北京市丰台区2020届高三上学期期末练习 化学试题(含答案)[附答案]
H+＋e－
①
②
H+＋e－ ③
A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键
B． 过程②和③吸收了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键
C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键 D．每 1 mol CO2 完全转化为甲酸需得 2 mol e－
8．根据 Cl2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－
Cu
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．饱和
Na2CO3 溶液与
CaSO4
固体反应：CO
2－
3(aq)
＋CaSO4(s)
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO24－
CaCO3(s)＋SO24－(aq) BaSO4↓＋H2O
护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因
。
19．（14 分）某小组同学为探究 Zn 与 FeCl3 溶液的反应，设计并完成了如下实验。
实验 条件
现象
未酸化的 0.5mol/L FeCl3 溶液(pH=1.5) ⅰ Zn 粒
ⅱ
无明显气泡，0.5 min 后有气体产生，一段时间
18℃ 后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后
O2(g)＋2H2(g)
2H2O(g)
△H1＝－484 kJ·mol﹣1
S(g)＋H2(g)
H2S(g)
△H2＝－20 kJ·mol﹣1
Se(g)＋H2(g)
H2Se(g) △H3＝＋81 kJ·mol﹣1
① 硫和硒氢化物的热稳定性：H2S
是
。
H2Se（填“＞”、“＝”或“＜”）；判断依据
② 写出 O2(g)与 H2S(g)反应生成 H2O(g)和 S(g)的热化学方程式
。
（4）实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件
下，氧化性 H+＞Fe3+，。
查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越
丰台区 2019~2020 学年度第一学期高三期末练习 化学
试卷满分 100 分 考试时长 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
2020.01
第一部分（选择题 共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。
电阻
e﹣ CO2 O2
石
石
墨
墨
一 微生物
一 有机物
A．H+通过质子交换膜从 a 室进入 b 室
B．a 室内发生氧化反应，电极为正极
C．b 室内发生的电极反应为：O2＋4e－＋4H+
2H2O
D．将硝酸盐转化为 N2 时，电极反应为：2NO －3 ＋10e一＋12H+
N2＋ 6H2O
11．室温下，取 20 mL 0.1 mol·L−1 H2A 溶液，滴加 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液显
A
CH3OH
B
碱
C2H4O2 浓硫酸/△
C
NH3
H3C C CH COOCH3
−H2O,△
NH2
D
CH3 NO2
Cl2/光
E
F
试剂 a
C7H6NO2Cl
G
[O]
H
C
I
C7H7NO3
C7H5NO3 一定条件
加成 J
−H2O
已知： Ⅰ.
NO2
H3COOC CH COOCH3
C
C
NO2
H3COOC CH
温度 / ℃
图1
图2
A．平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C．平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．CuCl2 溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色 14．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶 液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A．产生气体的原因是 FeSO4 将 H2O2 还原生成了 O2 B．H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C．溶液颜色变浅，可能是过量的 H2O2 氧化了 KSCN D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是
A．氮原子的结构示意图： +7 2 8
H
B．氨气的电子式：
·· H∶N∶H
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：
Cu＋4H＋＋2
NO
3
Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D．常温时，氯化铵溶液
pH＜7
的原因：NH
4
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
4．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
COOCH3
C
CH
C
H3C
N
CH3
H
C
H3C
N
CH3
K
硝苯地平
O RCOOR1 + R2CH2COR3 碱
OO RCCHCOR3 + R1OH
R2
O
O
Ⅱ.
R1CHO + R2CH2 C R3 一 一 一 一 R1 CH C C R3
R1
O
R1
RR22
Ⅲ. CH C NH2 + CH2 C R2 H2O CH C N C CH2
0 300 400 500 600 700
D．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
温度/℃
13．图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L−1 CuSO4 溶液中滴入 NaCl 溶液，
氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示：CuCl2 溶液中氯离子浓度随温度变化关系。
12．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g)
C4H8(g) +H2(g) △H 。
该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系
如右图，下列说法正确的是
100 －
A．该反应△S＜0
80 － P1
平衡转化60 －
P2
率% 40 －
B．压强 P1＜P2
20 －
C．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低
（7）写出结构简式：I
、J
。
18．（14 分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。 Ⅰ．金属的腐蚀原理
（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为
。
（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中 c(OH－)
（填“增大”、“不变”或“减
小”）。 （3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在 pH＝2
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作” 议案办理情况。 下列垃圾分类不合理的是
垃圾
A 废荧光灯管
B 丢弃的菜叶
C 废药品
D 卫生间废纸
垃圾 分类
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．化石燃料是可再生能源 B．食盐可做调味剂和防腐剂 C．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料 D．空气质量报告中 PM2.5 指的是悬浮颗粒物
的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
65℃ 水浴
有气泡产生，12 s 后，气泡非常明显，溶液很快 转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产 生红棕色沉淀
（1）实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。
（2）实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是
。
（3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在
A2B NH3(l) NH4Cl
反应①
SiH4
碱液
MgCl2·6NH3 300℃ HCl
Mg(OH)2
NH3
电解
MgCl2
Mg
NH4Cl
A．A2B 的化学式为 Mg2Si B．该流程中可以循环使用的物质是 NH3 和 NH4Cl C．分别将 MgCl2 溶液和 Mg(OH)2 悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同 D．MgCl2·6NH3 所含部分元素的原子半径由小到大的顺序 H＜Cl＜Mg 10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的 目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生 e﹣、CO2 和 H+）。关于该电池，下列说法不正确 的是
第二部分（非选择题 共 58 分）
本部分共 5 小题，共 58 分。
15．（8 分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元 素。回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置
。
（2）20894 Po 的中子数为
。
（3）某温度时，该族单质与 H2 反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：
。
16．（8 分）某研究小组为测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数，设计并实施了以 下实验。
（1）实验 1：使用下图装置通过干燥管的增重测量 CO2 的质量。
X 稀硫酸
浓硫酸
① 盛放稀硫酸的仪器名称为
。
② 试剂 X 为
。
③ 某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的
丰台区2020～2021学年度高三化学第一学期期末练习答案
丰台区2020~2021学年度第一学期期末练习高三化学答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题（共42分）（本题共14小题，每小题3分，共42分）第二部分 非选择题（共58分）15.（11分）（1）粉碎、70℃、催化剂（2分）（2）I 2 + 5H 2O 2 ====== 2HIO 3 + 4H 2O （2分）（3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）6I 2 +11KClO 3 + 3H 2O === 6KH(IO 3)2 + 5KCl + 3Cl 2↑（2分） （5）产物无污染（1分）（6）I － - 6e － + 6OH － === IO 3－ + 3H 2O （2分）16. （10分）（1）6Fe 2O 3(s) + 9C (s) === 12Fe (s) + 9CO 2(g) ∆H = +(a+4b)kJ/mol （2分） （2）①防止Fe 受热时氧化（1分） ②8N A （2分）（3）①4H + + Fe + ReO 4－=== Fe 3+ + ReO 2 + 2H 2O （2分） ②零价纳米铁胶粒表面带正电，吸附阴离子（1分）③pH 过低，发生反应Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2；pH 过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分）17. （12分） （1）① +4（1分）② H 2O + CO 32－ + 2SO 2=== CO 2 + 2HSO 3－（2分） ③ 增大NaHSO 3的浓度，使溶液达到过饱和状态（1分） （2）① 3S 2O 52－+ 2Cr 2O 72－ + 10H + === 6SO 42－ + 4Cr 3+ + 5H 2O （2分）催化剂70℃② pH 过低，发生反应：2H + + S 2O 52－ === H 2O + 2SO 2↑，SO 2不断逸出，所以需要更多的S 2O 52－（2分）（3）①3H 2O + S 2O 52－ + 2I 2 === 4I －+ 2SO 42－ + 6H + （2分）②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1分） ③0.128（1分）18．（12分）（1）2Na 2O 2+ 2H 2O === 4NaOH + O 2↑（2分） （2）abc （2分）（3）①取等体积的0.010 mol/L 的NaOH 溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d 酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H 2O 2溶液（2分） ②H 2O 2分解产生的O 2的影响（1分）（2分）中间产物H 2O 2分解产生的O 2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分） （4）2mol/L （1分）（5）排除因Na 2O 2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）19. （13分） （1）苯乙烯（1分） （2）氧气、铜或银（2分） （3）加成反应（1分）（4） （2分）（5）（2分）（6） （2分）（7） （3分）30mL 10% H 2O 2溶液 —CH 2CHO+ HCHO OH － △+ H 2O CH 2=CCHO OHC—CH 3 —COOCH 2CH 3CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH=CHCOOHO 2/Cu △ OH －△O 2/催化剂 △ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4/△CH 3CH=CH COOCH 2CH 3 △ Br Br + 2NaOH 醇△ + 2NaBr + 2H 2O。
〖附15套高考模拟卷〗北京市丰台区2020年高三第一学期期末考试化学试题含解析
北京市丰台区2020年高三第一学期期末考试化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定2、下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤3、下列说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂C．可用SiO2作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点4、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子5、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆6、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
北京丰台区2020～2021学年度第一学期期末练习高三化学试题及答案
丰台区2020～2021学年度第一学期期末练习高三化学考生须知1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4. 本试卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。
下列说法不正确．．．的是A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋Fe2O3 ===Al2O3＋2Fe 4．下列说法不正确．．．的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽D．在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出5．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．除去SO2中的少量HClB．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯D．制取氨气6．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39第一卷〔选择题共66分〕一、选择题〔共22小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分〕1．为世界纯碱工业作出重大奉献的中国科学家是A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．居里 D．侯德榜2．以下过程中，不涉及化学变化的是A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨可变成金刚石C．炒菜用过的铁锅，放置后常显现红棕色斑迹D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生3．以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO24．以下讲法正确的选项是A．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应B．化学变化的本质是生成了新的物质C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．化合反应一定是氧化还原反应5．以下物质中属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．棉花 D．硬脂酸6．以下化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是A．玻璃工业 B．接触法制硫酸C．冶炼铝工业 D．合成氨工业7．以下物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间舒展成网状结构的是A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶8．以下关于电解质的表达，正确的选项是A ．Cl 2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质B ．0.1mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红，讲明氨水是弱电解质C ．向pH ＝12的NaOH 溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞ 12D ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同9．以下各组物质中，互为同位素的是A ．11H 、12HB ．O 2、O 3C ．CH 4、C 3H 8D ．CH 3COOH 、HCOOCH 310．2018奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
北京市丰台区最新 ~最新学年度第一学期期末练习高三化学
北京市丰台区2010 ~2020┄2021学年第一学期期末练习高三化学1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列叙述正确的是A．食盐、白糖、食醋既是调味剂也是防腐剂B．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本C．淀粉、油脂、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物D．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体2．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．油罐车内壁涂层是为防护油罐不被腐蚀B．马口铁（镀锡铁板）比纯铁更易被腐蚀C．发生吸氧腐蚀时负极反应是Fe—2e—=Fe2+D．当有电流泄漏入潮湿的土壤中，铁轨会被腐蚀，且铁作阴极3．下列化学用语表达正确的是A．F—的结构示意图为 B．乙醇的分子式为 C2H5OHC．钙离子的电子式 Ca2+ D．纯碱的化学式为 NaOH4．下列关于HCl的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强③属于强电解质④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物⑥浓溶液可用于检查氨气是否泄漏⑦电解HCl的稀溶液时阴极产生的气体是Cl2A．①③⑥ B．②⑤⑦ C．③④⑦ D．①②⑥5．下列离子方程式正确的是A．用醋酸溶液溶解碳酸钙CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向苯酚钠溶液中通入CO2C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO43ClO—+Fe（OH）3 = FeO42—+3Cl—+H2O+4H+D．用碳酸钠溶液吸收少量的SO2CO32—+ 2 SO2 + H2O = CO2↑ + 2 HSO3—6．N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是A．0.3 mol 甲基所含电子数为 2.1 N AB．200 mL 0.5 mol/L Na2S溶液中S2—的数目小于 0.1 N AC．4.8 g S在过量的氧气中完全燃烧转移电子数为 0.6 N AD．标准状况下，甲烷和氢气的混合气体体积为11.2 L，则混合气体的分子总数为0.5 N A7．下列说法正确的是A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质时，可用饱和的碳酸钠溶液除去B．分离溴苯和溴的混合物可以采用萃取的方法，可用苯做萃取剂C．单体CH3CH （OH） COOH生成的聚合物的结构简式为D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同8．右图为周期表中短周期的一部分，下列说法中不正确的是A．W的原子序数可能是Y的两倍C．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸D．当W、Y形成气态氢化物时，气态氢化物的稳定性是W < Y9．三种不同物质有如图转化关系：则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl10．下表是3种物质的溶解度（20℃）下列说法中正确的是A．Mg2+水解的离子方程式为Mg2+ + 2H2O = Mg（OH）2 + 2H+B．将三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3—的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+ + 2HCO3—+ Ca2+ +2OH— = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O11．下列操作与实验现象或结论的对应关系正确的是12．常温下，0.1mol/L某一元碱（AOH）溶液中c（OH—）/c（H+）= 1×10 8，下列说法正确的是A．该一元碱（AOH）溶液的pH = 13B．该溶液中水电离出的c（OH—） = 10—3 mol/LC．将pH=1的盐酸溶液V1L 与0.1mol/L AOH溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1 =V2D．将pH = 1的盐酸溶液V1L 与0.1mol/L AOH溶液V2L混合，若混合溶液pH>7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为c（A+）> c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）13．已知H2（g） + I2（g） 2HI（g）△H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。
北京市丰台区2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分 100分考试时长 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是A B C D垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃圾，C正确；D.其它垃圾包括砖瓦、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，D正确；故答案选A。
2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料是可再生能源B. 食盐可作调味剂和防腐剂C. 蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D. 空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不可再生能源，A错误；B.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易引起肺部疾病，D正确；故答案选A。
3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A. 氮原子的结构示意图：B. 氨气的电子式：C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD. 常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H＋【答案】D【解析】【详解】A.N7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图是，A错误；B.NH3分子中N原子最外层的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，C错误；D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；故答案选D。
北京市丰台区高三上学期期末练习化学试题含答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋H ∶ ∶HH ··N4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
2020年丰台区高三上学期期末化学试题(3)
3.北京市高三上学期期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2++2e −CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl −+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH −C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3(aq)2−+CaSO 4(s )CaCO 3(s )+SO 4(aq)2−D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH −+H ++SO BaSO 4↓+H 2OABC D垃圾 废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类H ∶ ∶H H·· N +72 86．有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题(有详细解析)
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. (2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案 A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu ＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2、（2020年北京高考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
北京市丰台区最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
北京市丰台区2020┄2021学年度第一学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．干馏Ｄ．升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是Ａ．用晶体Si制作半导体Ｂ．煅烧石灰石制备生石灰Ｃ．用Na2O2做呼吸面具供氧剂Ｄ．用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr的是5. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用Na 2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓Ｂ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4Ｃ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH— Cl—+ ClO—+ H2OＤ．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO—+ Cl—+2H＋Cl 2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2（g） + 4H2（g）CH4（g） + 2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是9. 下列说法不正确．．．Ａ．乙醇的沸点高于丙烷Ｂ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应Ｃ．室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷Ｄ．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。