人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题
第二章化学反应与能量一、单选题1.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是()A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋3.在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应4.恒温恒容条件下发生反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是()A． 2 mol NH3B． 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C． 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D． 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH35.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的热量。
下列说法中不正确的是()A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应B．金刚石不如石墨稳定C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小7.在一密闭容器中发生反应：2SO 2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100%B．×100%C．×100%D．%8.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C． B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小9.向盛有50 mL 1.00 mol·L－1盐酸溶液的绝热容器中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．氢氧化钠溶液的浓度大于1.00 mol·L－1C．V＝50 mL时，混合液呈碱性D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。
电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由氧化银经外电路流向锌极C．锌是负极，氧化银是正极D．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O12.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③B．①④C．①③D．②④13.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值14.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。
下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质D．混合气体的体积是反应开始前的15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵二、双选题16.Al—AgO电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
该电池反应方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O。
下列说法正确的是() A． AgO/Ag电极是负极B．当电极上析出1.08 g银时，电路中转移的电子为0.02 molC． Al电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OD．电解质溶液中氢氧根离子由Al电极移向AgO/Ag电极17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－318.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最慢的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－119.向平衡体系CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)中加入18O和2H组成的H2O(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是()A．含18O的物质只有一种B．含2H的物质有两种C．含18O和2H的物质各有两种D．既含18O又含2H的物质只有一种三、填空题20.回答下列问题：(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的目的是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)煤燃烧时，通入适当过量空气的原因是____________________________________________________________________________________________________________。
(3)煤燃烧时，应选择的炉膛材料是______________________________，理由是________________________。
(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是________________________________________________________________________。
21.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为______________________________________________。
(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
22.下图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作步骤如下：①按图将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答下列问题：(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________________。
(2)实验中观察到的现象是_____________________________________________________。
(3)实验中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。
(4)说明氧化钙、水的能量与氢氧化钙的能量之间的关系________________________________________________________________________。
(5)若该实验中氧化钙换成氯化钠，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。
23.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子(Li＋)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池的正极反应式为__________________________________________________________。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
2020春人教版化学必修二第2章 化学反应和能量练习题及答案
2020春人教版化学必修二第2章化学反应与能量练习题及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．金属与酸反应吸收能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【参考答案】D2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c【参考答案】C3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦【参考答案】C4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【参考答案】D5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【参考答案】B6、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是A ．在t 3 s 时反应已经停止B ．t 3~t 4 s 内正、逆反应速率不相等C ．在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)D ．在t 2~t 3 s 内A 的平均反应速率为321t t mol·L −1·s −1 【参考答案】D7、按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示( )①c(Ag ＋) ②c(NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥【参考答案】A8、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【参考答案】C9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 练习题
必修2第二章化学反应与能量练习题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案：C解析：化学反应能引起化学键的变化，会产生新的物质，并且化学反应必然要伴随着能量的变化，但化学反应不一定能引起物质状态的变化，如金刚石与石墨之间的转化。
2、（双选）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( )A.1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，吸收183 kJ热量C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量答案：AC解析：化学键的生成和断裂是互逆的两个过程，A项正确；反应吸收或放出热量的多少等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
氢气和氯气的反应可表示为： H—H + Cl —Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。
根据(436 kJ+243 kJ)－2×431 kJ＝-183kJ，解得差值为负值，说明放出热量，因此选项C 正确。
3、（2013年·上海）（改编）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误，D项正确；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C 项错误。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量测试卷
第二章化学反应与能量测试卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( )A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A．升高温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反应速率的主要因素是 ( )A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13．下列叙述正确的是 ( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 专项训练 含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题
第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
第二章化学反应与能量一、单选题1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．体积变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量D．增加A或B的物质的量3.下列有关电池叙述中正确的是()A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．水果电池是高效环保的家用电池4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A． 920 kJB． 557 kJC． 436 kJD． 188 kJ9.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D． CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极二、双选题11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是()A． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－313.下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。