九年级化学氢氧化钠
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
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跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
九年级化学氢氧化钠知识点
九年级化学氢氧化钠知识点化学氢氧化钠知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
其中，氢氧化钠是化学中一个非常重要的物质。
本文将深入探讨九年级化学课程中与氢氧化钠相关的知识点。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠的化学式为NaOH。
它是一种白色固体，在常温下能迅速吸湿并溶解于水中。
溶解氢氧化钠的水溶液有碱性，可以使酸性溶液中的酸中和，产生盐和水。
这是由于NaOH水解所产生的氢氧根离子（OH-）的存在。
2. 氢氧化钠的制备氢氧化钠的制备方法主要有两种：电解氯化钠法和石灰石法。
电解氯化钠法是将普通食盐（氯化钠）进行电解，产生氢氧化钠和氯气。
这是一种商业化的制备方法，产量大且成本相对较低。
石灰石法是通过石灰石（氢氧化钙）与食盐反应，生成氢氧化钠和氯化钙。
这是一种实验室常用的制备方法，也可以在小规模生产中使用。
3. 氢氧化钠的应用氢氧化钠在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：- 作为化学试剂，用于实验室分析和合成反应。
- 用于制造肥皂、洗涤剂和清洁剂，具有良好的清洁和去污性能。
- 用于纸浆和纸张行业，可使纸张更好地吸墨、提高亮度。
- 在酸性废水处理中，氢氧化钠可以中和废水并使其中和成中性或碱性，减少对环境的影响。
- 在制备食品中，氢氧化钠用作调味剂和乳化剂。
值得一提的是，由于氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，因此在使用和储存过程中应注意安全。
应佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好的环境。
4. 氢氧化钠的化学反应氢氧化钠在许多化学反应中起到重要的作用，下面是几个典型的例子：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
这是一种中和反应，也是氢氧化钠最常见的应用之一。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O- 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水。
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O- 氢氧化钠与碳酸酸反应生成碳酸钠和水。
2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O这些反应不仅展示了氢氧化钠的中和性质，也显示了它与其他物质相互作用时的化学变化过程。
化学人教版九年级下册常见的碱——氢氧化钠
常见的碱
彭山三中刘增莲
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道常见氢氧化钠主要的性质和用途。
2、认识氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
二、过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠的性质；
2、能应用氢氧化钠的性质解释或解决一些实际问题；
三、情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【重点】
氢氧化钠物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
【难点】
氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式。
可以和二氧化碳类似的某些非金属氧化物
酸溶液
板书：
一、氢氧化钠
1、物理性质
2、化学性质。
氢氧化钠的用途初中化学
氢氧化钠的用途氢氧化钠：化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O（复分解反应）同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H ₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
九年级化学氢氧化钠的作用和用途
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性Cl+NaOH•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
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3
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
+ -
• 氢氧化钠的用途
氢氧化钠
———常见的碱 碱的通性
研究物质性质的步骤
物质
物理性质 化学性质 制法
用途
氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质Байду номын сангаас
氢氧化钠的化学性质
• 氢氧化钠的用途
物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于 水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶 液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
课堂练习二
5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三 瓶无色液体，请选用一种试 剂将它们区别开 。
化学性质
3. 3. 3.
与酸碱指示剂反应 与非金属氧化物反应 与酸反应 盐 + 水 盐 + 水
4.
与盐的反应
新盐 + 新酸
氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易 溶于水，溶解时放出大量的热，易 潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
课堂练习一：
白 固 易 1. 氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶解时放 大量热 出＿＿＿＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿， 吸收 潮解 干燥剂 。 所以它可以做为某些气体的＿＿＿
3. 氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、 腐蚀 火碱 烧碱 苛性钠 。 ＿＿、＿＿
氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应 与非金属氧化物反应 与酸反应 与盐的反应 NaOH=Na +OH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
化学性质
2:与酸碱指示剂反应
3.
与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
NaOH固体
氢 氧 化 钠 必
须 密 封 保 存
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
4:与盐的反应
与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 制取不溶性碱的方法
课堂练习二
1:下列气体中，可以用氢氧化钠 干燥的是 A (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 2:用天平称量固体氢氧化钠时， 应把氢氧化钠直接放在
C
(A)天平的托盘上 (C)小烧杯内
(B)滤纸上 (D)试管中
课堂练习二
3:下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱
B
(C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3 NaOH → NaCl