高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题(含解析)
第35讲晶体结构与性质测控导航表1.(2018·湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点(℃):据此做出的下列判断中错误的是( B )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:氧化铝的熔点高,属于离子晶体,A正确;BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,B错误;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,C正确;不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如Al2O3和Na2O都是离子晶体。
2.(2018·河北唐山校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( B )A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析:①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,故A错误;①中原子个数为 8×=1、②中原子个数为1+8×=2、③中原子个数为 1+8×=2、④中原子个数为8×+6×=4,故B正确;晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12,故C错误;空间利用率③=④,故D错误。
3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( A )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(A),且Na+、Mg2+、A所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。
r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。
在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。
4.(2019·湖北仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是( A )A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏解析:A项,白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力结合,错误;B项,金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,正确;C项,在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+),正确;D项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,正确。
5.(2018·福建福州一中质检)(1)钠、钾、铬等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs+位于该晶胞的,而Cl-位于该晶胞的,Cs+的配位数是。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:。
(3)图3为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是(填离子符号)。
(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
解析:(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个晶胞中金属原子数为8×+1=2;氯化铯晶胞中,Cs+位于体心,Cl-位于顶点,Cs+的配位数为8。
(2)由晶胞可知,粒子个数比为1∶1,化学式为CuH,+1价的铜与-1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为CuCl2和HCl。
(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知n(Mg2+)∶n(K+)∶n(F-)=1∶1∶3,故白球为F-。
(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道,离子所带电荷数越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数:T>Mg2+,离子半径:Mg2+<Ca2+,所以熔点:TiN>MgO>CaO>KCl;MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个。
答案:(1)2 体心顶点8(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)F-(4)TiN>MgO>CaO>KCl 126.(2018·江苏启东中学高三模拟)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( B )①SiO2与SO3②C3N4(硬度大,熔点高)与SiC ③CO2与SO2④晶体氖与晶体氮⑤NaCl与AlCl3⑥NH4Cl与NaOH ⑦MgCl2与SiCl4A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D.⑤⑥⑦解析:①SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,错误;②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体,正确;③CO2与SO2分子中都只含极性共价键,都属于分子晶体,正确;④晶体氖与晶体氮都是分子晶体,但晶体氖中不含化学键,晶体氮的分子中含有共价键,错误;⑤NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,错误;⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体,均含有离子键和共价键,正确;⑦MgCl2属于离子晶体,SiCl4属于分子晶体,错误。
7.(2018·浙江杭州十四中高三模拟)下列有关说法不正确的是( C )A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12解析:从图1可以看出水合铜离子中1个铜离子中有4个配位键,A正确;按均摊法,每个晶胞中有Ca2+:8×+6×=4,B正确;H原子只有1个电子,电子云中点的疏密程度表示电子出现的概率密度,C不正确;从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12,D正确。
8.(2018·山西大同一中高三模拟)下列有关晶体结构的叙述中,错误的是( D )A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个解析:A项,根据金刚石的晶胞结构图,可以看出最小的环上有6个碳原子,正确;B项,分子晶体熔化时只是状态发生变化,没有化学键的断裂,所以只破坏分子间作用力,原子晶体的构成微粒是原子,熔化时化学键被破坏,正确;C项,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,在通电条件下,电子能定向移动,所以铜能导电,正确;D项,氯化铯晶胞如图所示,由图知,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有6个,错误。
9.(2018·江西南昌二中高三模拟)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。
以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( B )解析:A项,阳离子数目为8×+6×=4,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为4∶1,化学式为M4N;B项,阳离子数目为4×=,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为∶1=1∶2,化学式为MN2;C项,阳离子数目为3×=,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为∶1=3∶8,化学式为M3N8;D项,阳离子数目为8×=1,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为1∶1,化学式为MN。
10. (2018·河南信阳模拟)已知CsCl晶体的密度为ρ g· cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( A )A.N A·a3·ρB.C. D.解析:该立方体中含1个Cl-,Cs+个数=8×=1,根据ρV=知,M=ρVN A=ρa3N A,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是ρa3N A。
11.(2018·湖南株洲联考)如图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为。
(3)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,计算CaF2晶体的密度为。
解析:(1)CaF2晶体中Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,Ca2+和F-个数比为1∶2,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。
(2)H3BO3中B原子,最外层共6个电子,H是2电子结构,只有氧原子达到 8电子稳定结构。
H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3个 B—O 极性键,每个 O原子形成1个 O—H 共价键,共6个键。
(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。
(4)一个晶胞中实际拥有的Ca2+为8×+6×=4,F-为8个,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2+,晶胞内部的离子为F-,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。
则CaF2晶体的密度:4×78 g·mol-1÷[(a×10-8 cm)3×6.02×1023mol-1]≈ g· cm-3。
答案:(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H3BO3分子间作用力和氢键(4) g· cm-312.(2018·华师大附中高三模拟)以N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( C )A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2N AB.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2N AC.44 g干冰(图3)中含有N A个晶胞结构单元D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含 C—C 键数目为1.5N A解析:1个水分子中含有2个O—H 键,18 g冰的物质的量为1 mol,含O—H 键数目为2N A,A 项正确;28 g晶体硅中含有1 mol Si原子,每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si 键,每个硅原子形成的共价键为×4=2,则1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键,B项正确;1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子,44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于N A个,C项错误;在石墨烯中,每个碳原子形成3个共价键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为 1.5N A,D项正确。
高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案
高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键4．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：选修3第3节晶体结构与性质含答案
第3节晶体结构与性质[考试说明] 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中组成微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[命题规律]本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的地位。
高考主要考查晶体类型的判断；晶体熔、沸点高低的比较；晶胞组成的计算；有关晶体密度的计算，而晶体密度的计算具有一定难度。
考点1晶体和晶胞知识梳理1.晶体与非晶体2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的□11基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙相邻晶胞之间没有□12任何间隙。
②并置所有晶胞□13平行排列、□14取向相同。
③形状一般而言晶胞都是平行六面体。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃有规则的几何外形，所以具有规则外形的固体不一定是晶体。
(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。
(×)错因：区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行X－射线衍射实验。
(京津鲁琼版)202x版高考化学一轮复习第35讲晶体结构与性质
O，6 个 Si
晶体
分 子
Hale Waihona Puke 干冰 晶 体晶体结构晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子； (2)每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有_1_2__个
晶体 分 子
冰 晶 体
晶体结构
晶体详解 冰的结构模型中，每个水分子与 相邻的__4__个水分子以氢键相 连接，含 1 mol H2O 的冰中，最 多可形成__2__mol“氢键”
晶体
原 子 晶 SiO2 体
晶体结构
晶体详解
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，
形成正四面体结构；
(2)每个正四面体占有 1 个 Si，4 个
“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2，即 1 mol SiO2 中含有_4_N_A_个 Si—O 键； (3)最小环上有__1_2_个原子，即 6 个
4．(1)硼化镁晶体在 39 K 时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原 子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图， 图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式 为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是 一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。
模块1 物质结构与性质(选修3)
了解晶格能的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的 计算。了解晶格能对离子晶体性质的影响和不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。了解金属晶体常见的堆积方式 等方面的计算。
晶体与晶胞
1．晶体与非晶体 结构特征
[知识梳理]
晶体
非晶体
结构微粒
结构微粒_无__序___排
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.⑴①KIC)3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=o.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、而心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为0②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于_______ 位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如佟|),其中阴离子采用而心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则)为nnu MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a,=0.448 nm,则「(Mif')为nnio2.(1)在下列物质中，(填序号，下同)是晶体，是非晶体.①塑料②明机③松香④玻璃⑤Q1SO4SH2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡⑵晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有而非晶体；另外非晶体具有物理性质的特点，而晶体具有物理性质的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是 ____________________ (填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3. (1)氯化铝常温下为固体，熔点190c (253kPa),易升华.实验室筑化铝蒸气的密度为11.92g・L，(已折算成标准状况)，据此判断氯化铝晶体为晶体，其分子式为（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同.则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是______________ .（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为;两种堆积方式中密度较大的是 ______________________________ 立方堆积.面心立方体心立方4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E<Q<T<X<Z0 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且。
高考化学一轮复习选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质课件
②决定离子晶体结构的因素。 a.几何因素：即_晶__体__中__正__、__负__离__子__的__半__径__比__。 b.电荷因素：即正、负离子_电__荷__不__同__，__配__位__数__不__同__。 c.键性因素：离子键的纯粹程度。 ③性质特点：硬度_较__大__，熔、沸点_较__高__。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
晶胞含4个原子，则摩尔质量=四分之一×晶胞质量
×NA，可求NA。 (2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一
个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=
56 g·mol-1，则一个CaO的质量m(CaO56)= g。
V(CaO
4 m(CaO) a g cm3
224 aNA
cm3。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′， 氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的 大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2) N中3 有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或 N2O。(3)F-位于晶胞内部，共8个，X离子位于顶点和面
高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)
物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【考点过关】1。
晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。
（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。
（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。
每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。
一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮3 第3节晶体结构与性质含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：选修3 第3节晶体结构与性质含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中,正确的是(）A．原子晶体中,共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A2．下列说法正确的是（)A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误;图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积,B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点:NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF>NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO>CaO〉BaO答案A解析由于r(Na＋)〉r(Mg2＋）〉r(Al3＋),且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－）〈r(Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋）<r(Ca2＋）<r（Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。