新教材人教版高中化学必修第一册 第四章物质结构元素周期律 精品教学课件
第四章 物质结构元素周期律 4.1 原子结构与元素周期表
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层
D．N 层
[解析] 从硅原子的结构示意图可知，核外有三个电子层， 依次为 K、L、M 层，电子没有在 N 层出现，D 项符合题意。
阳离子 (Rm＋)
质子数> 质子数＝电 电子数 子数＋m
阴离子 (Rm－)
质子数< 质子数＝电 电子数 子数－m
(3)数量关系：原子序数＝质子数。
3．符号AZX±cmn ±中各个字母的含义：
【典例 1】 已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R
原子符号正确的是( )
Hale Waihona Puke A.baR C.a＋a＋b＋22R
[答案] D
知识点二 原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律
2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原 子结构示意图：
1．原子的构成 (1)原子的构成 ①原子的构成
质量数
如碳原子的原子结构模型 ②原子的表示方法
(2)质量数
①概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整
数值后相加所得的数值。
②构成原子的微粒间的两个关系 a．质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)。 b．质子数＝ 核外电子数 ＝ 核电荷数 ＝ 原子序数 。
[答案] B
知识点一 原子的构成 质量数 1.原子的构成微粒
2．有关粒子间的关系 (1)质量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 (2)电性关系 ①电中性微粒(原子或分子)： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子：
质子数≠电子数，具体如下表：
如 F：
―＋―e→－ F－：
③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数， 阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。
④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电子稳定结 构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
【典例 2】 下列说法正确的是( ) A．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一 定位于第三周期 [思路启迪] 熟练掌握 1～20 号元素原子的核外电子排布，找出 符合上述要求的元素，从而判断选项是否正确。
B.a＋a＋b－22R D.aa＋－b2R
[思路启迪] 解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间 的定量关系及微粒的表示方法：A＝Z＋N；阳离子(Z)＝电子数＋ 电荷数。
[解析] R2＋核外有 a 个电子，则 R 原子核外有(a＋2)个电子， 即核内有(a＋2)个质子，R 的质量数为 a＋2＋b。
[答案] C
组成原子、离子的各种微粒及相互关系
[针对训练 1] 下列有关钯原子(14066Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为 46 B．质子数为 46
C．电子数为 46
D．中子数为 46
[解析] 由14066Pd 可知，钯的原子序数为 46，核外电子数＝原 子序数＝质子数＝46；核内中子数为 106－46＝60，D 选项错误。
超过 2 个 )，次外层电子数不能超过 18 个 。
3．电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 () (2)稀有气体元素的原子最外层都有 8 个电子( ) (3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个( ) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个( ) (5)中子数＝质量数－质子数( )
(2)电子层 ①概念：在多电子的原子里，把电子运动的 不同 的区域 简化为 不连续 的壳层，称作电子层。
②不同电子层的表示及能量关系
(3)原子核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从 K 层 排起，当一层 排满 后再填
充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 ③原子最外层电子数不能超过 8 个 (K 层为最外层时不能
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子
时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同
的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。
如 Mg： ―－―2e→－ Mg2＋：
。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期
稀有气体元素原子相同的电子层结构。
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层
D．N 层
[解析] 从硅原子的结构示意图可知，核外有三个电子层， 依次为 K、L、M 层，电子没有在 N 层出现，D 项符合题意。
阳离子 (Rm＋)
质子数> 质子数＝电 电子数 子数＋m
阴离子 (Rm－)
质子数< 质子数＝电 电子数 子数－m
(3)数量关系：原子序数＝质子数。
3．符号AZX±cmn ±中各个字母的含义：
【典例 1】 已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R
原子符号正确的是( )
Hale Waihona Puke A.baR C.a＋a＋b＋22R
[答案] D
知识点二 原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律
2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原 子结构示意图：
1．原子的构成 (1)原子的构成 ①原子的构成
质量数
如碳原子的原子结构模型 ②原子的表示方法
(2)质量数
①概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整
数值后相加所得的数值。
②构成原子的微粒间的两个关系 a．质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)。 b．质子数＝ 核外电子数 ＝ 核电荷数 ＝ 原子序数 。
[答案] B
知识点一 原子的构成 质量数 1.原子的构成微粒
2．有关粒子间的关系 (1)质量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 (2)电性关系 ①电中性微粒(原子或分子)： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子：
质子数≠电子数，具体如下表：
如 F：
―＋―e→－ F－：
③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数， 阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。
④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电子稳定结 构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
【典例 2】 下列说法正确的是( ) A．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一 定位于第三周期 [思路启迪] 熟练掌握 1～20 号元素原子的核外电子排布，找出 符合上述要求的元素，从而判断选项是否正确。
B.a＋a＋b－22R D.aa＋－b2R
[思路启迪] 解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间 的定量关系及微粒的表示方法：A＝Z＋N；阳离子(Z)＝电子数＋ 电荷数。
[解析] R2＋核外有 a 个电子，则 R 原子核外有(a＋2)个电子， 即核内有(a＋2)个质子，R 的质量数为 a＋2＋b。
[答案] C
组成原子、离子的各种微粒及相互关系
[针对训练 1] 下列有关钯原子(14066Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为 46 B．质子数为 46
C．电子数为 46
D．中子数为 46
[解析] 由14066Pd 可知，钯的原子序数为 46，核外电子数＝原 子序数＝质子数＝46；核内中子数为 106－46＝60，D 选项错误。
超过 2 个 )，次外层电子数不能超过 18 个 。
3．电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 () (2)稀有气体元素的原子最外层都有 8 个电子( ) (3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个( ) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个( ) (5)中子数＝质量数－质子数( )
(2)电子层 ①概念：在多电子的原子里，把电子运动的 不同 的区域 简化为 不连续 的壳层，称作电子层。
②不同电子层的表示及能量关系
(3)原子核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从 K 层 排起，当一层 排满 后再填
充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 ③原子最外层电子数不能超过 8 个 (K 层为最外层时不能
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子
时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同
的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。
如 Mg： ―－―2e→－ Mg2＋：
。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期
稀有气体元素原子相同的电子层结构。
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_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。