反应热的计算

第三节 化学反应热的计算
复习: 复习:
已知： 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol 则反应HCl(g)= H 则反应HCl(g)= 12(g)+ 1 2(g)的△H为（ D ） Cl (g)的
2
2
A.+184.6 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol C.-
6、已知: 、已知
Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ∆H = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ∆H = -90.7 kJ/mol Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ∆H 3= 。
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条 和 件下完全燃烧时， 件下完全燃烧时，释放的热量为( B )。 。 A．2912 kJ B．2953 kJ ． ． C．3236 kJ D．3867 kJ ． ．
3.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确 的是 ( C )。 A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)； △H = －114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)； △H = +114.6 kJ/mol C．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；△H = －57.3kJ／mol D．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)； △H = +57.3 kJ／mol
为多少？ 则 ∆H 3为多少？
7、已知： 、已知： 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) （ ） ∆H = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ∆H = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g ) （ ） 为多少? 的∆H为多少 为多少
假如都在相同状态下， 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方 程式。 程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2 kJ/mol
5、.已知 、 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l)
)+1 ∆H3=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) )+1 283. ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol ∆H1=-393.5 kJ/mol 393. ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
三、盖斯定律：P11页 盖斯定律： 页 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末 、定义： 状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。
用能量守恒定律论证盖斯定律
•先从始态S变化到到终态L， 体系放出热量（△H1<0），然 后从L到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 •经过一个循环，体系仍处于S 态，因为物质没有发生变化， 所以就不能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
例1：如何测出这个反应的反应热： 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 ＝ △
2．盖斯定律的应用：间接求算某反应的反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热， 很难据。 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” 要消去的物质） 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质” 导出“四则运算式” 逐一消去 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
中燃烧， 4、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 某次发射火箭， 液态H 已知： N2、液态H2O。已知： (1) N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2 kJ/mol (2)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534 kJ/mol
8. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体 2/3体积 体积， 积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = －110.35 kJ/mol ； H CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = －282.57 kJ/mol ； 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A. 392.92 kJ C. 784.92 kJ B. 2489.44 kJ D. 3274.3 kJ
CO(g)+1/2O2(g) H3 C(s)+O2(g) H1 = H1 H2 CO2(g) H3
H2 +
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H3 + △ H2 = △ H1 ∴△H3= △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol △H1＝-393.5 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2 -738.5 kJ/mol 、红磷 =
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H= -29.2 kJ/mol 、 、 _____________________。 。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 你知道神六的火箭燃料是什么吗？
一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步 完成，其反应热是相同的。 完成，其反应热是相同的。 定义： 1、定义：化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关， 体系的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。 径无关。
看下面的图理解盖斯定律
•某人从山下A到达山顶B，无 论是翻山越岭攀登而上，还是 坐缆车直奔山顶，其所处的海 拔都高了300 m •即山的高度与A、B点的海拔 有关，而与由A点到达B点的途 径无关 •这里的A相当于反应体系的始 态，B相当于反应体系的终态. 山的高度相当于化学反应的反 应热
正逆反应的反应热效应数值相等， 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相 反。“+”不能省去。 ”不能省去。
思考： 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的 化学反应
3、同素异形体相互转化但反应热相当小而 、 且转化速率慢，有时还很不完全， 且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“ 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不 管化学反应是一步完成或分几步完成， 管化学反应是一步完成或分几步完成，这个 总过程的热效应是相同的” 已知： 总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1 -2983.2 kJ/mol = 、
如何测出这个反应的反应热： 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
①能直接测定吗？如何测？ 能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 若不能直接测，怎么办？ )+1 ∆H3=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) )+1 283. ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol ∆H1=-393.5 kJ/mol 393. ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
下列数据表示H 例:下列数据表示 2的燃烧热吗？ 下列数据表示 的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) ＝－241.8 kJ/mol △H1＝－ 已知 H2O(g)=H2O (l) ＝－44 △H2＝－ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8 kJ/mol ＝ ＝－
4、下列说法或表示方法中正确的是（ D） 、下列说法或表示方法中正确的是（ A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧， 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧 出的热量多 B.氢气的燃烧热为 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的 氢气的燃烧热为 ， 热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ∆H 热化学方程式为： ＝285.8 kJ·mol-1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ∆H＜0 ＜ D.已知中和热为 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含 已知中和热为 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放 的浓溶液与含 的溶液混合， 的溶液混合 出的热量要大于57.3 kJ 出的热量要大于