在非极性键 ⑤⑩ ；只存在极性键的分子是__________ ①③⑨ 。 又存在极性键的分子是__________ ② ，只存 ①③⑤ ，存在三键的分子是__________ (2)只存在单键的分子是__________ ⑨ ⑩ 。 在双键的分子是__________ ，既存在单键又存在双键的分子是__________
1．(2016· 福建晋江期中)σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另 一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成。则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成的是 导学号 25471616 ( D ) A．H2 C．NaH B．Cl2 D．HF
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——有机化合物的结构与性质(学案含答案)范文文稿
一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃第2节 有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、不同基团间的相互影响。
二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。
2、了解有机化合物存在同分异构现象。
3、能判断简单有机化合物的同分异构体。
4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、判断简单有机化合物的同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。
2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。
3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。
因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。
4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质互称为_________。
5、化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做___________。
高考化学一轮复习 课时练35 分子结构与性质(含解析)新人教版
学习资料分子结构与性质基础巩固1。
（2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:（1）基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子，N2O的立体构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。
(2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位，写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式：。
（3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：。
（4)乙二胺（H2N-CH2-CH2—NH2)分子中氮原子的杂化轨道类型为,乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是. （5）氮元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3(填“强于"或“弱于”)HNO2,原因是。
2.(2020江苏徐州月考)砷(As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。
请回答下列问题:(1）基态砷原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。
(2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O两种原子的杂化轨道类型分别为、。
(3)Na3AsO4可用作杀虫剂。
As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。
(4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：。
3。
（2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1）上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是.（2）基态硫原子的价电子排布式为.(3)（NH4）2SO4中含有化学键的类型为.（4)P O43-的立体构型是,其中磷原子的杂化方式为。
2018高考化学真题分类汇编：专题13 选修3—物质结构与性质讲课讲稿
专题13 选修3—物质结构与性质1.[2018全国卷Ⅰ-35] [化学——选修3] (15分) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为 g·cm−3（列出计算式）。
【答案】(1) D； C (2) Li+核电荷数较大 (3)正四面体;sp3 ; AB (4)520 ；498 ；2908 (5)(8×7+4×16)/[NA(0.4665×10-7)3]【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同，而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是p=m/v=(8×7+4×16)/[N A(0.4665×10-7)3]。
(新课标)2018高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质讲解课件(选修3)
2
8
1,该金属互化物的化学式为Cu3Au,该金属互化物的密度ρ=
1 (3 64 1197)
NA g·cm-3= g·cm-3。
(a 107 )3
3.89 1023 a3NA
(2)由题意知,该晶胞中含有 1 个XY2或Y2X,设晶胞的边长为a cm,则有ρa3
2
NA= 1 M,a=3 M,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 × 2
1 4.231022 g
4
(4)6
(a×3 130b03%)
6(a b)3
解析 (1)①根据题中图1知,距离Zn2+最近的S2-有4个,即Zn2+的配位数为
4,而ZnS中Zn2+与S2-个数比为1∶1,故S2-的配位数也为4。②根据均摊法,
铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu的个数为6×1 =3,Au的个数为81× =
(1)在1个晶胞中,Zn的数目为 (2)该化合物的化学式为
。 。
答案 (1)4 (2)ZnS
解析 从晶胞图分析,含有Zn数目为8×1 +61× =4;S数目为4,所以化合
82
物 中Zn与S数目之比为1∶1,则化学式为ZnS。
2.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
(0.566 107 cm)3 6.02 1023 mol1
(3)16 12
4 27
6.02 1023 (0.405107 )3
(4)12
解析
(1)②晶胞参数a即为晶胞边长,ρ= m =
V
8
73
6g.0·2cm1-30=23
(565.76 1010 )3
(新课标)2018高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲原子结构与性质讲解课件(选修3)
2
4
4.原子状态与原子光谱
(1)基态原子:处于 最低 能量的原子。 吸收 能量后,电子会跃迁到较高
(2)激发态原子:基态原子的电子
能级,此时原子的能量较基态高,变成激发态原子。 (3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以 用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
1s22s22p63s23p63d104s24p5 [Ar]3d104s24p5
2.下列电子排布图所表示的元素原子中,正确的是
① ②
1s 1s
。
2s
2s
2p
2p
3s
3s
③
④ ⑤
1s 1s
1s
2s 2s
2s
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3 (
(2)能量关系:1s<2s<3p<3d<4s ( 对电子 (
(4)1~36号元素中,基态原子未成对电子数最多的是Cr元素 ( (5)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10 ( (6)基态硅原子的电子排布图为: )
洪特规则特例:能量相同的原子轨道填充的电子数为全空、半充满或全 充满时,原子处于较稳定的状态。 (2)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例
电子排布式
简化电子排布式 价电子排布图 (轨道表示式)
1s 2s 2p 3s 3p
[Ne]3s 3p
2 4
2
2
6
2
4
价电子排布式
3s 3p
答案 (1)C或O