2018版高中化学复习题： 专题十 常见金属元素练习
专题十常见金属元素
[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。
考点一钠及其重要化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA 族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，
前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol
Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。
NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。
题组一重要反应规范书写
1．用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂(√)
(2017·江苏，3A)
(2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气(√)
(2017·海南，7C)
(3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)。
2018新高考高考化学三轮：专题十常见金属及其应用 含
专题十常见金属及其应用高频考点一钠及其化合物考法以选择题形式考查钠及其化合物的性质1．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(N A代表阿伏加德罗常数的值)(1)标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A()(2)Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1 mol，其中含有的阴离子总数为N A()(3)Na2O2是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂()(4)切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去：Na在空气中会生成Na2O2()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×【解析】(1)标准状况下11.2 L CO2为0.5 mol，与足量Na2O2反应生成0.25 mol O2，故转移电子数为0.5N A，正确。
(2)Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O22－构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有1 mol 阴离子，即N A个，正确。
(3)Na2O2具有强氧化性，与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，该反应中CO2并未被氧化，错误。
(4)切开金属钠，表面的Na迅速被空气中的O2氧化生成Na2O，可观察到钠表面银白色会逐渐褪去，错误。
高频考点二镁、铝及其化合物考法一以实验评价形式考查镁、铝及其化合物的性质2．[2016江西南昌三模，12]下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是【答案】C【解析】A项，用砂纸仔细打磨过的铝箔，除去了表面的氧化膜，在酒精灯上加热，Al与O2反应后铝箔表面生成Al2O3，由于Al2O3的熔点高于Al，观察到熔化后的液态铝不滴落，错误；B项，铝丝先放在NaOH溶液中浸泡，表面的氧化膜溶于NaOH溶液，后放在浓硝酸中发生钝化，表面重新生成Al2O3薄膜，最后放入CuSO4溶液中，Al2O3与CuSO4溶液不反应，故铝丝表面无铜析出，并不能证明Al常温下与CuSO4溶液不反应，错误；C 项，稀硝酸加入少量铁粉中，二者充分反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色，可证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，正确；D项，铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，二者发生的反应为Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，观察到溶液变蓝，但应无黑色固体出现，错误。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习10---铁元素单质及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十、铁元素的单质及其化合物连线高考铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
【考纲要求】 1. 钠 的 原 子 结 构 、 性 质 以 及 钠 的 实 验 室 保 存 方 法 ， 钠 与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA族元素的(单 质、化合物)性质的相似性和递变性。
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔 化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
[解析] A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会 生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。
白色块状物质
Na2CO3·10H
2O
)―风―化→(生成
山东省2018高中学业水平考试化学专题复习——金属及其化合物习题专练
高中化学学业水平考试——金属及其化合物习题专练一、判断题1．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
（）2．可以用汽油或四氯化碳保存钠。
（）3．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀（）4．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3（）5．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色（）6．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化（）7．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应（）8．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子（）9．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2（）10．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用稀盐酸（）11．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。
（）12．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体（）13．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁（）14．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤（）15．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀（）二、选择题1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．Na2O22．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．水D．泡沫灭火剂3．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）A．盐酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O4．在铝热反应中，铝粉的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．熔剂5．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl26．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物
专题十 金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。
下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
最新高中化学-高三化学专题训练(2018)—铁 精品
高三化学专题训练（10）—铁本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Cu－64 Ca－40 Mg－24 Fe－56 Al－27 Si－28 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放人盐酸中D．观察外表2．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓HNO3B．FeSO4C．KMnO4 D．工业盐酸3．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是6mol/ L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2g B．16.8 gC．33.6g D．5.6g4．下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是（）A．Al2S3 B．CuSC．FeCl3 D．Fe3O45．工业冶炼钨采取的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．电解法D．自然界存在直接得到6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气由放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中（）A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．无法确定8．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
10 金属元素及其化合物-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列(基础练测)(原卷版)最新修正版
常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）1、了解常见金属的活动顺序。
2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。
题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。
2018年应高度重视。
铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。
预测2018年高考仍会有新的命题，复习时应密切注意有关题目！尤其要注意和2016年大纲的变化，表现在“常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”由“了解”提高为“掌握”；增加“了解常见金属及其重要化合物的制备方法”，因此复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。
2018年预计钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸酸氢钠间的转化依然是每年命题必涉及的知识点；锂作为锂电池的主要原料，近年来备受命题者青睐，预计锂及其化合物的性质仍是今后高考考査的重点。
亚铁离子和三价铁离子的性质及检验是高考的命题热点；铜的性质常结合电化学知识进行考查，另外镁、铝、铁、铜元素有关的化合物与生活、生产紧密联系的内容也是高考命题的热点。
一、金属钠与溶液反应的性质探究1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。
酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
高中化学金属练习题
高中化学金属练习题
1. 金属的物理性质包括哪些方面？请列举至少三项。
2. 描述金属的导电性，并举例说明其在日常生活中的应用。
3. 金属的延展性是什么？请解释其在工业生产中的重要性。
4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属有哪些？请至少列举五个。
5. 写出铁与盐酸反应的化学方程式，并解释该反应的实质。
6. 描述金属铜的化学性质，并列举其在化学反应中的两种常见现象。
7. 金属铝在空气中形成保护膜的化学原理是什么？请详细说明。
8. 金属钠与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式，并计算反应
中钠与氢气的摩尔比。
9. 金属的腐蚀过程通常涉及哪些化学反应？请列举两种常见的腐蚀类型。
10. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀有何不同？请分别解释两者的腐蚀
机理。
11. 金属的钝化现象是什么？请举例说明其在工业中的应用。
12. 金属的合金化可以提高哪些性能？请列举至少三项。
13. 描述金属的回收和再利用过程，并讨论其对环境的积极影响。
14. 金属的氧化还原反应在电化学中扮演什么角色？请解释其在电池中的作用。
15. 金属的热处理过程包括哪些步骤？请列举并解释其对金属性能的影响。
16. 金属的熔点和沸点与其晶体结构有何关系？请解释其科学原理。
17. 金属的磁性与其电子结构有何关联？请详细阐述。
18. 金属的催化作用在化学反应中的重要性是什么？请举例说明。
19. 金属的腐蚀速率受哪些因素影响？请列举至少四个影响因素。
20. 金属的电镀过程是如何进行的？请描述其基本步骤和原理。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练10 铁、铜及其化合物 Word版含解析
0.28 mol C．0.25 mol．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)已知两电极的材料分别为石墨和铁。
__________，电极反应式为___________________________________________________________淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________________________________。
9．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可利用反应Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2制取粗铜，=====△ 反应中被氧化的元素是________，当消耗32 g Cu 2S 时，转移电子数目是________(设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O 2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。
CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3溶液和NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出生成CuCl 的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO ，其猜想可用化学方程式表示为：Cu ＋H 2SO 4_____________________________。
=====△ ②乙同学认为：黑色固体除CuO 外，还可能含有Cu 2S 和CuS ，其理由可能是________(填字母)。
金属元素习题(铁、铜)
金属元素习题（铁、铜）一、选择题：1、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2→ FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A．4 B．6 C．8 D．102、将FeCl3饱和溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量SO2：2 AlO2—+ SO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+SO32—B．FeSO4溶液中加入NaClO溶液：Fe2+ + 2ClO—+ 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量的CO2：2NH3·H2O +CO2 = 2NH4+ + CO32—D．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+ + SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+ NH3·H2O 4、下列八种试剂：①Na2SO3；②Na2CO3·10H2O；③FeSO4·7H2O；○4P2O5；○5Na2O2；○6NaOH （s），它们若长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．①③B．②○4○6C．①③○5D．①○4○65、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B．K+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Al3+、H+、S2—、SiO32—D．Fe2+、H+、Na+、NO3—7、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Fe8、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。