2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：钠及其重要化合物Word版含答案
第一讲 钠及其重要化合物1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用[知识梳理]1．钠的物理性质(1)主要化学性质(填化学方程式)Na⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸(如HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( )(3)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2。
( )(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。
( )(5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．将一小块Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成解析：选C 。
钠比铜要活泼，将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
1．钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液A．①③④⑤B．②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．全部[解析]金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。
[答案] C(1)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？写出分步反应的离子方程式及总的离子方程式。
(2)金属钠是否一定无法置换出CuSO4中的铜？若要使金属钠置换出CuSO4中的铜，应该在什么条件下进行？答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。
离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(2)金属钠置换出CuSO4溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生，①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶碱)、其他气体(NH3)等。
题组一钠的性质1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。
A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑解析：选A。
A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液可能变为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应，说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。
题组二钠与水反应的实质及实验探究3．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。
(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是____________________________________________________________。
(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？________(填“是”或“否”)。
(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。
(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。
(5)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。
(3)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。
(4)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH 是否能与盐进一步发生复分解反应。
氧化钠和过氧化钠[知识梳理]1．氧化钠与过氧化钠的比较Na ＋[O••••]2－Na ＋Na ＋[O••••O••••]2－Na ＋22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02←——―――――――失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2(1)Na 2O 2的强氧化性42(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气。
() (2)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。
( ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。
( ) (4)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。
( )(5)Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( ) (6)Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( ) (7)Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 2．(教材改编题)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C ．(2017·高考江苏卷)Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，因此可用于呼吸面具供氧剂D ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂解析：选C 。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：常见物质的检验与鉴别Word版含答案
第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。
常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体(NH3)的检验4．强氧化性气体的检验5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc
第一节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1. 了解钠的主要性质及其应用。
2. 掌握钠的重要化合物(M2O2、NaOH. Na 2CO3> NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。
4. 了解Na+、K+的检验方法。
2017 年：II 卷 T10{B)、T13(B) 2016 年：ii 卷 ％、T I 3(D )； me T 7(A > 2015 年:I 卷 T B (C)； I ［卷 T1O(B,C)> Ina) 2014 年:I 卷 T SCA ); II 卷 T7⑻、T9⑻、T IO (B ) 2013 年：II 卷 T IO (B , 0考点11钠及其氧化物(对应学生用书第34页) ［考纲知识整合］1 •钠的主要性质及应用⑴物理性质：P=0. 97 g/cm 3,比水的密度尘、比煤油的密度太,质软，熔点为97.81 °C, 沸点为882.9 °C 。
(2) 化学性质(写出化学方程式)点燃、CL ： 2Na+C122NaC 1② 与 FW 反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2 t o 实验探究：W 与比0(含酚駄)反应的现象及解释密度比水小 熔点低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡 反应剧烈,产生气体 生成了碱(NaOH)③ 与乙醇反应：2%+2C2lWH —2GHCNa+H2 f 。
④ 与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 t o⑤ 与盐(CuSOi)溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t , CuSO ，i+2NaOH=Cu (0H)2 I +Na 2S0.lo(3) 钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤迪或石蜡油中。
② 用途：制Na 2O 2, Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如①与非金属反应s［常温:〔点4Na+O 2=2Na.O2Na +02=Na 202熔融4Na+TiCl4^=4NaCl +Ti (g)。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.1钠及其重要化合物(2021年
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3.1 钠及其重要化合物高效演练·直击高考1.(新题预测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升，A正确;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧,火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素,C正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误.2. 如图所示,若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ）A。
过氧化钠B。
氧化钠C。
钠 D.钾【解析】选B。
Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
3。
(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
2．钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H＋反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反 应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的 NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H ===2Na ＋H2↑ (2)钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发生复分解反应
(2)b
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考向三
焰色反应
4．(2018· 安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察 到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( A．只含有 Na＋ C．既含有 Na＋，又含有 K＋ ) B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋ D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋
化
学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高三总复习
第三章
金属及其化合物
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
第1讲
考纲要求
钠及其重要的化合物
1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考点一
钠的主要性质及其应用
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
1．物理性质 颜色 银白色 2.化学性质 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与O2 常温下：化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 △ 反应 加热时：化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。 熔点 低 硬度 小 密度 导电导热性 良好
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第9讲钠及其重要化合物学案.docx
第9讲 钠及其重要化合物X1. 掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2. 掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。
3. 掌握Al 3*、A10；> Al (OH)3之间的相互转化关系。
纲解 读4. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
5•以Fe 2\ Fe ：“的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
6. 能鉴别溶液中的F 『+、Fe 3+O 7. 了解铜及其化合物的性质。
邑故知重温一、钠及其重要化合物1・钠的物理性质(1) 颜色：银白色,有金属光泽。
(2) 密度：P (H 20)> P (Na)> P (煤油)。
(3) 熔点：低于100 °C 。
(4) 硬度：质地柔软,可以用小刀切割。
2. 从钠原子的结构认识钠的化学性质一一还原性⑴与非金属单质(如。
2、C 】2)的反应常温：4Na+()2 —2Nd2()加热或点燃：2Na+()2 —Na 2 ()2点燃Cl 2： 2Na+C12^—2N0CI (2)与水的反应① 离子方程式：2Na+2Il20=2W.+ + 20I 「+H2 f 。
Na@09<②与滴加酚瞅的水反应的现象及解释浮一钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NM)H(3)与盐酸反应离子方程式：2Na + 2H+=2Na+ + H2 f □特别提醒(1)钠的取用方法：用蹑子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3.钠的制取及保存电解(1)制収：化学方程式为2%C1 (熔融)^2W+Cb f。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4.钠的用途⑴制取陆。
2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属熔融金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，女山4Na+TiCL,^4NaCl+Ti0 二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1. 一般性主要性质俗名 色、态 水溶性 稳定性与I 厂反应与 Ca(()H)9 反应与盐反应纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 小苏打 细小片色品体 巴溶于水 稳定c ()r+2i 厂— C()9 牛 +HN)受热易分解iic （）r + ir=— co? + —比（）（剧CaC()3 4\aIIC()3 过量心+ +2()1 厂+2HC()『 ------CaCQ J +2I 【2()-C (芳一；Ca(()II)2 过量心2+ + OH"+HC()r ---------- CaC()3 ； +112()Ca2++C()T —CaCl 2不反应CaC()3 IA12(S()4)3 2A13++3C (耳一 +3H 2()^=2A1(()H )3 I -3C()9fAl 3+ +3HC()「— A1(()H )3 ； +3C()2 t相互转化CO^ + Ha)主要用途用于玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等丁.业中灭火器、治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一2.特殊性（1）碱金屈的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第三章 第一讲
第一讲钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na及其氧化物的性质。
2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
考点一钠的性质及应用[学生用书P45]一、钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。
二、钠的化学性质1．主要化学性质Na⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与酸（如HCl）反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释三、钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
2．Na K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
3．制作高压钠灯。
巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
(2015·四川绵阳第二次诊断考试)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是( )A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体[解析] A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、CO2反应，变质过程与空气中的O2无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、O2反应而变质，生成物可进一步和CO2反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的CO2反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。
(新课标Ⅱ)2019版高考化学一轮复习专题十二钠、镁、铝及其化合物课件
5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ( A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3· H2O
A.AlCl3
B.Na2O
C.FeCl2
D.SiO2
Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成
答案 A AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生
O3 成气体和沉淀:Al3++3HC
BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不 反应,D错误。
知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有
毒物质。
错误的是 ( 3.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法
)
A 《神农本草经》记载,麻黄能 “止咳逆上气”
B 碳酸氢钠药片
C
D
看到有该标志的丢弃物,应远离 并报警
(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol
5 Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时,转移的电子的物质的量为 mol。 3
(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S 的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2 O
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加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程
CaSO4↓;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式 式为Ca2++S O2 4